книги из ГПНТБ / Макаров Е.С. Изоморфизм атомов в кристаллах
.pdfдет препятствовать их изоморфной взаимозаменяемости. И об
ратно, химическая |
индифферентность |
атомов разных |
химических |
||||
элементов |
является |
основным |
физико-химическим |
условием, |
|||
определяющим |
принципиальную |
возможность их |
изоморфной |
||||
взаимозаместимости |
при образовании |
кристаллов |
твердых |
||||
растворов. |
В |
этом |
и заключается физико-химическая |
сущность |
|||
явления изоморфизма и его главного |
фактора — критерия хими |
||||||
ческой индифферентности. |
|
|
|
|
Весь фактический материал по природным и искусственным изоморфным смесям полностью подтверждает существование фактора химической индифферентности, как это показано в гл. I I I этой книги, где детально рассмотрена изоморфная взаимозаместимость отдельных элементов.
Выше в разд. 2 при рассмотрении видов взаимодействия ве ществ уже было отмечено, что эмпирическим критерием взаим ной химической индифферентности атомов или ионов двух эле ментов является простой факт отсутствия образования между ними химических соединений при взаимодействии их элементар ных простых тел. Имеются в виду существенно ионные соедине ния — дальтониды, а также интерметаллидные фазы дальтонидного типа с наложением гетерополярной составляющей меж атомной связи. Металлическое или ковалентное взаимодействие взаимозамещающихся атомов не препятствует их ограниченно му изоморфизму.
Таким образом, все типы диаграмм состояния, |
приведенные |
на рис. 1, кроме случаев а и г, а также в какой-то |
мере случая |
к, характеризуют взаимную химическую индифферентность эле ментов А и В. Особенно отметим следующие основные типы диаграмм состояния, характеризующие взаимную химическую индифферентность элементов А и В.
1. Диаграммы с несмешиваемостью в жидком (расслаива ние) и твердом состояниях, как на схеме в рис. 1, и соответ
ственно на диаграмме состояния |
системы Mg-—Fe, |
рис. |
2, в. |
2. Диаграмма эвтектического |
и перитектического |
типа, |
как |
на схемах е, и, м рис. 1, и соответственно на диаграммах со
стояния Be — Si, Ag — Си и Au — Fe, рис. 2 е, и, м. |
|
|
|
||||
3. Диаграмма с непрерывным рядом твердых растворов, как |
|||||||
на схемах |
16, д, з, р, с рис. |
1 и на соответствующих |
диаграммах |
||||
состояния |
Си—Ni; As—Sb; Mg—Cd; |
Au—Pt, рис. 2,6, |
|
з, p, с. |
|||
' 4 . Диаграммы с очень |
широкими |
( > 4 0 а т . % ) |
областями |
||||
твердых растворов у обоих |
компонентов, как на схеме |
л |
рис. 1 |
||||
и на диаграмме состояния |
L i — M g , рис. 2, л. |
|
|
|
|||
5. Диаграммы с очень |
|
широкими |
( ~ 4 0 — 5 0 а т . % ) |
областя |
|||
ми твердых растворов у |
одного из компонентов, обычно |
пере |
ходного |
металла, как на схеме о рис. 1, и на диаграмме |
со |
||
стояния |
Fe—А1, рис. 2, о. |
|
|
|
6. Диаграммы |
со сравнительно |
широкими ( ^ 2 0 а т . % ) |
об |
|
ластями твердых |
растворов у обоих |
или у одного компонентов. |
как на схемах и, м, ж, к рис. 1 и на диаграммах состояния А1—Mg, Ag—Си, Си—Zn, Аи—Fe, рис. 2, ж, и, к, м.
