Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги из ГПНТБ / Макаров Е.С. Изоморфизм атомов в кристаллах

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

25.10.2023

Размер:

16.68 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 2915 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 > Следующая >>>

В металлическом состоянии кальций образует непрерывные ряды твердых растворов со стронцием и барием. Имеются све дения [163, 164], что при высокой температуре непрерывный ряд с кальцием образуют также металлические европий и иттербий, которые, как известно, склонны к двухвалентному состоянию. Изоморфизм кальция со стронцием, барием и всеми редкоземельными элементами, а также иттрием широко прояв ляется в ионных соединениях —фторидах и окислах, — как ис кусственных, так и природных.

Особенно большое значение в природных процессах минералообразования имеет совершенный гетеровалентный изомор

физм	ионов кальция	и натрия в плагиоклазах, представляющих
собой	непрерывный	ряд	твердых	растворов альбит — анортит:
NaAlSisOs — CaAl2Si2 0s.			Как уже	указано	выше в	замечаниях
к А1, изоморфизм в плагиоклазах				идет по	схеме	Na+ + Si4 + ^=t
^±Са2 + + А13+. Интересен			широкий	изоморфизм кальция и урана
в окислах СаО — U 0 2		при высокой температуре. При температу

ре, близкой к солидусу, образуется почти непрерывный ряд твер дых растворов [165]. В соединении CaUF6 ионы кальция и четы рехвалентного урана статистически перемешаны в одной системе эквивалентных позиций [166]. Наконец, отметим широко извест ный изовалентный и совершенный изоморфизм кальция и двух валентного марганца в карбонатах [111].

	К а д м и й : л м е т = 1 , 4 8 А; r c d 2 + = 0 , 9 7 А; л о р б = 1 , 5 5 А;
			X c d 2 + = 1 9 5			ккал/г-атом
	">аммы	о
Изоморфные	">аммы					Изоморфные смеси
элементы и	я £					Изоморфные смеси
ионы	« о			н	К	а.
	« о			0>	О	а.
	1 g			0>	к	у?
	1 g	<	<	S	к	у?
		<	<		<	<
Группа А
Cd—Zn	II		10			15 CdTe—ZnTe; CdS—ZnS

>» t- итера[

[74,

140,

167]

Cd2+-iZn2+	—	10	—	31	—	Вюртцит, гринокит и др.	[111,
		—		—		сульфиды	162]
Cd—Hg	IV, V	—	2	—	3	Cd—20 ат, % Hg	\|74]
Cd2+—Hg2+		20	—	13	—	CdTe—HgTe	[168]
Cd—In	II		7		0	CdTe— InTe; CdSb—InSb	[81,
					—		140]
Cd2+-rln3 +		20		20	—	CdIn2 Te4	[169]
Cd—Mg	I l l	—	8	—	3	Сплавы Cd—Mg	[74]
Cd 2 + - rMg 2 +	—	20	—	47	—	•—	—

Изоморфные элементы и ионы

Группа В

Cd—Мп

Cd2+—Мп2+

Cd—Pb

Cda+—Pbz+

Cd2+—РЫ+

Cd—Al

Cd2+—A13+

Группа С

Cd—Fe Cd*+—Fe2+ Cd—Cu Cd*+—Cu2 + Cd—Tl

Cd2+—T1+ Cd2+—Tis+ Cd—Sn

Cd2+—Sn2+ Cd2+—Sn*+ Cd—Bi

Cd2+—ВІЗ+

диаграммы	С!
диаграммы	о
Тип состояния	a
Тип состояния	<
	s

—— 14

— 15 — I I — 18

—20 —

— 50 — I , I I — 3

—25 —

—— 21

—10 —

—— 17

—40 —

II — 16

—55 —

—35 —

II— 6

—25 —

—	70	—
I I	—	5
—	0	—

5?	Изоморфные смеси

sЮ

оa.

