- •Л.Е. Салова, а.Т. Чанышева, м.А. Молявко
- •Химического анализа неорганических веществ Введение
- •Поэтому качественный анализ неорганических веществ подразделяется на анализ катионов и анализ анионов сложного вещества.
- •Способы выполнения аналитических реакций
- •Классификация методов по количеству вещества
- •Техника выполнения реакций
- •Условия выполнения реакций
- •Дробный и систематический анализ
- •Классификация катионов в качественном кислотно-основном химическом анализе
- •Методика выполнения основных операций полумикроанализа
- •Требования к правилам и умениям
- •Деление катионов на аналитические группы по кислотно- основной классификации
- •Первая группа катионов
- •1. Общая характеристика катионов первой группы
- •1.1. Степень окисления
- •1.2. Свойства гидроксидов
- •1.3. Гидролиз солей
- •1.4. Комплексообразование
- •1.5. Техника безопасности
- •Лабораторная работа №1 «Изучение свойств катионов I аналитической группы и анализ их смеси»
- •1.6. Общие реакции катионов I группы
- •2. Реакции обнаружения катионов первой группы
- •2.1. Серебро
- •2.2. Свинец
- •2.3. Ртуть
- •3. Анализ смеси катионов I аналитической группы
- •Вопросы для повторения
- •Вторая группа катионов
- •4. Общая характеристика катионов второй группы
- •5.2. Кальций
- •5.3. Стронций
- •6. Анализ смеси катионов II аналитической группы
- •7. Анализ смеси катионов II группы с сульфатами
- •Вопросы для повторения
- •8. Анализ раствора смеси I и II аналитических групп (без сульфатов)
- •8.1. Внешний вид смеси:
- •8.2. Отделение катионов I аналитической группы от II
- •8.6. Обнаружение иона бария
- •8.7. Обнаружение иона кальция
- •8.8. Отделение иона бария
- •8.9. Обнаружение иона стронция
- •Третья группа катионов
- •(Без сульфатов)
- •9. Общая характеристика катионов третьей группы
- •9.1. Степень окисления
- •9.2. Свойства гидроксидов
- •9.3. Гидролиз солей
- •10. Реакции обнаружения катионов третьей группы
- •10.1. Алюминий
- •10.2. Цинк
- •10.3. Хром
- •11. Анализ смеси катионов III группы
- •11.1. Обнаружение хрома
- •11.3. Обнаружение цинка
- •Вопросы для повторения
- •12. Анализ смеси катионов I, II и III групп
- •Четвёртая группа катионов
- •13. Общая характеристика катионов четвёртой группы
- •13.1. Степень окисления
- •13.2. Свойства гидроксидов
- •13.3. Гидролиз солей
- •13.4. Комплексообразование
- •14. Реакции обнаружения катионов четвёртой группы
- •14.1. Магний
- •14.2. Марганец
- •14.3. Железо (II)
- •14.4. Железо (III)
- •14.5. Висмут
- •15. Анализ смеси катионов IV группы
- •Вопросы для повторения
- •16.2. РН смеси
- •16.13. Анализ осадка 3
- •Пятая группа катионов
- •17. Общая характеристика катионов пятой группы
- •17.1. Степень окисления
- •17.2. Свойства гидроксидов
- •17.3. Гидролиз солей
- •18. Реакции обнаружения катионов V группы
- •18.1. Медь
- •18.2. Кобальт
- •18.3. Никель
- •19. Анализ смеси катионов V группы
- •Вопросы для повторения
- •Шестая группа катионов
- •21.2. Аммоний
- •22. Анализ раствора смеси катионов
- •V и VI аналитических групп
- •22.1. Внешний вид
- •22.3. Открытие иона калия
- •22.4. Открытие иона никеля
- •22.5. Открытие иона меди
- •22.6. Открытие иона кобальта
- •23. Анализ смеси катионов IV, V и VI аналитических групп
- •24. Анализ смеси катионов шести групп
- •Вопросы для повторения
- •Лабораторная работа № 7
- •25.3 Фосфат-ион ро43-
- •Общие и аналитические реакции анионов
- •26. Анализ смеси анионов I, II, III групп
- •Вопросы для повторения
- •27. Анализ индивидуальной соли
- •28. Контрольные задачи
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0с
- •Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •Степень гидролиза и рН 0,1м раствора некоторых солей (при 18-250с)
- •Растворимость солей и оснований в воде (18-25 0с)
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25 0с
- •Библиографический список
- •Аналитическая химия Качественный кислотно-основной полумикроанализ
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
24. Анализ смеси катионов шести групп
Получив задачу, обратить внимание на окраску раствора, наличие осадка, рН раствора и сделать соответствующие предварительные выводы. Небольшую часть задачи оставить для повторения реакций обнаружения некоторых катионов. В процессе разделения катионов на группы нужно пробирки снабжать соответствующими этикетками.
24.1. Дробное обнаружение некоторых катионов.
24.1.1. Открыть ион аммония согласно 21.2.
