Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

книги из ГПНТБ / Макаров Е.С. Изоморфизм атомов в кристаллах

.pdf
Скачиваний:
32
Добавлен:
25.10.2023
Размер:
16.68 Mб
Скачать

дении вопросов изоморфизма использует не разницу величин радиусов Лг, а разницу величин соответствующих межатомных расстояний Ad=(di — d2) : d2. По-видимому, этот способ рас­ смотрения является наиболее правильным в настоящее время, если стремиться к максимально точному учету размерного фак­ тора изоморфизма.

Однако для нашего рассмотрения влияния фактора размера атомов на их изоморфную взаимозаместимость не требуется высокая точность, и так как любая из «хороших» систем ра­ диусов дает удовлетворительное согласие с межатомными рас­ стояниями, то нас устроит практически любая из этих систем. К тому же понятие атомных и ионных радиусов еще не потеря­ ло своего смысла и значения и едва ли когда-нибудь потеряет.

Т а б л и ц а 6

Эффективные атомные (металлические и ковалентные) радиусы элементов в кристаллах

 

 

X о <

 

 

 

 

 

 

 

 

я

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

X

 

 

 

К >Е

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

h

з

с

 

>.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ч

 

 

 

 

 

 

 

 

ффек

томн;

 

 

К

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(Т) га

 

 

т са

 

 

а

 

 

 

 

 

 

 

 

1

Н

0,36

24

Сг

1,25

47

Ag

1,44

70

Yb

1,73

2

Не

1,22

25

Мп

1,30

48

Cd

1,48

71

Lu

1,74

3

Li

1,55

26

Fe

1,26

49

In

1,58

72

Hf

1,58

4

Be

1,11

27

Co

1,25

50

Sn

1,40

73

Та

1,46

5

В

0,91

28

Ni

1,24

51

Sb

1,44

74

W

1,37

6

С

0,77

29

Си

1,27

52

Те

1,44

75

Re

1,37

7

N

0,71

ЗО

Zn

1,34

53

I

1,35

76

Os

1,33

8

О

0,66

31

Ga

1,32

54

Xe

2,2

77

Ir

1,35

9

F

0,64

32

Ge

1,22

55

Cs

2,62

78

Pt

1,38

10

Ne

1,60

33

As

1,22

56

Ba

2,17

79

Au

1,44

11

Na

1,88

34

Se

1,16

57

La

1,86

80

Hg

1,50

12

Mg

1,60

35

Br

1,14

58

Ce

1,81

81

Tl

1,71

13

Al

1,43

36

Kr

2,00

59

Pr

1,82

82

Pb

1,75

14

Si

1,17

37

Rb

2,43

60

Nd

1,81

83

Bi

1,55

15

P

1,08

38

Sr

2,14

61

Pm

 

84

Po

1,41

16

S

1,04

39

Y

1,81

62

Sm

1,80

85

At

 

 

17

CI

0,99

40

Zr

1,58

63

Eu

2,02

86

Rn

2,4

18

Ar

1,91

41

Nb

1,43

64

Gd

1,79

87

Fr

 

 

19

К

2,36

42

Mo

1,36

65

Tb

1,77

88

Ra

2,23

20

Са

1,97

43

Tc

1,36

66

Dy

1,77

89

Ac

 

 

21

Sc

1,62

44

Ru

1,32

67

Ho

1,76

90

Th

1,79

22

Ті

1,46

45

Rh

1,34

68

Er

1,75

91

Pa

1,62

23

V

1,34

46

Pd

1,37

69

Tm

1,74

92

U

1,53

 

 

 

 

 

 

 

 

 

93

Np

1,50

 

 

 

 

 

 

 

 

 

94

Pu

1,64

о <

о

>. ади

с

В табл. 6 приведены значения эффективных атомных (нейт­ ральных) радиусов элементов, равных половине ближайших межатомных расстояний в кристаллах простых тел с поправка­ ми на координационное число (по Гольдшмидту) [4].

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Т а б л и ц а

7

 

Ионные (по Аренсу

[116]) и орбитальные (по Слэйтеру [119])

 

 

 

 

 

 

 

радиусы

элементов

 

 

 

 

№.

Эле­

 

 

Ионный

Орбит.

Эле­

 

Ионный

Орбит,

Ион

радиус,

радиус,

Ион

радиус,

радиус,

п. п.

мент

і

А

п. п.