Сv°

—	11	—
21	—	—

—16 Галениты, клаусталиты и

23	—	др.
23	—	—
15	.—	—
—	24	CdTe—AlSb
90	—	—

—11

31	—	—
—	15	—
35	—	—
—	22	—
51	—	—
2	—	—
—	7	—
4	—	—
36	—	—
—	3	—
1	—	—

Литература

[74]

—

[74,

162]

—

[74,

147}

—

[74]

—

[74]

—

[74]

—

[74]

—

[74]

В металлических системах кадмий обладает совершенным изоморфизмом только с магнием. Совершенный или широкий изоморфизм в халькогенидных системах характерен для кадмия

сртутью, индием, свинцом, цинком и алюминием (см. таблицу).

Се

Ц е р и й :	г м е т =	1,81 А;	г 4 + = 0,94	А; г	3 +	=	1,07 А;
горб = 1,85	А; х с	4+ — 210	ккал/г-атом;	1Сез+	=	150	ккал/г-атом

Изоморфные

элементы и ионы

Группа А

Се—La

Ces +—La3 + С е 4 + — La3+ Се—Pr

Тип диаграммы состояния

I I I

—

I I I

1
5
а
Q	г?	as		Изоморфные смеси
	S	as
a	S	о
a	<v.	< S3	<
<
	3	—	6	Сплавы Се—La
0	—	7		Минералы TR и Y
60	—	21		—
—	1	—	0	Сплавы Се—Pr

Литература

[161]

[162]

11611

Изоморфные	а
элементы .	я		Н			Изоморфные смеси
". И ИОНЫ			Н		к
			0>	о	к
			<S	<S	<о
Се*+—Рг3 +		25		13		Минералы TR и Y		П621
Се—Nd	III	—	0	—	0	Сплавы Ce—Nd		[161]
Се 4 4-'— Nd 3 +	—	23	—	11	—	Минералы TR и Y		[162]
Се—Sm	I l l	—	1	—	0	Сплавы Ce—Sm		[161]
Ce 4 +f - Sm 3 +	—	22	—	6	—	Минералы TR и Y		[162]
Се—Eu	I l l	—	11	—	0	Сплавы Ce—Eu		[161]
Се 3 + — Eu 3 +	—	—		9	—	Минералы TR и Y		[162]
Ces+i—Eu2+	—	20	:	5	—	—
Ce4 H-f-Eu3 +	—			4	—	.—
Ce—Gd	I l l		1	—	3	Сплавы Ce—Gd		[1611
Ce 4 +i _ Gd 3 +	—	24	—	3	—	Минералы TR	и Y	[162]
Ce—Tb	I l l	.—	2	—	6	Сплавы Ce—Tb		[161]
Ce4 +—Tb3 +	—	27	—	1		Минералы TR и Y		[162]
Ce—Dy	I l l	—	2	—	6	Сплавы Ce—Dy		[161]
Ce4 H-—Dy3 +	—	30	—	2	—	Минералы TR	и Y	[162]
C e - H o	I l l		3	—	6	Сплавы Ce—Ho		[161]
Ce3 +—Ho3 +	—	0	—	17	—	Минералы TR	и Y	[162]
C e « + _ H o 3 +	—		—	3	—	—
Ce—Er	I l l		3	—	6	Сплавы Ce—Er		[161]
Ce4 +—Er3 +	—	32	—	6	—	Минералы TR и Y		[162]
Ce—*Tra	I l l		4	—	6	Сплавы Ce—Tm		[161]
Ce4 +—Tm3 +	—	38	—	8	—	Минералы TR	и Y	[162]
Ce—Yb	I l l		5	—	6	Сплавы Ce—Yb		[161]
Ce4 +—Yb3 +	—	38	—	9	—	Минералы TR и Y		[162]
Ce—Lu	I l l	.	4	—•	6	Сплавы Ce—Lu		[161]
Ce3 +—Lu3 +	—	20	—	26	—	Минералы TR	и Y	[162]
Ce4 +—Lu3 + . —		.	—	10	—	—
Ce—Y	I l l		0	—	0	Сплавы Ce—Y		[161]
Ce 3 + — Y s +	—	10	—	16	—	Минералы TR	и Y	[162]
С е 4 + _ у 3 +	—		—	2	—
Ce—Th	I l l		1	—	2	Сплавы Ce—Th		[74,
Ce3 +—Th*+	—		—	5	—	—		161]
Ce3 +—Th*+	—	15	—	5	—	—
Ce4 +—Th*+	—	45	—	9	—• C0 2 — Th0 2 ;		торианиты-	[162]
						церианиты
Ce—U	I	.	18	—	6	Сплавы Ce—U		[74]
Сез . + _ и*+	—	30	—	10	—	—
Ce4 +—U*+	—	30	—	3	—	Ce02 —U02 ; церианиты-		[146,
Ce—Ca						торианиты		162]
Ce—Ca	I		9	—	3	—		[741
Ce3 +—Ca2+	—	15	—	8	—	CaF2—40 мол. 96 CeF3		[149]
Ce—Sr	I		18	—	8	—
Ce3 +—Sr2 +	—	25	—	5	—	SrF2 —48 мол. % CeF3		[149]
Ce—Ba	I		20	—	16	—
Ce3 +—Ba2 +	—	35	—	25	—	BaF2—51 мол. % CeF3		[149]
Ce—Na	I		4	—	3	—
Ce3 +—Na+	—	30	—	10	—•	Минералы TR и Y		[162]
Ce—Zr	II?		15		19