По-видимому, имеются какие-то градации химической индиф ферентности: от абсолютной индифферентности, как в случаях,
систем с расслаиванием и эвтектикой (рис. |
\,в, е), через |
взаим |
|
ную склонность к |
физическому смешению |
в системах с непре |
|
рывными (рис. 1,6, |
д, з, с) и ограниченными |
(рис. \,и,л,м) |
твер |
дыми растворами, |
к относительной индифферентности |
элемен |
тов, проявляющейся лишь при относительно небольших концент
рациях компонента В в твердом растворе |
(типа |
замещения) на |
|
основе компонента А (рис. \,к,н,о), |
в то |
время |
как при боль |
ших концентрациях компонента В могут образовываться хими
ческие соединения |
(рис. \,к,о). Однако |
в настоящее |
время мы |
не имеем строго |
количественной меры |
взаимной |
химической |
индифферентности элементов, впрочем, как нет и строгой коли чественной меры химического сродства элементов при образо
вании |
соединений. |
|
|
|
|
|
Полуколичественной характеристикой |
химического |
взаимо |
||||
действия элементов |
является величина |
электроотрицательности,. |
||||
часто |
используемая |
в физической химии |
и кристаллохимии |
|||
[111, |
112]. Величина |
электроотрицательности |
показывает |
отно |
||
сительную силу, с которой данный элемент |
удерживает |
элект |
||||
рон. Чем больше разница электроотрицательности атомов, |
теїуі |
более ионный характер носит химическая связь образуемых ими
соединений. И наоборот, |
чем меньше |
разница |
электроотрица |
||
тельности |
элементов, тем |
более они химически |
индифферентны. |
||
В гл. |
I I I этой книги |
величины |
электроотрицательностей хи |
||
мических |
элементов используются |
при |
рассмотрении изоморфиз |
ма в конкретных системах. Значения электроотрицательностей, по данным работы [111], приводятся в табл. 4. В таблице ис пользованы также данные работы [113].
Как можно видеть из приведенного рассмотрения типов диаграмм состояния, характеризующих взаимную химическую индифферентность элементов А и В на рис. 1, не во всех слу чаях элементы А и В образуют друг с другом изоморфные сме си, а лишь в системах с непрерывными или ограниченными рядами твердых растворов. То есть сам по себе факт химиче ской индифферентности элементов А и В еще не означает их
обязательной изоморфной смесимости |
в элементарной |
системе |
А — В, так как другие факторы могут |
запретить или |
ограни |
чить эту смесимость, и прежде всего фактор размера атомов и фактор природы связи, о чем речь будет ниже.
Но это не значит, что те же атомы А и В, находясь в соеди нении с каким-то третьим атомом С, не будут изоморфно взаимозаместимы в системе АС — В С , если в этих соединениях атомы А и В приобрели такие электронные конфигурации и раз меры, которые благоприятствуют их смесимости при образова нии твердых растворов. Имеется множество подтверждений:
этому, и несомненно, что главным фактором остается фактор химической индифферентности. Рассмотрим несколько примеров, поясняющих сказанное. *
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
4 |
|
|
Электроотрицательности |
у элементов |
(ккал/г-атом) |
[111, |
113] |
|
|||
Эле |
X |
Элемент |
X |
Элемент |
X |
Элемент |
X |
Эле |
X |
мент |
мент |
н + |
315 |
Cr e + |
350 |
B r T + |
420 |
L1+ |
125 |
Cr 4 + |
295 |
Rb+ |
95 |
|
210 |
Сгз+ |
250 |
|
125 |
с*+ |
290 |
M n 7 + |
430 |
у з + |
160 |
370 |
M n 4 + |
305 |
Zr*+ |
195 |
|
N 5 + |
450 |
MnH- |
260 |
NbM- |
230 |
0«+ |
530 |
Mn2+ |
180 |
N b 4 + |
220 |
F 7 + |
610 |
Fe4 + |
325 |
Mo e + |
260 |
Na+ |
120 |
р е з + |
235 |
Mo 4 + |
235 |
Mg2+ |
175 |
Fe2 + |
185 |
Tc 7 + |
310 |
Ais+ |
220 |
Co4 + |
305 |
Ru 8 + |
345 |
S i 4 + |
260 |
Соз+ |
260 |
Ru 4 + |
270 |
ps+ |
310 |
Co2+ |
195 |
Ru3+ |
235 |
S«+ |
375 |
NH+ |
325 |
Rh*+ |
265 |
S 4 + |
275 |
Nis+ |
275 |
Rh3+ |
250 |
C l ' + |
460 |
N i 2 + |
210 |
Pd*+ |
280 |
K+ |
100 |
C U 2 + |
235 |
Pd2 + |
225 |
Ca2+ |
135 |
Cu+ |
180 |
Ag2+ |
250 |
Sc3 + |
190 |
Zn 2 + |
205 |
Ag+ |
175 |
T i 4 + |
250 |
Ga3+ |
235 |
Cd2 + |
195 |
Тіз+ |
215 |
Ge4 + |
265 |
ІПЗ+ |
215 |
V5+ |
155 |
Ge2 + |
185 |
ІП+ |
135 |
300 |
As5 + |
300 |
Sn*+ |
265 |
|
V 4 + |
275 |
As3 + |
220 |
Sna+ |
