27. Анализ индивидуальной соли

Задача может быть в виде раствора или в виде сухой соли.

27.1. Анализ раствора

Обратить внимание на окраску раствора. Определить рН раствора и сделать соответствующие выводы.

27.1.1. Проба на катионы VI группы

К 2 каплям задачи прилить 2 капли Na₂CO₃ до рН7. Если нет осадка или мути - могут присутствовать катионы только VI группы. В этом случае по очереди открывают ионы NH₄⁺ и К⁺ в исследуемом растворе.

Если при действии раствора Na₂CO₃ выпадает осадок, то присутствует один из катионов группы, кроме шестой. Чтобы определить, к какой группе относится катион, к отдельным пробам прибавляют последовательно групповые реагенты на I-V группы.

27.1.2. Проба на катионы I группы

К 2 каплям задачи прибавить 2 капли НСl. Если образуется муть или осадок, то в задаче есть катионы I группы. В этом случае начинают последовательно открывать катионы Pb²⁺, Hg₂²⁺, Ag⁺.

27.1.3. Прба на катионы II группы

К двум каплям задачи прилить 2 капли серной кислоты. Если через 6-10 минут образуется муть, то в задаче присутствуют катионы II группы. В этом случае начинают последовательно открывать катионы Ва²⁺, Sr²⁺, Са²⁺.

27.1.4. Проба на III группу катионов

К 2 каплям задачи прибавить по каплям NaOH до сильнощелочной среды (рН10). Если ранее образовавшийся осадок растворился, то в задаче присутствуют катины III группы. В этом случае начинают последовательно открывать катионы III группы, отбирая каждый раз по 2 капли исследуемого раствора.

27.1.5. Проба на катионы V группы

К 2 каплям задачи прилить по каплям концентрированный раствор аммиака до сильного запаха. Если ранее появившийся осадок растворяется, то в задаче присутствуют катионы V группы.

27.1.6. Обнаружение аниона соли

Открыв катион соли и учитывая растворимость солей в воде, кислотах, рН раствора соли, нетрудно определить, к какой группе относится анион. Неплохо воспользоваться групповыми реактивами для обнаружения I и II групп анионов. Затем по очереди открывают анионы данной группы, используя специфические реактивы. Если присутствуют тяжёлые катионы, то их надо удалить действием раствора соды, а затем в центрифугате открывать анионы.

27.2. Анализ сухой соли

Анализ начинают с подбора растворителя: взять для пробы минимальное количество сухой соли(1-2 кристаллика) и около 10 капель растворителя. Сначала нужно попытаться растворить соль в холодной воде,а если не растворяется, то нагреть.

Если в воде соль не растворится, то растворять её в кислоте, постепенно повышая силу кислоты (в уксусной, соляной, азотной кислотах на холоде и при нагревании). Иногда соль растворяется в щёлочи или её надо переводить в раствор выщелачиванием насыщенным раствором соды (BaSO₄, SrSO₄). Добившись растворения, готовят раствор (примерно 10%) и анализируют его.

По выполненной работе составить подробный отчет, сделать вывод о составе полученной смеси ионов.

28. Контрольные задачи

1. Для смеси катионов написать реакции:

а) разделение на отдельные ионы;

б) обнаружение каждого иона;

в) действие избытка NaOH или NH₄OH на каждый ион.

2. Написать реакцию обнаружения аниона.

Номер варианта	Катионы	Анионы
1	NH4+, Zn2+, Fe3+, Mg2+	SO42-
2	K+, Al3+, Bi3+, Cu2+	SO32-
3	Ag+, Ba2+, Mn2+, Zn2+	CO32-
4	Pb2+, Al3+, Sr2+, K+	Cl-
5	Hg22+, Ba2+, Zn2+, Mg2+	I-
6	Ag+, Zn2+, Al3+, Ni2+	S2-
7	Pb2+, Ca2+, Cr3+, Cu2+	NO3-
8	K+, Bi3+, Co2+, Fe3+	NO2-
9	Ag+, Ba2+, Al3+, Cr2+	S2-
10	Ca2+, Pb2+, Cr3+, NH4+	SO32-
11	Hg22+, Cr3+, NH4+, Mn2+	CO32-
12	Pb2+, Zn2+, Mg2+, NH4+	SO42-
13	Cu2+, Ba2+,Cr3+, Mn2+	PO43-
14	Ni2+, Cu2+, Mg2+, K+	Cl-
15	Ag+, Ba2+, Bi3+, Mg2+	I-

Приложения