Изоморфные

элементы и ионы

С е з + _ Zr*+ Се«+—Zr*+

Группа В

Группа С

Се—Мп

Се»+—Мп«+ Сез+—Мпз+ Се*+—Мп*+

Се—Sc

Се3 +—Sc3+ Се*+—Sc3 +

ммы	•атом
со					Изоморфные	смеси	І
t: ж					Изоморфные	смеси
Л ~							св
Я я		н	я				св
л к		н	я	і?			(X
С§		s	я	і?			ОІ
5
ня X8	<	к.	<	<			Ч
ня X8	<	<	<	<			Ч
—	45	—	36	—	Минералы TR и	Y	{162]
—	15	—	19	—	С е 0 2 — г ю 2		[146]

I , I I	30	40	34	32	—	[74]
	30	—	34	—	—	—
—	ПО	—	62	,—	—	—
—	9д	—	57	—	—	—
—		12	—	16	—	—
—	40	—	18	—	—	—
—	10	—	34	—	Минералы TR и Y	[162]

Церий образует непрерывные ряды твердых растворов с чле нами своего лантаноидного семейства, а также с иттрием и торием как в металлических системах, так и в ионных и кова лентних соединениях. Характерен также совершенный изомор физм четырехвалентных церия, урана и циркония в системах окислов Се02 —UO2 и С е 0 2 — Z r 0 2 .

Вминералогии большое значение имеет широкий гетеровалентный изоморфизм трехвалентного церия и всех других лантаноидов с кальцием в природных окислах, силикатах, фос фатах, фторидах и др. Деление РЗЭ на «церовую» и «иттровую» группы по преимущественному вхождению в монацит или ксе нотим в настоящее время, как показано в работе [170], не оправдано для всего разнообразия классов их химических со единений. Д а ж е в ряду фосфатов РЗЭ «...нельзя провести четкой границы между монацитовым и ксенотимовым структурными типами на одном каком-нибудь элементе — она подвижна и за висит от условий образования фосфатов» [170].

Вокислах, фторидах, сульфидах и других халькогенидах

возможен изоатомный гетеровалентный изоморфизм

Сеі++±Се3+.

Сі

К а л и ф о р н и й .