мент

і

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

1

н

H +

 

0,00

0,25

 

 

Ge*+

0,53

 

 

 

 

H -

 

1,53

33

As

As3+

0,58

1,15

2

Не

 

0,29

 

 

Ass+

0,46

 

3

L i

L i +

0,68

1,45

34

Se

S e 2 -

2,00

1,15

4

Be

Be2 +

0,35

1,05

 

 

Se*+

0,50

 

5

В

B=>+

0,23

0,85

 

 

Se6 +

0,42

 

6

С

C*+

0,16

0,70

35

Br

B r -

1,96

1,15

7

N

N3+

0,16

0,65

36

Кг

0,80

 

 

N 5 +

0,13

37

Rb

Rb+

1,47

2,35

8

О

0 2 -

1,40

0,60

38

Sr

Sr2 +

1,12

2,00

 

 

O<M-

0,10

39

Y

Y 3 +

0,92

1,85

9

F

F -

 

1,36

0,50

40

Zr

Zr*+

0,79

1,55

10

Ne

 

 

0,35

41

Nb

Nb*+

0,74

1,45

11

Na

Na+

0,97

1,80

 

 

N b 5 +

0,69

 

12

Mg

Mg2+

0,66

1,50

42

Mo

Mo»+

0,70

1,45

13

Al

A l 3 +

0,51

1,25

 

 

M o s +

0,62

 

14

Si

SH+

0,42

1,10

43

Tc

Tc 7 +

0,56

1,35

15

P

р з +

0,44

1,00

44

Ru

Ru* +

0,67

1,30

 

 

p5+

0,35

 

45

Rh

Rh3 +

0,68

1,35

16

S

 

 

1,81

1,00

46

Pb

Pd3 +

0,80

1,40

 

 

S*+

0,37

 

 

Td*+

0,65

 

 

 

S6 +

0,30

47

Ag

Ag+

1,26

 

1,60

17

CI

c i -

1,81

1,00

 

 

Ag2 +

0,89

 

18

Ar

 

 

0,69

48

Cd

Cd2+

0,97

 

1,55

19

К

K +

1,33

2,20

49

In

I n 3 +

0,81

 

1,55

20

Ca

Ca*+

0,99

1,80

50

Sn

Sn*+

0,93

 

1,45

21

Sc

Sc3+

0,81

1,60

 

 

Sn*+

0,71

 

22

Ті

Ti»+

0,76

1,40

51

Sb

Sb3 +

0,76

 

1,45

 

 

Ti«+

0,68

 

 

 

Sb5 +

0,62

 

23

V

 

 

0,88

1,35

52

Те

T e 2 -

2,24

 

1,40

 

 

V 3

+

0,74

 

 

Te*+

0,70

 

 

 

 

 

0,63

 

 

TeH-

0,56

 

 

 

v 5

+

0,59

 

53

I

I -

2,20

 

1,40

24

Cr

Cr3 +

0,63

1,40

 

 

15+

0,62

 

 

 

Cr«+

0,52

 

 

 

0,50

 

25

M n

Mn2+

0,80

1,40

54

Xe

 

0,99

 

 

M n 3 +

0,66

55

Cs

Cs+

1,67

 

2,60

 

 

Mn*+

0,60

56

Ba

Ba2 +

1,34

 

2,15

 

 

M n 7 +

0,46

57

La

La3 +

1,14

 

1,95

26

Fe

 

 

0,74

1,40

58

Ce

Ce3 +

1,07

;

1,85

 

 

Fe3 +

0,64

 

 

Ce*+

0,94

 

27

Co

Co2 +

0,72

1,35

59

Pr

Pr 3 +

1,06

 

1,85

 

 

Co3 +

0,63

 

 

 

Pr*+

0,92

 

28

Ni

N i 2 +

0,69

1,35

60

Nd

Nd 3 +

1,04

 

1,85

29

Cu

Cu+

0,96

1,35

61

Pm

 

1,85

 

 

Cu2 +

0,72

62

Sm

Sm3 +

1,00

 

1,85

30

Zn

Zn 2 +

0,74

1,35

63

Eu

Eu 2 +

1,12

 

1,85

31

Ga

Ga3 +

0,62

1,30

 

 

Eu 3 +

0,98

 

32

Ge

Ge2 +

0,73

1,25

64

Gd

Gd3 +

0,97

 

1,80

П р о д о л ж е н и е т а б л . 7

Эле­

 

Ионный

Орбит.