24.1.2. Открыть ион калия следующим образом: к пяти каплям исходного раствора прибавить сухой соли Na2СO3 до рН > 7, перемешать палочкой, нагреть, центрифугировать (в осадке остаются все катионы, кроме шестой группы). Центрифугат подкислить уксусной кислотой до рН < 7 и в случае отсутствия иона аммония открыть К+ согласно 21.1. Если ион NH4+ был открыт, то до подкисления CH3COOH центрифугат нужно прокипятить для удаления аммиака, а затем подкислить уксусной кислотой и открыть ион калия.
24.1.3. Открыть ион Mn2+ капельной реакцией с бензидином. Реактивы наносить в следующей последовательности:
испытуемый раствор
NH3(2-3 мин)
NH4Cl
бензидин
синее или зеленое окрашивание.
Аммиак нужен, чтобы создать щелочную среду, а NH4Cl – для того, чтобы связать ион кобальта в комплекс.
24.1.4. Открыть ион Fe2+: к трем каплям исходного раствора (рН=2-3) добавить K3[Fe(CN)6]. Выпадение синего осадка говорит о наличии иона Fe2+. В
Анализируемая смесь включает
Mg2+; Fe2+; Fe3+; Mn2+; Bi3+; Co2+; Ni2+; Cu2+; NH4+; K+
Раствор 1 Осадок 1
дробно BiOCl↓
белый
NH4+ с реактивом Несслера + Na2SnO2 (до pH>7)
t
K+: 5-6 кап. + Na2CO3→
Bi0↓
черный
Раствор 2 Осадок 2
K+ катионы V и IV групп
+ Na3[Co(NO2)6]
K2Na[Co(NO2)6]↓
желтый
K+ + Fe2+ +[Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6]↓
Fe3+; Co2+; Cu2+-→ совместный анализ синий
Fe3+ + 3SCN- →[Fe(SCN)3]0
красный Осадок 3
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4-→ Cu2[Fe(CN)6] ↓ (коричневый) катионы IV и V групп
Co2+ +4SCN-→ [Co(SCN)4]2- (синий)
Mn2+ + OH- + бензидин → синий /капельно/ Раствор 3 + Na2HPO4
Mg2+; NH4+ MgNH4PO4↓(белый)
Ni2+ + диметилглиоксим (красный)
/капельно/ t
Mg2+: 5-6 кап. + NH4Cl (cух.) +NH4OH+H2O2
Схема анализа смеси катионов IV, V и VI групп
присутствии ионов Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+ осадок может иметь не синий, а зеленый цвет, так как все эти ионы образуют осадки от желтого до бурого цвета. При встряхивании пробирки заметны крупицы синего осадка.
24.1.5. Открыть Fe3+ и Со2+: к трем каплям задачи (рН < 7) прилить изоамиловый спирт и прибавить сухой роданид калия (KSCN), встряхнуть. Окрашивание верхнего слоя в синий цвет указывает на наличие иона Co2+. Однако в присутствии ионов Fe3+ и Сu2+ реакция осложняется появлением красной (Fe(SCN)3) и черной (Cu(SCN)2) окрасок. Обесцвечивание красной окраски осуществляется прибавлением сухого NaF (встряхивать); удаление черной окраски - прибавлением сухого Na2SO3(встряхивать). В первом случае образуется бесцветный устойчивый комплекс [FeF6]3-, а во втором случае роданид двухвалентной меди восстанавливается до бесцветного CuSCN.
На этом основании можно сделать вывод о наличии или отсутствии ионов Fe3+ и Сu2+ (открытие таким методом меди (II) ненадежно).
24.1.6. Открыть ион Ni2+ капельной реакцией согласно 18.3. В отсутствие никеля можно открыть ион меди в исходном растворе добавлением избытка аммиака. Появление сине-фиолетового окрашивания подтверждает наличие Cu (II).
24.2. Систематический ход анализа.
24.2.1. Осаждение катионов первой и второй групп. Ко всей задаче (с осадком) прибавить по каплям сначала HCl до полного осаждения хлоридов первой группы, а затем H2SO4 до полного осаждения сульфатов второй группы. Центрифугировать нужно через 3-5 мин, чтобы успел выпасть осадок сульфата стронция.
Осадок 1 |
Раствор 1 |
AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, PbSO4, BaSO4, SrSO4, (CaSO4) |
III, IV,V, VI группы и (Ca2+) |
К осадку прилить 3 капли H2SO4, перемешать, центрифугировать и центрифугат присоединить к раствору 1. При промывании кислотами растворяются основные соли висмута.
24.2.2. Открытие Са2+. Так как ионы кальция могут оказаться как в растворе 1, так и в осадке 1, то обнаружение его следует проводить следующим образом:
1) каплю раствора поместить на предметное стекло, высушить на воздухе до появления первых кристаллов и сразу посмотреть под микроскопом;
2) осадок 1 обработать 4-5 каплями воды, перемешать, центрифугировать и в растворе открыть CaSO4 микрокристаллоскопическим методом.
24.2.3. Анализ осадка 1 провести согласно 8 из анализа смеси I и II групп с выщелачиванием катионов II группы.