Диаграммы состояния, кристаллохимия и изоморфизм ис кусственного актиноидного элемента калифорния и его соеди нений еще не изучены.

Изоморфные элементы н

ионы

Группа А

а — в г

С 1 - — В г ~

Группа В

CI—F

С 1 - — F -

Группа С

CI—S

C 1 - — S 2 -

Х л о р : гКЩС1=0,99	А; г а	_ = 1,81 А; / - о р б =1,0 0 А;
Х ^ ^ -	= 460	ккал/г-атом

гаграммы ния	/г-атом	о 4	с -	о4*	Изоморфные смеси	«3
гаграммы ния	S£					>.
	«t					а
о	о	О	X	хо		о.
о	к	О	X	хо		а>
К о		SX	к.	о		s
	<	<	<	К.
(- о	<	<	<	<		Ч
(- о						Ч
Соед.	—	15		15		[155]
ClBr
—	40	—	8	Ag (Br, CI); КС1—КВг и		[ИМ
				др.	хлориды
—	—	54	—	100 Фтор-хлор-апатиты		[1711
—	—	—	33	—	—	—
	,—	5	—	0		—І
—	85	—	0	—	—	—

* См. выше замечания к брому.

Кю р и й .

•Диаграммы состояния, кристаллохимия и изоморфизм искус

ственного актиноидного элемента кюрия и его соединений еще не изучены.

Со

К о б а л ь т :			/ - м е т =1,2 5		А; г	2 + = 0,72		А; г	^=0,63	А;
		О	-/С о 2 _\|_= 195 ккал/г-атом;				ч	з + = 2 6 0 ккал/г-атом
/орб=1»35		А;	-/С о 2 _\|_= 195 ккал/г-атом;				ч	з + = 2 6 0 ккал/г-атом
	3		о
	2		S
	IS		а								сЗ
Изоморфные	га										сЗ
Изоморфные	С гр										О.
элементы	г"	ТС		о?				Изоморфные смеси			>>
элементы	« 5			о?	Е			Изоморфные смеси
и ионы	ДИ;			Н	Е						fr
	Ш •СТОЯК			OJ	S	а,					итера
				OJ	О	а,
			<	<2	<	<
Группа А
Со—Ni	III			1	—	0	Сплавы		Со—Ni,	CoAl— [74,
								N i A l			140]

Изоморфные

элементы и ионы

	<
С о 2 + — №2+	15	4
Со3 + —N is+	50	10
Со—Fe	III
С о 2 + — F e 2 +	10	3
С о З + _ р е з +	25	2
Со2+—Fe3 +	40	12
Со3 +—Fe2+	75	17
Со—Мп	I I I
Со2 +—ЛІП2+	15	11
Со 2 + — Мп 3 +	65	9
Со3 +—Мп3 +	0	5
С0 з+—Мп*+	45	5
Группа В
Со—Си	I I п
Со2 + — Си2 +	40	0
Со—Си	25	14
Со—1г	I I I
С0 з+—1г«+	35	10
Со—Pd	III	10
Co2+_P(j3+		11
Соз+—Pd3 +	20	27
С 0 з + — P d 4 +	20	3
Со—Pt	I I I	10
Co2+_pt2+	20	11
Со+—Pt+	25	3
Со—Rh	I I I
С о 2 + — R h 3 +	55	6
СоЗ+—Rh3 +	10	8
Со—Zn
Со 2 + — Zn 2 +	10	3
Со 3 + — Zn 2 +	55	17
Группа С
Со—Сг"	I V
Со 2 + — Сг3 +	55	14
С о з + _ с г з +	10	0