 

Эле­

 

Ионный

Орбит.

Ион

радиус,

радиус,

п. п.

Ион

радиус,

радиус,

п. п.

мент

A

A

мент

A

A

 

 

 

 

 

 

65

т ь

T b 3 +

0,93

1,75

82

Pb

РЬ2+

1,20

1,80

 

Dy

Ш+

0,81

 

 

 

Pb*+

0,84

.

66

Dy3+

0,92

1,75

83

Bi

B i 3 +

0,96

1,60

67

Но

Ho 3 +

0,91

1,75

 

 

ВіИ-

0,74

.

68

Ег

Er 3 +

0,89

1,75

84

Ро

Po6 +

0,67

1,90

69

Tin

TmH

0,87

1,75

85

At

At"+

0,62

1,15

70

Yb

Y b 3 +

0,86

1,75

86

Rn

.—.

 

1,09

71

Lu

L u 3 +

0,85

1,75

87

Fr

Fr+

1,80

2,45

72

Hf

Hf*+

0,78

1,55

88

Ra

Ra2+

1,43

2,15

73

Та

Ta5 +

0,68

1,45

89

Ac

A c 3 +

1,18

1,95

74

W

W*+

0,70

1,35

90

Th

Th*+

1,02

1,80

 

 

W«+

0,62

91

Pa

Pa3 +

1,13

1,80

75

Re

Re*+

0,72

1,35

 

 

Pa4+

0,98

 

 

Re7 +

0,56

 

 

Pa6 +

0,89

76

Os

Ose +

0,69

1,30

92

U

U 4 +

0,97

1,75

77

Ir

Ir*+

0,68

1,35

 

 

U 6 +

0,80

—.

78

Pt

Pt2+

0,80

1,35

93

Np

Np 3 +

1,10

1,75

 

 

Pt4+

0,65

 

 

Np*+

0,95

79

Au

Au+

1,37

1,35

 

 

Np 7 +

0,71

80

 

A u 3 +

0,85

94

Pu

Pu3 +

1,08

1,75

Hg

Hg*+

1,10

1,50

95

Am

Pu«+

0,93

81

T l

T1+

1,47

1,90

A m 3 +

1,07

 

 

T l 3 +

0,95

 

 

 

A m 4 +

0,92

 

Втабл. 7 приведены значения ионных радиусов по Аренсу

[116]и орбитальных радиусов по Слэйтеру [119], которые взяты

нами из книг В. И. Лебедева [4], А. А. Саукова

[122] и Г. Сми­

та [112].

 

Фактор сходства природы межатомной связи

Все исследователи изоморфизма наблюдали,

что два или

несколько веществ могут образовать изоморфную смесь лишь в

том

случае, если

природа

межатомной

связи

в них одинакова

или

аналогична.

То есть

изоморфные

смеси

образуют ионные

кристаллы с ионными, ковалентные с ковалентными, металличе­ ские с металлическими, вандерваальсовы с вандерваальсовыми. К последним относится весьма ограниченный круг кристаллов элементов нулевой группы периодической системы Менделеева и молекулярных кристаллов органических веществ. Поэтому на

изоморфизме

кристаллов с чисто вендерваальсовыми связями

мы не будем

останавливаться.

Хотя сущность явления изоморфизма заключается во взаимо­ заместимости атомов (ионов) разных элементов (или разнозаряженных ионов одного элемента) в кристаллах твердых раст-

воров, не безразлично, в каком химическом окружении нахо­ дятся атомы и какими силами они связаны в атомной структуре исходных компонентов. Внутрикристаллические ' силовые поля взаимозамещающихся атомов в структурах разных соединений должны быть соизмеримы и совместимы для того, чтобы между ними могла образоваться изоморфная смесь. Поскольку в пре­ дельных случаях разные виды межатомной связи — ионной, ковалентной и металлической — имеют резко различные механиз­ мы образования, то их кристаллические поля будут несовмести­ мы и изоморфизм между соединением разного типа связи не будет наблюдаться.