170 |
V3+ |
230 |
Se«+ |
350 |
Sb5 + |
295 |
V2+ |
165 |
Se4 + |
250 |
Sba+ |
190 |
Te6 + |
320 |
Pt4+ |
235 |
Te4 + |
220 |
Pt2+ |
215 |
I 7 + |
375 |
A u 3 + |
230 |
p + |
250 |
Au+ |
210 |
Cs+ |
90 |
H g 2 + |
215 |
Ba2+ |
115 |
Hg+ |
240 |
La3+ |
150 |
T ] 3 + |
230 |
Ce*+ |
210 |
T1+ |
140 |
Ce3+ |
150 |
Pb 4 + |
245 |
Sn2+ |
130 |
Р Ь 2 Ь |
175 |
E u 2 f |
130 |
B i 5 + |
260 |
Gd2 + |
140 |
ВІЗ+ |
195 |
Y b 2 + |
140 |
Po e + |
280 |
L u 2 + |
170 |
A t ' + |
320 |
H f 4 + |
180 |
Fr+ |
90 |
Ta 5 + |
210 |
Ra2 + |
115 |
Ta 4 + |
190 |
Ac3+ |
145 |
W 6 + |
235 |
T h 4 + |
165 |
W 4 + |
200 |
Pas + |
(190). |
Re7 + |
260 |
U e + |
(210) |
Re4 + |
215 |
U 4 + |
(180> |
Os8 + |
290 |
|
|
Os4-l- |
230 |
|
|
Ir«+ |
275 |
|
|
I r 4 + |
225 |
|
|
1. Тривиальный случай: изоструктурные и изохимические — обладающие аналогичным электронным строением и химически ми свойствами — металлические элементы цирконий и гафний образуют непрерывный ряд твердых растворов в элементарной
системе Zr — Ш |
(см. рис. 1,6 |
)для а- и |
^-модификаций. Во- |
всех природных и лабораторных процессах |
кристаллообразова |
||
ния эти элементы |
идут вместе |
или в виде |
ионов Zr4 + и Ш 4 + в |
солях и всех гетерополярных соединениях, или в виде атомов в интерметаллидах, образуя совершенные изоморфные смеси их соединений. Это широко распространенный и вполне ясный слу чай изовалентного изоморфизма изоструктурных и изохимических элементов.
2. Нетривиальный случай: неизоструктурные и далеко не изохимические металлические элементы магний и железо в эле
ментарном |
виде не смешиваются |
ни в жидком, ни в твердом |
состояниях, |
образуя систему |
M g — Fe с расслаиванием |
(см. рис. 1,8 и рис. 2,в). Однако широко известен и хорошо изучен совершенный изоморфизм двухвалентных катионов маг ния и железа в окислах (система MgO—FeO), силикатах (на пример, в оливинах Mg 2 Si0 4 — Fe 2 Si0 4 ), боратах (серия люд- вигитов-вонсенитов) и других классах соединений. Это случай изовалентного изоморфизма неизоструктурных в состоянии про
стых тел элементов. Эти |
элементы не образуют в |
системе |
||
M g — Fe |
твердых |
растворов |
потому, что металлические |
радиусы |
атомов |
магния |
и железа |
сильно различаются: rMg=l,60A; |
гре=1,27А; разница составляет 26% по отношению к меньшему радиусу железа. К тому же довольно сильно отличается хими ческая природа элементарных магния и железа и электронная
структура их атомов. Но ионы Mg2 + и Fe 2 + |
имеют довольно |
близкие размеры: r M g 2 + = 0,66 A, r F e 2 + = 0,74A, |
разница равна |
12%, что вместе с изовалентностью и взаимной химической ин дифферентностью этих катионов обеспечивает им возможность
неограниченной |
изоморфной |
смесимости в указанных выше |
|
рядах |
твердых |
растворов. |
но гетеровалентного изоморфиз |
3. |
К предыдущему случаю, |
ма относится широко распространенная и хорошо изученная
взаимозаместимость |
ионов |
Na+ + Si4 + ч— Са2 +-г-А13 + |
в структуре |
||
полевых шпатов. |
Здесь |
близкие |
по размерам |
и |
химически |
взаимоиндифферентные пары ионов |
N a + 5 ± C a 2 + |
и |
S i 4 + 5 — A l 3 + |
параллельно взаимозамещаются в неограниченных рядах твер
дых |
растворов плагиоклазовой системы |
NaAlSi3 08—CaAl2 Si2 08. |
4. |
Ярко выраженные металлы золото |
и алюминий изострук- |
турны (кубическая гранецентрированная структура типа меди),
имеют близкие периоды решетки aA u=4,05A, |
aA i = 4,08A, |
a |
||||||||
также |
практически |
одинаковые |
атомные |
радиусы |
r A u = l , 4 4 A , |
|||||
ГАЇ ==1,43 А. Поэтому |
можно было бы ожидать, что эти металлы |
|||||||||
будут |
образовывать |
между собой непрерывные |
или |
широкие |
||||||
области твердых растворов. Однако эти металлы |
взаимно |
не |
||||||||
смешиваются, поскольку в химическом отношении они |
взаимно |
|||||||||
не индифферентны |
и в |
системе |
Au — А1 образуется |
ряд соеди |
||||||
нений |
[74], и |
среди |
них |
АиА12 с |
высокой |
температурой |
плавле |
|||
ния (1060° С) |
и гетерополярной |
структурой типа |
флюорита, |
что |
указывает на сильное химическое взаимодействие золота и алю миния, которое и запрещает их изоморфизм.