Изоморфные смеси

СоО—N10; ПОЛИДИМИТЫ

Альфельдиты; эритрины скуттерудиты; кобальтины|

Сплавы Со—Fe, CoAl— FeAl

Железо-кобальтовые ми нералы, С о 3 0 4 — F e 2 0 3

Сплавы Со—Mn, СоА1MnAl

С03О4—Mn3Oj

Кобальцит (Со, Cu)Co2 04

Сплавы Со—1г

Сплавы Со—Pd

Сплавы Со—Pt

Сплавы Со—Rh

Сплавы Со—37 ат. ' Zn Адамиты; смитсонит

Сплавы Со—40 ат. % Сг

Изоморфные элементы и ионы

Со—Au

Co2+ _ Au 3 +

Со—Ru

Со3 +—Ru*+

Со—V

Со2+—V2+ Со2+—V3 + Со3 +—V2+ С о 3 + — V 3 +

Со3 +—V*+

Со—Re

Со3 +—Re<+

Со—Li

Со2+—Li2+

Со—Os

Со 3 + — Os 6 +

диаграммыТип состояния	1	S		о
диаграммыТип состояния	1	S		о
	1
	1		о4-	г?
	1	О	"х	ю
		О	О	о.
	О		X
	О	<	<	<
		<		<
II Э		23	0	—
—	35	—	14	—
I I п		6		4
—	10	—	7	—
I V	_	7		0
—	30	—	22	—
—	35	—	3	—
—	95	—	40	—
—	30	—	17	—
—	15	—	0	—
II п		10	—	0
—	10	—	14	—
IV	—	24	.—	7
—	70	—	6	—
II п	—	6		4
—	—	—	10	—

Изоморфные смеси

Сплавы Au—20 ат. % Со [74]

[74]

Сплавы Со—35 ат. % V [74]

[74] Сплавы Со—30 ат. % L i [74] [74]

Вметаллических системах кобальт образует непрерывные ряды твердых растворов с железом, никелем, марганцем, ири дием, палладием, платиной и родием.

Вминералого-геохимическом отношении наиболее важен совершенный изоморфизм кобальта с железом, никелем и мар ганцем в окислах и сульфидах.

Сг

Х р о м : / - м е т =1,2 8 А; А & 3 + = 0 , 6 3 А; г & 6 + = 0 , 5 2 А;

	О			ккал/г-атом;		^6 _^==350 ккал/г-атом
>орб= = = 1»40 А;		" ^ з + ^ З О		ккал/г-атом;		^6 _^==350 ккал/г-атом
ионы	диаграммы	1	Н		О
ионы	диаграммы	о	Н		О
		Є
Изоморфные		сз
Изоморфные	Тип состояния			О4		Изоморфные смеси
элементы и		•я	к.	О4	<	Изоморфные смеси
		•я	к.	<	<
		pi	а>	О	а
		pi	S	С™	о
			<
Группа А
Cr—Fe	I I I	—	1	—	0	Сплавы Cr—Fe
Cr3 +—Fe2+	—	65		18	—	—
Cr3 +—Fe3	—	15		2	— Феррохромиты, Fe2 03 —
						СгаОз

Литература

[74]

[ Ш , 146]

Изоморфные элементы и ионы

Cr—А1
Сг3 +—А13 +	30
Cr—V	I I I
ЄГ 3+—V2+	85
G-3+—V3 +	20
С г з + — V 4 +	25
Сг«+—V5 +	50
Сг—Мп	IV
Сг3 +—Мп2+	70
С г 3 + — М п 3 +	10
Сг 3 + — Мп 4 +	55
•Сг6 +—Мп7 +	80