Между указанными тремя основными видами межатомной связи, согласно современным представлениям физики твердого тела и учения о химической связи, существуют постепенные и

непрерывные переходы

и

любые промежуточные

состояния

связи. Образно говоря,

все

реальное многообразие

кристаллов

простых тел и соединений заполняет собой континуум переход­ ных состояний связи в треугольнике, вершинами которого яв­

ляются чисто

ионная,

чисто ковалентная и чисто металлическая

межатомные

связи. В

настоящее время отсутствуют какие-либо

точные, полученные

из эксперимента

к о л и ч е с т в е н н ы е

фи­

зико-химические и

электронные показатели соотношения

вкла­

дов разных связей

в

кристаллах, если

не считать попыток

при­

близительной оценки степени ионности (ковалентности) по эф­ фективным зарядам атомов в некоторых соединениях.

Однако имеется целый ряд эмпирических структурных, фи­ зических и химических, а также теоретических характеристик разных видов связи и их промежуточных состояний. Эти харак­ теристики хорошо описаны в курсах кристаллохимии [123].

Итак, фактор сходства природы межатомной связи требует совместимости состояний внутрикристаллических силовых полей взаимозамещающихся атомов в структурах компонентов изо­ морфной смеси.

Классическим примером отсутствия изоморфной смесимости между изоструктурными соединениями одинакового стехиомет-

рического

типа

является

система

галит — галенит,

иначе,

NaCl — PbS. Различия

в значениях

периодов

кубической

решет­

ки галита

(а = 5,64 А)

и галенита

(а = 5,94 А) составляют при­

мерно 5%

по отношению к меньшему значению. Орбитальные

радиусы натрия (1,80А) и свинца

 

(1,80А),

а

также

хлора

(1,00 А) и

серы

(1,00 А)

одинаковы

(см.

табл.

7).

Следо­

вательно, размерный фактор является благоприятным. Несме­ шиваемость этих соединений объясняется большим различием природы химической связи компонентов: NaCl является сущест­

венно ионным соединением,

a PbS — существенно ковалентным.

К тому же в этом случае

как катионы (если таковым можно

считать условно РЬ2 +), так

и анионы (условно S2~)

являются

химически взаимно не индифферентными: в системе

Na — Pb

образуется ряд соединений [74], а сера и хлор образуют соеди­ нения S2CI2, SC12 и SCU. Следовательно, натрий и свинец, а также сера и хлор из-за отсутствия взаимной химической ин­

дифферентности не должны изоморфно взаимозамещаться

ни в

каких соединениях, в том числе

и в системе

NaCl — PbS.

Раз­

ность

электроотрицательностей

свинца

и

натрия

 

равна

175—120 = 55; хлора и серы: 460—275=185

ккал/г-атом.

 

Итак, явление изоморфизма

(взаимозаместимости

атомов)

весьма

«разборчиво» к разным

типам межатомной

связи в

кристаллах: «не любит» ионную связь, более «терпимо» к гомеополярной и довольно «равнодушно» к чисто металлической свя­ зи в интерметаллидах.

Поэтому достаточно сильное наложение гетерополярной со­ ставляющей связи в интерметаллидах, образованных данной парой элементов, исключает изоморфизм этих элементов во всех классах соединений. Подобными интерметаллидами являются соединения, обладающие структурами типа флюорита — анти­ флюорита, арсенида никеля и его производных, сфалерита — вюртцита, и некоторые другие. (Широкие области однородности

никель-арсенидных

фаз и их

«дефектная» структура обязаны

гетеровалентному

изоморфизму

разнозаряженных

«катионов»

данного переходного металла,

образующего

фазу,

например

Fe2 + и Fe3 + в пирротиновой

фазе на основе

FeS. Такого рода

изоморфизм наблюдается часто в окислах и других соединениях переходных металлов.)

Ряд гомеюполярных молекулярных соединений образуютмежду собой галогены, например ClBr, BrF, BrF3 , но тем не менее широкий, анионный изоморфизм этих элементов наблю­

дается во многих галогенидных системах,

например КВг — К О ;

AgBr — AgCl. Еще

более

поразителен

широкий

изоморфизм

отрицательного

иона

водорода Н _

и иона

фтора

F -

в системе

LiH — L i F , если

учесть, что водород

и фтор

образуют

плавико­

вую кислоту HF.