5. Галлий и мышьяк, а также индий и сурьма имеют соответ
ственно близкие как атомные, так и ионные |
радиусы: |
|||||||
r G a - l , 3 |
9 A , |
r A s |
= |
l,48A, |
r G a 3 + |
= |
0,62A, |
|
r A s 3 + = |
0,58A, |
r I n |
= |
l,57A, |
r s b |
= |
1,61 A, |
|
|
r J n 3 + = |
0.81A, |
r s t > 3 + = 0,76A. |
Можно было бы ожидать широкого изоморфизма галлия и мышьяка, а также индия и сурьмы в ковалентных и ионных сое динениях. Однако, как известно [74], в обеих парах этих эле-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
5 |
||
|
|
|
Наиболее известные пары изоморфных элементов |
|
|
|
|||||||
Минералы, |
соединения, системы, |
в которых установлен |
Взаимозамещающиеся |
элемен |
|||||||||
|
|
|
|
изоморфизм |
|
|
|
ты и тип их диаграмм |
состоя |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ния |
|
|
Оливины, |
пироксены, |
биотиты, |
людвигиты |
и |
т. д. |
Fe—Mg |
|
|
|||||
Система |
FeO—MgO |
|
|
|
|
|
Расслаивание |
|
|
||||
Плагиоклазы и многие |
другие |
|
|
|
Na—Са |
|
|
||||||
Полевые шпаты и многие другие. Система |
NaCl—КО |
Расслаивание |
|
|
|||||||||
К—Na |
|
|
|||||||||||
Апатит, |
бербанкит, |
чералит |
|
|
|
Эвтектика |
|
|
|
||||
|
|
|
Са—La |
|
|
||||||||
Перовскиты, апатиты, лопариты, эпидоты, ферсми- |
Расслаивание |
|
|
||||||||||
Са—Се |
|
|
|||||||||||
ты, эвксениты, пирохлоры и т. п. |
|
|
Расслаивание |
|
|
||||||||
Самарскит, |
гатчеттолит. Система СаО—1Ю2 |
|
Са—U |
|
|
||||||||
TR - и U - минералы |
|
|
|
|
|
Расслаивание |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
Ln—U |
|
|
||||||
Ураниниты, |
торианиты, |
церианиты. Система Се0 2 — |
Расслаивание |
|
|
||||||||
|
Се—U |
|
|
||||||||||
и о 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Расслаивание |
|
|
|
Ураноторианиты. Система |
T h 0 2 — U 0 2 |
|
|
|
Th — и |
|
|
||||||
Система |
AgCl—NaCl |
|
|
|
|
|
Расслаивание |
|
|
||||
|
|
|
|
|
Ag—Na |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Расслаивание |
|
|
|
Алюмосиликаты. Системы |
А1Р0 4 — SiSi0 4 ; Мо3 А1— |
A l — Si |
|
|
|||||||||
Mo3 Si; |
|
Z r s A l 3 — Z r 5 S i 3 ; |
Zr2 Al—Zr2 Si |
|
AlAs— |
Эвтектика |
|
|
|
||||
Эндокриптия Ga в А1-минералах. Системы |
Al—Ga |
|
|
||||||||||
GaAs; |
AlSb—GaSb |
|
|
|
|
|
Эвтектика |
|
|
|
|||
Сфалерит |
и др. сульфиды |
|
|
|
In—Zn |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Эвтектика |
|
|
|
Вюргцит |
|
и |
др. |
сульфиды. |
Системы |
ZnS—CdS; |
Cd—Zn |
|
|
||||
ZnTe—CdTe |
|
|
|
|
|
|
Эвтектика |
|
|
|
|||
Паркерит. Системы PbF2 —BiF3 ; PtPb—PtBi |
|
Pb—Bi |
|
ряды |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Эвтектика, |
широкие |
|
|
Кубические |
халькопирит, |
кубанит, борнит |
и |
др. |
твердых |
растворов |
|
||||||
Fe—Си |
|
|
|||||||||||
Системы |
AlAs—InAs; |
|
|
|
|
|
Эвтектика |
|
|
||||
|
|
|
|
|
A l — I n |
|
|
||||||
|
AlSb—InSb |
|
|
|
|
|
Расслаивание |
|
|
||||
Системы GaSb—InSb; |
|
|
|
|
|
Ga—In |
|
|
|||||
|
|
GaAs—InAs |
|
|
|
|
|
Эвтектика |
|
|
|
||
Системы |
CdTe—InTe; |
|
|
|
|
|
Cd—In |
|
|
||||
|
CdSb—InSb |
|
|
|
|
|
Эвтектика |
|
|
|
|||
Система |
CdTe—HgTe |
|
|
|
|
|
C d - H g |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Широкий ряд твердых |
рас |
||
Эндокриптия |
германия |
в силикатах |
|
|
творов |
|
|
|
|||||
|