Группа В

•Сг—Мо •Сг3 +—Мо4 +

Сгб+—Мо6 + •Сг—Ті

Cr 3 + — Ті* +

Сг 3 + — Т і 3 + Сг—W

Сг 3 + — W 4 + Сгв+ — W e +

Группа С

Сг—Со Сг3 +—Со2+

Сг 3 + — Со 3 + Cr—Ni

Cr3 +—Ni2+ Сг—Pd

Cr 3 + — Pd 3 + Cr 3 + — Pd 4 + Cr—Pt

Сг3 +—Pt2+ Cr 3 + — Pt 4 + Сг—Си Сг3 +—Си2+

III

I I I

	I I I
	50
	115
	55
	10
I I ,	I V
	40
I I ,	I V
	30

И, IV

I I

	Изоморфные смеси
12	Сплавы Сг—45 ат. 96 А1
24	Кианит: диаспор,
	(А1, С г ) 2 0 3
	Сплавы Cr—V
40
18	Гранаты; эсколаит
О
13
	Сплавы Сг—70 ат. % Мп
27	(Cr, Mn) Si
5
5
13
	Сплавы Сг—Мо
11
19
	Сплавы Сг—Ті
21	Титаномагнетити
	Сплавы Cr—W
11
19
14
О
4	Сплавы Сг—30 ат. % Ni
10

Сплавы Pd—50 ат. % Сг

Сплавы Pt—70 ат. % Сг

Непрерывные ряды твердых растворов образуются в систе мах металлического хрома с железом, молибденом, титаном, ванадием и вольфрамом. Широкие области а-твердых раство ров металлический хром имеет в системах с алюминием, мар ганцем, никелем, палладием, платиной.

Совершенный изоморфизм хрома с алюминием и железом в ионных соединениях проявляется в непрерывных рядах твер дых растворов их окислов: Сг2 0з — А1 2 0 3 и С г 2 0 3 — Fe2C>3 — и в тройной системе С г 2 0 3 — А1 2 0 3 — Fe 2 0 3 [148].

Ц е з и й : л м е т = 2 , 7 0 А; г + = 1 , 6 7 А; г о р б = 2 , 6 0 А; v • = 90 ккал/г-атом

Изоморфные

элементы и ионы

Группа А

Cs—Rb

Cs+—Rb-г

Тнп диаграммы состояния

III

—

	t-
	<U
• <	v.5
• <	<
—	8
5	—

<	<l	Изоморфные смеси	Литература
h	vo
о	a.
—	6	Сплавы Cs—Rb	[74]
14	—	Поллуцит; слюды; мине	[162]
		ралы к

Cs—К	I l l	—	11	—	18	Сплавы Cs—К		[74]
Cs+—K+		10		26		Авогадрит (К,	Cs) BFy,	[162]
						минералы К;	полевые
						шпаты
Группа В
Cs—Na	I I	—	40	—	45	—		[74]
Cs+—Na+	—	30	—	72	—	Поллуцитанальцим		[162]
Группа С
Cs—Li	I	—	69	—	79	—		[74]
Cs+—Li+	—	35	—	146	' —	—		—

Совершенный изоморфизм цезия с его химическими анало гами — калием и рубидием — проявляется как в металлических системах, так и в ионных соединениях и минералах.

Изоморфизм цезия с другими элементами мало изучен.

Си

М е д ь :	г м е т =	1,27 А; г С и + = 0,96	А;	г С и 2 + = 0 , 7 2 І ;
Х С и +	= 180	ккал/г-атом; Хси2 + =	^ 5	ккал/г-атом

Изоморфные

элементы

И ИОНЫ

Группа А

Си—Ag Си+—Ag+ С и 2 + — A g 2 +

Си—Au

Си+—Аи+ CU 2+—Аи»+ Си—Fe

Си+ — Fe 2 + С и 2 + — F e 2 + CU 2+—Fe3+

Си—Мп

Си+ — Мп 2 + Сц2+—МП2+ Си2+—Мп3 + Си—№

Си+ — Ni 2 + C u 2 + — № 2 + Си—Pd

Си 2 + — P d 3 + Си—Pt

Си 2 + — P t 2 +

Си + — P t 2 + Си—Zn

Си+ — Zn 2 +

Си 2 + — Z n 2 +

Группа В

диаграммыТИП состояния	3	с*	О
	£		Изоморфные смеси
	о		Изоморфные смеси
	Н	"х	о
	О)	О	п.
	О)	О	о
	S		»~
	<	<