 

 

 

 

 

 

 

 

Что касается металлической связи в интерметаллидах, то ее

наличие обычно

не

препятствует

ограниченному

изоморфизму

образующих их элементов

как в

их

собственной

фазе, часта

имеющей переменный состав, так и в других системах. Так, К и Na образуют лавесовское соединение KNa2 , но тем не менее

совершенный

изоморфизм

ионов этих

элементов наблюдается

при высокой

температуре

в силикатах

(полевые шпаты) и гало­

генидных системах. Широкие области однородности для многих интерметаллидов объясняются изоморфизмом — способностью атомов разных элементов взаимозамещаться в структуре соеди­ нения без ее изменения, но до известного предела. Так, извест­ ная бертоллидная у _ Ф а з а системы алюминий — магний пред­

ставляет собой твердый раствор атомов магния или

алюминия

в соединении Mgi7Ali2, как это показано последними

нейтроно-

графическими исследованиями структуры этой фазы.

 

Упорядочивающиеся фазы, образующиеся во многих метал­ лических и ионных системах при низкой температуре, являются, в сущности, вариантами изоморфизма с упорядоченной атомной структурой, т.е. теми же изоморфными смесями, но с упорядо­ ченной структурой.

Второстепенные факторы изоморфизма

Кроме рассмотренных выше главного критерия и факторов изоморфизма имеется ряд других менее определенных и менее категоричных факторов, влияющих на образование изоморфных смесей. К ним относятся прежде всего фактор сходства кри­ сталлических структур компонентов и фактор сходства валент­ ностей компонентов, главным образом в существенно ионных материалах и соединениях.

Для совершенного изовалентного изоморфизма требуется изоструктурность компонентов, в общем случае не строгая, но •обязательно с одинаковым мотивом атомной структуры обоих компонентов. Примером такой нестрогой изоструктурности яв­ ляются кубическая гранецентрированная Си и тетрагональный

гранецентрированный

у-Мп, образующие друг с другом непре­

рывный

ряд твердых

растворов.

Для

совершенного

гетеровалентного изоморфизма различают

два случая. Первый, когда компоненты изоструктурны и с изме­ нением состава непрерывного ряда твердых растворов гетеровалентные замещения не вызывают изменения общего числа атомов в элементарной ячейке, например совершенный гетеровалентный изоморфизм Na+ + S i 4 + +± Са2 + + А 1 3 + в плагиоклазах, рассмотренный выше. Второй случай, когда компоненты имеют разную стехиометрию состава и разные, но близкие и выводи­ мые друг из друга структурные типы и между ними имеет ме­ сто непрерывный переход путем изменения (внедрения-вычита­ ния) числа атомов в ячейке с изменением состава непрерывного ряда твердых растворов. Примерами являются рассмотренные выше системы PbF2—BiF3 и СоТе—С0ТЄ2.

Для ограниченного изоморфизма всех степеней от очень ши­ рокого, широкого, узкого, очень узкого и до исчезающе малого в общем случае не требуется никаких структурных ограничений: компоненты могут обладать любыми (одинаковыми или совер­ шенно разными) структурными типами.

Случаю широкого ограничения изоморфизма у одного из компонентов отвечает так называемая диадохия — термин, при­

нятый

в немецкой и французской кристаллохимической

литера­

туре и

иногда употребляющийся и советскими кристаллохими-

ками.

Хорошо известным примером

диадохии

является

широкая — до 40 мол.% —растворимость

FeS в ZnS с образова­

нием природных железистых сфалеритов и полная нераствори­ мость ZnS в FeS. Термин «диадохия» подчеркивает, что, не-

смотря

на разные

структурные типы компонентов (ZnS — куби­

ческая

структура

типа

сфалерита, FeS — гексагональная

структура никель-арсенидного типа), один из них способен об­ разовывать с другим широкий ряд изоморфных смесей.

Очень узкие ( < 1

ат.%) области изоморфной смесимости

у

одного или у обоих

компонентов существуют практически

во

всех системах как элементарных тел, так и соединений, особен­

но при

повышенной температуре. Следует заметить, что очень

малые

примеси (10~3 % и меньше), по-видимому,

в очень малой

степени

контролируются всеми рассмотренными

выше главны­

ми и второстепенными факторами изоморфизма, включая и кри­

терии индифферентности, так

как эти концентрации близки к

теоретическим

вероятностям

занятия

атомами несвойственных

им структурных

позиций.

 

 

Фактор сходства валентностей

компонентов играет роль

только при гетеровалентном изоморфизме. Наиболее легко при гетеровалентном изоморфизме взаимозамещаются ионы, валент­

ности

которых различаются

на

единицу

( L i + ^ M g 2 + ;

Са2 + +± TR3 +;

Al3+5=± S i 4 + ) .

