6-9. Энтропия

•Энтропия – мера потери энергии, превращения ее в

необратимую форму (в тепло). Энтропия - мера

необратимости процесса.

•Процессы, идущие с освобождением связанной энергии сами по себе, без дополнительных затрат

энергии, необратимы.

•Чем больше освобождается связанной энергии, тем выше энтропия.

•Большинство происходящих на земле

процессов идут с увеличением энтропии.

•Процессы, идущие с увеличением энтропии, могут происходить самопроизвольно.

7-1. Условия протекания химических реакций

•Реакции происходят между молекулами

реагирующих веществ. Они должны встретится.

•С точки зрения количества разных видов участвующих в реакции молекул различают:

мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции.

•Благоприятные условия для встреч молекул: Вещества должны быть мелко раздроблены, лучше до молекул и перемешаны. До молекул вещества распадаются в водных растворах, в газообразном

состоянии, в расплавах.

7-2.

•Между молекулами существуют силы отталкивания и силы притяжения

•Если силы притяжения больше, реакция идет без проблем.

•Если больше силы отталкивания, молекулам (молекуле) необходимо сообщить дополнительную энергию – сделать их активными.

7-3.

•В чем суть активации молекул:

•-повысить скорость их движения,

•-перевести электроны в каких –то атомах на более

высокий энергетический уровень.

•И то и другое требует затрат энергии – «энергии активации».

•Энергия активации – энергия, которую надо затратить, чтобы прореагировал 1 моль вещества.

•Энергия может быть затрачена в виде тепла, света, электрической энергии, механической работы.