24.2.4. Анализ исходного раствора. Для отделения III группы катионов к исходному раствору прибавить почти равный объем концентрированного NaOH, пять капель перекиси водорода, нагреть, перемешать, центрифугировать.
Осадок 2 |
Раствор 2 |
Fe(OH)3, MnO2, Co(OH)3, Cd(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Bi(OH)3, HgO |
AlO2-, CrO42-, ZnO22-, K+, Na+, NH4+ |
Осадок 2 промыть водой, а раствор 2 упарить в фарфоровой чашке с целью повышения концентрации ионов приблизительно в три раза.
24.2.5. Анализ упаренного раствора 2.
24.2.5.1. Открытие иона Сr3+
При наличии явной желтой окраски раствора 2 фиксировать наличие ионов CrO42-. Кроме того, каплю раствора нанести на фильтровальную бумагу и подействовать бензидином (в присутствии иона CrO42- появляется синее окрашивание).
24.2.5.2. Открытие Al3+. 3-4 капли раствора 2 подкислить до рН=3-4 соляной кислотой и в этом растворе открыть алюминий реакцией с алюминоном согласно 10.1.
24.2.5.3. Открытие иона Zn2+. В чистую пробирку поместить одну каплю 0,02% CoCl2 и 1-2 капли NH4[Hg(SCN)4], потереть палочкой и к этому раствору прибавить две капли предварительно подкисленного до рН≈3-4 раствора 2. Потереть палочкой. Появление голубого осадка говорит о наличии Zn2+.
24.2.6. Анализ осадка 2.
Осадок растворить при слабом нагревании в избытке 2н. HNO3 (рН < 2). В раствор переходят ионы Fe3+, Mg2+, Ni2+, Hg2+, Bi3+, Cu2+. Темно-бурые осадки MnO2, Co(OH)3 в азотной кислоте не растворяются. Так как эти ионы открыты дробным методом в начале задачи, то этот бурый осадок 3 можно отделить и выбросить. К раствору 3 добавить сухой соды до рН=9-10 и полученный осадок обработать водным раствором крепкого аммиака, слегка нагреть, перемешивать в течение трех минут, центрифугировать.
Осадок 4 |
Раствор 4 |
(MgOH)2CO3, FeOHCO3, Bi(ОН)3 |
[Ni(NH3)6]2+, [Cu(NH3)4]2+ [Cd(NH3)4]2+, [Hg(NH3)4]2+ |
Осадок 4 промыть водой.
24.2.7. Обнаружение Mg2+. К осадку 4 прилить 6-8 капель концентрированного NH4Cl, перемешать, нагреть, центрифугировать. В полученном центрифугате (раствор 5) открыть ион Mg2+ действием Na2HPO4. Появлением мути или осадка MgNH4PO4 говорит о наличии Mg2+.
24.2.8. Обнаружение Bi3+. К осадку 5, оставшемуся после отделения Mg2+, прилить свежеприготовленный станнит натрия (14.5).
Если осадок получится не явно черный, то следует к нему прибавить хлороводородной кислоты до рН < 7. В присутствии висмута черный осадок остается.
24.2.9. Анализ раствора 4
В этом растворе остается обнаружить ионы Cu2+ и Cd2+.
Анализируемая смесь включает катионы шести аналитических групп*
дробно
в отдельной пробе осадить катионыI и II групп и провести анализ
NH4+
(Ag+; Pb2+; Hg22+; Ca2+;Ba2+; Sr2+)
K+
+ HCl; H2SO4
Mn2+
Раствор 1 Осадок 1
Fe2+ Сa2+ BaSO4;SrSO4;
AgCl; PbCl2;
Co2+; Fe3+; Cu2+ Hg2Cl2
Смотреть анализ
Ni2+ I и II групп
c выщелачиванием
Al3+; Cr3+; Zn2+
+NaOH(конц.)+ H2O2
Раствор 2 Осадок 2
дробно Fe(OH)3; MnO2; Co(OH)3; Ni(OH)2
AlO2- Cu(OH)2; Mg(OH)2
CrO42- +HNO3
ZnO22-
Раствор 3 Осадок 3
Fe3+; Mg2+ MnO2; Co(OH)3
Ni2+; Cu2+ бурый
+Na2CO3 сух.
NH4OH (конц.)
Раствор 4 Осадок 4
[Ni(NH3)4]2+ (MgOH)2CO3
[Cu(NH3)4]2+ Fe(OH)CO3
Bi(OH)3
t
+ NH4Cl (cух.), H2O
Раствор 5 Осадок 5
Mg2+
+ Na2HPO4 Fe(OH)3; Bi(OH)3
+Na2SnO2
MgNH4PO4↓ Bi0↓
белый черный
Схема анализа смеси катионов шести аналитических групп (* исключая Bi3+)
24.2.10. Открытие Cu2+. Несколько капель раствора 4 подкислить HCl до рН < 7 и прибавить 1-2 капли K4[Fe(CN)6]. Появление красно-бурого осадка указывает на наличие меди.
По выполненной работе составить подробный отчет, сделать вывод о составе полученной смеси ионов.