Более

редки случаи,

когда

разница

валентностей

взаимозамещающихся

ионов

равна

двум

(Li+3=t Fe3 +).

 

 

 

 

 

 

Чем больше разница в валентностях ионов, тем труднее со­

блюдение локального электростатического

баланса в структур­

но-эквивалентных позициях данной правильной

системы точек,

по которым

статистически

распределены

взаимозамещающиеся

ионы,

и тем

неустойчивее

становится

кристаллическая

структу­

ра изоморфной смеси. Поэтому изоморфизм ионов с разницей валентностей большей, чем два, маловероятен. В качестве со­ вершенно экзотического исключения можно указать на изомор­

физм

одновалентного натрия Na+ и шестивалентного

урана

U 6 +

в N a ^ O s ,

обладающем кубической структурой

типа

NaCl

( G = 4,766A)

СО статистическим распределением ионов

натрия и

урана

в катионной подрешетке [124].

 

 

 

 

8.

ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННОЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОЙ

 

 

ТЕОРИИ ИЗОМОРФИЗМА*

 

 

 

За

прошедшие со времени открытия изоморфизма

полтора

века были всесторонне изучены качественные особенности этого явления. В результате была создана разветвленная классифи­ кация разновидностей изоморфизма и сформулирован ряд пра­ вил изоморфизма. Принцип индифферентности химических эле­ ментов, взаимозаменяющихся в изоморфных смесях, — одно из этих наиболее общих правил.

Итак, современный этап развития проблемы изоморфизма характеризуется практическим завершением качественного ана-

* Раздел написан кандидатом химических наук В. С. Урусовым.

лиза этого явления. Поэтому все более настоятельной и более актуальной становится задача построения количественной тео­ рии изоморфизма, которая имеет своей целью предсказать со­

став изоморфной смеси

(пределы

изоморфизма) в зависимости

от термодинамических

параметров

(состава

системы, темпера­

туры и давления).

 

 

 

На пути создания такой теории общий

термодинамический

подход к построению диаграммы состояния

оказывается нераз­

рывно и плодотворно связанным, как мы покажем ниже, с со­ временными представлениями кристаллохимической энергетики. Из общих принципов термодинамики следует, что устойчивое равновесное состояние некоторой системы достигается при ми­

нимуме свободной энергии или при

равенстве

химических по­

тенциалов

компонентов

в

равновесно

сосуществующих

друг с

другом фазах. Эти условия даются уравнениями:

 

 

 

6G (Х:,

Т)

_

 

-

i

n

 

 

/їх

 

д х _

= 0

 

t

=

1, 2,

. . . .

те

(1)

•или

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

м о = м о = . . . = М 0 -

 

 

Здесь Х{ — мольная

доля

 

і-то

компонента;

цпЦ)—химический

потенциал

t-ro компонента в

n-фазе.

В определении

понятия

«компонент» есть некоторый произвол в химической термодина­ мике. В случае термодинамического анализа изоморфной смеси (А, В)Х наиболее логично выбрать в качестве компонентов со­ единения АХ и ВХ, в соответствии с диаграммой состояния си­

стемы АХ—ВХ. Если

А и В

изоморфные друг с другом (заме­

щающие друг друга)

атомы

или

группы

атомов

(радикалы,

комплексные

ионы и

т. д.), то,

очевидно,

термодинамическое

определение

понятия

компонента

является

более

общим, чем

традиционное кристаллохимическое и геохимическое представ­ ление об атомах как об элементарных компонентах изоморф­ ной смеси. Именно благодаря этому более общему подходу в теоретический анализ оказываются совершенно естественно во­ влеченными такие понятия химической связи (т. е. понятия, от­

носящиеся к «атому в кристалле»),

как ее ионно-ковалентный

характер,

межатомные

расстояния,

координационное число

и т. д.

 

 

 

Такое

описание всегда

допускает

возможность возвратиться

тс более простой модели и оперировать понятиями, относящи­ мися скорее к свободному, чем к связанному, атому или иону (радиус, заряд, электроотрицательность и т. д.). Ниже мы по­ пытаемся сформулировать теорию с использованием в основном этих более привычных для кристаллохимика и геохимика по­ нятий.