II э

—5 .— 31 —

— 15 — 24 —

III	—	13	—	0
—	30	—	43
—	5	—	18
II п		1	—	4
—	5	—	30	—
—	50	—	28	—
—	0	—	12	—
III	—	2	—	4
—	0	—	20	—
—	55	—	11	—
—	25	—	9	—
III	.—	2	—	0
—	30	—	39	- 1

III8 — -4/

—— — 11 —

III 9 — 025— — 4

—	20	—	11	—
—	35	—	20	—
V	—	6	—	0
—	25	—	30	—
—	30	—	3	—

Сплавы Ag—14 ат. % Си; халькит; AgZn—CuZn,

Ag6 Zn8 —Cu5 Zn8 ,

AgZn3 —CuZn3 ; шрсит; Ag2 Te—Cu2 Te; тетра

эдрит и др.

Сплавы Си—Au; аргаурит; халькит

—

Кубические: борнит, кубанит, халькопирит; сульфаты; пуатвенит-

смольникит Сплавы Си—Мп;

MnZn—CuZn—

—

Сплавы Си—Ni

Сульфиды

Сплавы Си—Pd

—

Сплавы Си—Pt

—

Сплавы Си—38 ат. % Zn; MgCu2 —38 ат. % Zn Цинковые малахиты, тет

раэдриты Медный госларит; весей-

ит; деклаузиты

Си—Со	II п		2		0
Си+ — Со 2 + —		15	—	33	—	Кобальцит
Си2 +—СоН-	—	25	—	14	—	(Со, Си) С о - А
Си 2 + — Со 2 +		40		0

<<< < Предыдущая 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 2915 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ

#
24.10.202311.27 Mб4Майданчик Б.И. Сравнительный экономический анализ в машиностроении.pdf
#
25.10.202313.42 Mб41Майзель В.С. Сварные конструкции учебник.pdf
#
29.10.20234.31 Mб5Макареня А.А. Музей Д. И. Менделеева.pdf
#
19.10.20233.42 Mб5Макареня, А. А. Александр Александрович Байков.pdf
#
23.10.20238.39 Mб29Макаров Г.В. Уплотнительные устройства.pdf
#
25.10.202316.68 Mб16Макаров Е.С. Изоморфизм атомов в кристаллах.pdf
#
23.10.202327.11 Mб10Макаров, А. Д. Износ инструмента, качество и долговечность деталей из авиационных материалов учебное пособие.pdf
#
22.10.202314.98 Mб4Макаров, В. А. Теоретические основы телемеханики.pdf
#
22.10.202311.97 Mб6Макаров, В. Л. Математическая теория экономической динамики и равновесия.pdf
#
29.10.20231.69 Mб24Макеев Ф.Я. В помощь маляру.pdf
#
22.10.202310.52 Mб30Макиенко, Н. И. Производственное обучение слесарей механосборочных работ метод. пособие.pdf

31	—	—
—	15	—
35	—	—
—	22	—
51	—	—
2	—	—
—	7	—
4	—	—
36	—	—
—	3	—
1	—	—

—	20	—	11	—
—	35	—	20	—
V	—	6	—	0
—	25	—	30	—
—	30	—	3	—

31	—	—
—	15	—
35	—	—
—	22	—
51	—	—
2	—	—
—	7	—
4	—	—
36	—	—
—	3	—
1	—	—

—	20	—	11	—
—	35	—	20	—
V	—	6	—	0
—	25	—	30	—
—	30	—	3	—

31	—	—
—	15	—
35	—	—
—	22	—
51	—	—
2	—	—
—	7	—
4	—	—
36	—	—
—	3	—
1	—	—

—	20	—	11	—
—	35	—	20	—
V	—	6	—	0
—	25	—	30	—
—	30	—	3	—