|
Si—Ge |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
растворов |
|
|
|
Система |
GeTe—SnTe; |
|
|
|
|
|
Ge—Sn |
|
|
||||
|
Mg2 Ge—Mg2 Sn |
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
растворов |
|
|
|
Системы Ті3 А1—Ti |
3 Sn |
|
|
|
|
|
Al—Sn |
|
|
||||
|
Ni 3 Al — Ni 3 Sn |
|
|
|
|
|
Эвтектика |
|
|
|
П р о д о л ж е н и е т а б л . 5
Минералы, соединения, системы, |
в которых |
установлен |
Взаимозамещающиеся |
элемен |
||||||
ты и тип их диаграмм состоя |
||||||||||
|
|
изоморфизм |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
ния |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Система Ni3 Sn—Ni3 In |
|
|
|
|
In—Sn |
|
рас |
|||
|
|
|
|
|
|
Широкий ряд твердых |
||||
|
|
|
|
|
|
творов |
|
|
|
|
Системы Си5 Zn 8 —Си9 А14 ; |
|
|
|
Al—Zn |
|
|
||||
|
AgZn 3 — Ag 5 Al 3 |
|
|
|
Эвтектика |
и широкий |
ряд |
|||
|
|
|
|
|
|
твердых |
растворов |
|
||
Системы AgZn—CuZn; Ags Zn8 —Cu5 Zn8 ; |
|
A g - C u |
|
|
||||||
Все |
AgZn3 —CuZn3 |
|
и марганца |
Эвтектика |
|
|
|
|||
кислородные соединения железа |
Fe—Мп |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
|
|
|
|
|
|
растворов |
|
|
||
Пирит, пентландит |
и др . сульфиды |
|
|
|
Fe—Ni |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
Са-, |
Sr-минералы, |
мервиниты, |
лопариты |
|
растворов |
|
|
|||
|
|
Са—Sr |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
Бариты и др. |
|
|
|
|
растворов |
|
|
|||
|
|
|
|
|
Sr—Ва |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
Перовскиты |
|
|
|
|
растворов |
|
|
|||
|
|
|
|
|
Ті—Zr |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд |
твердых |
|||
Фергусонит. Окисные системы |
|
|
|
растворов |
|
|
||||
|
|
|
Nb—Та |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд |
твердых |
|||
|
|
|
|
|
|
растворов |
|
|
||
Цирконы и др. Zr-минералы. Системы Zr- и Ш-сое- |
|
Zr—Hf |
|
|
||||||
динений |
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
|||||
Шеелит, вольфрамит, гюбнерит |
|
|
|
растворов |
|
|
||||
|
|
|
W—Мо |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
Гранаты |
|
|
|
|
растворов |
|
|
|||
|
|
|
|
|
C r - V |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
Титаномагнетиты |
|
|
|
|
растворов |
|
|
|||
|
|
|
|
|
Сг—Ті |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
|
|
|
|
|
|
растворов |
|
|
||
Т о |
же |
|
|
|
|
|
Ті—V |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
|
|
|
|
|
|
растворов |
|
|
||
Рутил, титанит, перовскит, ильменит |
и |
др. |
|
Ті—Nb |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
То |
же |
|
|
|
|
растворов |
|
|
||
|
|
|
|
|
Ті—Та |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд |
твердых |
|||
Феррохромиты |
|
|
|
|
растворов |
|
|
|||
|
|
|
|
|
Fe—Сг |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Непрерывный ряд твердых |
||||
Торианиты, церианит, монацит |
|
|
|
растворов |
|
|
||||
|
|
|
|
Се—Th |
|
|
Непрерывный ряд твердых растворов
П р о д о л ж е н и е т а б л . 5
Минералы, соединения, системы, в которых установлен |
Взаимозамещающиеся эле |
изоморфизм |
менты и тип их диаграмм |
|
состояния |
Ксенотими, лопариты и др. TR-минералы и TR-co- держащие минералы
TR-минералы
Слюды, калийные минералы
К-минералы, мусковит, лепидолит, биотит, микро клин и др.