В заключение общих замечаний подчеркнем, что с точки зрения количественной теории изоморфизма понятия «изоморф-

ная смесь» и «твердый

раствор замещения» становятся полны­

ми синонимами. Это вполне естественно, так как

определенное

различие этих терминов

возникло исторически

как следствие

двух

различных

подходов

(геохимического и кристаллохимиче-

ского,

с одной

стороны,

и

термодинамического и физико-хими­

ческого— с другой) при рассмотрении одного и того же явления. Итак, основой количественной теории изоморфизма является то общее положение, что поведение изоморфной смеси опреде­

ляется изменением

ее свободной энергии Гиббса:

 

AG =

АН — TAS = AU + pAV — TAS.

(2)

Говоря более точно, поведение изоморфной смеси состава Х\ мольных долей первого компонента и х 2 мольных долей второго компонента управляется так называемыми избыточными тер­ модинамическими функциями (по отношению к соответствую­ щим функциям механической смеси чистых компонентов того же состава):

AGC M г,

х2 , Т)

= AGT B . р ъ

х2)

— xfit — x2 G2

=. АЯ С М TASc M .

(3)

А#см и

А 5 С М

называются

также

соответственно теплотой и

эн­

тропией

смешения. На рис.

20

показаны

несколько вариантов

1

2

1

2

1

2

а

 

 

5

 

в

Рис. 20. Соотношения между

термодинамическими

функциями смешения

и типами диаграмм

состояния с твердыми

растворами.

соотношения отдельных избыточных функций в субсолидусной области и соответствующие им типы диаграмм состояния. Ва­

риант а ( Д # с м > 0 , А Я С М < 7 ' А 5 С М и A G C M < 0

во всем

интервале

концентраций) соответствует непрерывным

твердым

растворам

при повышенной температуре и области несмесимости (куполооб­

разная незаштрихованная площадь) при более низкой

температу­

ре. Вариант б (AG C M имеет со-образную форму) соответствует рас­

паду твердых

растворов

уже при температуре эвтектики на две

фазы, составы

которых

определяются положением

минимумов

кривой AG C M .

Вариант в

( Д # с м > 0 , А Я С М > Г Д 5 С М и

A G C M > 0 во

всем интервале составов) приводит к диаграмме состояния с про­ стой эвтектикой. Мы рассмотрели здесь только наиболее важные,

типичные для изоморфизма случаи

с Д # с м >

0

(твердый

раствор

образуется с поглощением энергии), так как

при АНсм<0

ситуа­

ция значительно более тривиальна

и ведет,

очевидно,

к диа­

грамме состояния с непрерывными твердыми растворами, ус­ тойчивыми вплоть до очень низкой температуры. Из этих пояс­ нений легко сделать общий вывод о том, что чем больше поло­

жительная

величина Д # с м , тем меньше взаимная растворимость

в твердом

состоянии при той же температуре.

Основной задачей термодинамического анализа изоморфных смесей является расчет областей несмесимости, т. е. теоретиче­

ское

предсказание пределов

изоморфизма в зависимости от Т

(и во

вторую очередь — от

р).

Иными

словами, требуется по­

строить области

существования

твердых

растворов, показанные

на рис. 20, а, б.

Необходимые для такого расчета термодинами­

ческие функции

смешения

могут быть

найдены тремя путями:

1) экспериментальным определением прямыми, например кало­ риметрическими, методами; 2) расчетом из экспериментальных диаграмм состояния; 3) расчетом на основе статистико-термо- динамической и кристаллоэнергетической теории изоморфных смесей. Первые два пути успешно развиваются в последние годы [125, 126]. Однако они отличаются трудоемкостью и огра­ ниченными возможностями предсказания (второй есть в значи­ тельной мере решение обратной задачи). Необходимость раз­

вития

последнего пути стала очевидной в последнее

время

[127, 128]. Именно этому подходу и посвящен настоящий

раздел.

Обратимся к тем связям между термодинамическими функ­

циями

смешения и кристаллохимической моделью изоморфной

смеси,

которые составляют основу рассматриваемой

теории.

Наиболее простой представляется трактовка структурного смыс­

ла энтропии смешения Д 5 С М .

Эта

мера неупорядоченности си­

стемы может быть рассчитана из

уравнения Больцмана

ASC M

= In

(4)

где W — число способов распределения замещающих друг друга атомов в кристаллической структуре. Если это распределение чисто случайное, то ASCM равна энтропии идеальной смеси, ко-