- •Л.Е. Салова, а.Т. Чанышева, м.А. Молявко
- •Химического анализа неорганических веществ Введение
- •Поэтому качественный анализ неорганических веществ подразделяется на анализ катионов и анализ анионов сложного вещества.
- •Способы выполнения аналитических реакций
- •Классификация методов по количеству вещества
- •Техника выполнения реакций
- •Условия выполнения реакций
- •Дробный и систематический анализ
- •Классификация катионов в качественном кислотно-основном химическом анализе
- •Методика выполнения основных операций полумикроанализа
- •Требования к правилам и умениям
- •Деление катионов на аналитические группы по кислотно- основной классификации
- •Первая группа катионов
- •1. Общая характеристика катионов первой группы
- •1.1. Степень окисления
- •1.2. Свойства гидроксидов
- •1.3. Гидролиз солей
- •1.4. Комплексообразование
- •1.5. Техника безопасности
- •Лабораторная работа №1 «Изучение свойств катионов I аналитической группы и анализ их смеси»
- •1.6. Общие реакции катионов I группы
- •2. Реакции обнаружения катионов первой группы
- •2.1. Серебро
- •2.2. Свинец
- •2.3. Ртуть
- •3. Анализ смеси катионов I аналитической группы
- •Вопросы для повторения
- •Вторая группа катионов
- •4. Общая характеристика катионов второй группы
- •5.2. Кальций
- •5.3. Стронций
- •6. Анализ смеси катионов II аналитической группы
- •7. Анализ смеси катионов II группы с сульфатами
- •Вопросы для повторения
- •8. Анализ раствора смеси I и II аналитических групп (без сульфатов)
- •8.1. Внешний вид смеси:
- •8.2. Отделение катионов I аналитической группы от II
- •8.6. Обнаружение иона бария
- •8.7. Обнаружение иона кальция
- •8.8. Отделение иона бария
- •8.9. Обнаружение иона стронция
- •Третья группа катионов
- •(Без сульфатов)
- •9. Общая характеристика катионов третьей группы
- •9.1. Степень окисления
- •9.2. Свойства гидроксидов
- •9.3. Гидролиз солей
- •10. Реакции обнаружения катионов третьей группы
- •10.1. Алюминий
- •10.2. Цинк
- •10.3. Хром
- •11. Анализ смеси катионов III группы
- •11.1. Обнаружение хрома
- •11.3. Обнаружение цинка
- •Вопросы для повторения
- •12. Анализ смеси катионов I, II и III групп
- •Четвёртая группа катионов
- •13. Общая характеристика катионов четвёртой группы
- •13.1. Степень окисления
- •13.2. Свойства гидроксидов
- •13.3. Гидролиз солей
- •13.4. Комплексообразование
- •14. Реакции обнаружения катионов четвёртой группы
- •14.1. Магний
- •14.2. Марганец
- •14.3. Железо (II)
- •14.4. Железо (III)
- •14.5. Висмут
- •15. Анализ смеси катионов IV группы
- •Вопросы для повторения
- •16.2. РН смеси
- •16.13. Анализ осадка 3
- •Пятая группа катионов
- •17. Общая характеристика катионов пятой группы
- •17.1. Степень окисления
- •17.2. Свойства гидроксидов
- •17.3. Гидролиз солей
- •18. Реакции обнаружения катионов V группы
- •18.1. Медь
- •18.2. Кобальт
- •18.3. Никель
- •19. Анализ смеси катионов V группы
- •Вопросы для повторения
- •Шестая группа катионов
- •21.2. Аммоний
- •22. Анализ раствора смеси катионов
- •V и VI аналитических групп
- •22.1. Внешний вид
- •22.3. Открытие иона калия
- •22.4. Открытие иона никеля
- •22.5. Открытие иона меди
- •22.6. Открытие иона кобальта
- •23. Анализ смеси катионов IV, V и VI аналитических групп
- •24. Анализ смеси катионов шести групп
- •Вопросы для повторения
- •Лабораторная работа № 7
- •25.3 Фосфат-ион ро43-
- •Общие и аналитические реакции анионов
- •26. Анализ смеси анионов I, II, III групп
- •Вопросы для повторения
- •27. Анализ индивидуальной соли
- •28. Контрольные задачи
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0с
- •Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •Степень гидролиза и рН 0,1м раствора некоторых солей (при 18-250с)
- •Растворимость солей и оснований в воде (18-25 0с)
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25 0с
- •Библиографический список
- •Аналитическая химия Качественный кислотно-основной полумикроанализ
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
Степень гидролиза и рН 0,1м раствора некоторых солей (при 18-250с)
Соль |
Слабые электролиты, образующиеся при гидролизе |
Степень гидролиза, % |
рН раствора | |
Формула |
Константа диссоциации | |||
CH3COONa |
CH3COOH |
1,8∙10-5 |
0,007 |
8,8 |
NH4Cl |
NH4OH |
1,8∙10-5 |
0,007 |
5,2 |
KCN |
HCN |
7∙10-10 |
1,2 |
11,1 |
NH4CN |
NH4OH и HCN |
См. выше |
46,8 |
9,2 |
Na2SO3 |
HSO3- |
5∙10-6 |
0,014 |
9,2 |
NaHSO3 |
H2SO3 |
1,3∙10-2 |
0,0003 |
3,6 |
Na2CO3 |
HCO3- |
5,6∙10-11 |
4,2 |
11,6 |
NaНCO3 |
Н2СО3 |
4,3∙10-7 |
0,05 |
8,3 |
(NH4)2CO3 |
NH4OH и HCO3- |
См. выше |
86 |
9,13 |
CH3COONH4 |
CH3COOH и NH4OH |
См. выше |
0,6 |
7,0 |
Na3PO4 |
HPO42- |
2,2∙10-13 |
48,4 |
12,8 |
Na2HPO4 |
H2PO4- |
6,2∙10-8 |
0,13 |
9,9 |
NaH2PO4 |
H3PO4 |
7,5∙10-3 |
0,0004 |
4,6 |
Na2S |
HS- |
1,2∙10-15 |
98 |
13 |
NaHS |
H2S |
5,7∙10-8 |
0,13 |
11 |
(NH4)2S |
NH4OH и HS- |
См. выше |
100 |
9,25 |
NH4HS |
NH4OH и H2S |
См. выше |
9,9 |
8,3 |
NaClO |
HClO |
3∙10-8 |
0,18 |
10,3 |
Продолжение
Растворимость солей и оснований в воде (18-25 0с)
ИОНЫ
|
H+ |
NH4+ |
Na+ |
K+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Pb2+
|
Гидроксиды, ОН- |
- |
- |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Хлориды, Cl- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Бромиды, Br- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
М |
Иодиды, I- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
М |
Нитраты, NO3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Сульфиды, S2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Сульфиты, SO32- |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
М |
- |
- |
М |
- |
- |
М |
- |
М |
Н |
Сульфаты, SO42- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Карбонаты, CO32- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
- |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Силикаты, SiO32- |
Н |
- |
Р |
Р |
Н |
М |
- |
- |
- |
Н |
- |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
Фосфаты, PO43- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
O2- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
М |
Обозначения:
Р– Растворимое (больше 10 г на 1000 г воды); М- малорастворимое (меньше 10 г до 0,01 г на 1000 г воды);
Н- Нерастворимое (меньше 0,01 г на 1000 г воды); (-)- вещество разлагается водой или не существует.
Продолжение