Слюды, полевые шпаты и др. К-минералы
Слюды, амфиболы, пироксены, гранаты
Гранаты, глауконит, варисцит-штренгит
Пироксены, кронстедтит
Сфалериты, сульфаты, карбонаты, фосфаты и др.
Гельвин-гентгельвин
(А1, С г ) 2 0 3 . Диаспор
Кианит
Молибденит
Апатит, монацит, U-слюдки
Сульфиды, сульфаты-селенаты
Се—Y Непрерывный ряд твердых
растворов
La—Lu Непрерывный ряд твердых
растворов
Rb—Cs Непрерывный ряд твердых
растворов
К—Rb Непрерывный ряд твердых
растворов
К—Cs Непрерывный ряд твердых
растворов
Li—Mg
Очень широкий ряд твер дых растворов
Fe—А1 Широкий ряд твердых
/растворов
'Fe—Si
Широкий ряд твердых растворов
Fe—Zn
Широкий ряд твердых растворов
Mn—Zn Широкий ряд твердых
растворов
Cr—А1
Широкий ряд твердых растворов
Ті—А1 Широкий ряд твердых
растворов
Mo—Re Широкий ряд твердых
растворов
Р—As
Широкий ряд твердых растворов
S—Se
Широкий ряд твердых растворов
4 |
Е. С. Макаров |
97 |
ментов наблюдается сильное химическое взаимодействие с об разованием прочных ионно-гомеополярных соединений GaAs и InSb, обладающих структурой типа сфалерита, что и препятст вует изоморфизму указанных элементов.
В заключение этого раздела, по данным работ [ПО, 114], приведем характерные, широко распространенные и хорошо изученные случаи изоморфизма элементов в минералах, неорга нических системах и интерметаллидах с целью показать, что во всех этих случаях взаимозамещающиеся элементы являются химически взаимоиндифферентными. Это подтверждается типом диаграмм состояния их элементарных систем (табл. 5).
Фактор размера атомов
Если критерий взаимной химической индифферентности двух элементов А и В благоприятен для образования изоморфных смесей, то это не означает, что они обязательно образуются в любой из возможных систем данных элементов, начиная от их элементарной системы А — В и кончая системами из их соеди нений любой степени сложности. Образование кристаллов изо морфных смесей является результатом совокупного действия нескольких факторов. Из них фактор соотношения размеров взаимозамещающихся атомов (ионов) является после фактора индифферентности важнейшим. Уже давно В. М. Гольдшмидт сделал эмпирический вывод о том, что для благоприятной изо морфной смесимости атомов (ионов) разных элементов в кри сталлах различие в величинах их радиусов не должно превы шать 15% по отношению к меньшему.
Историческая эволюция представлений об атомных и ионных радиусах освещена в вводной главе. Очень полный и интересный обзор состояния учения об ионных радиусах в кристаллах дал недавно В. И. Лебедев [4].
Наибольшее распространение до настоящего времени полу чили металлические радиусы, по Гольдшмидту, ионные радиусы, по Гольдшмидту, Барту, Лундэ и Захариасену [115], а также по Аренсу [116] и ковалентные тетраэдрические радиусы по Полингу [76]. В СССР известностью пользуются таблицы атомных и ионных радиусов Н. В. Белова и Г. Б. Бокия [117].
Недавно появились принципиально новые системы так на зываемых орбитальных радиусов атомов, рассчитанных на осно ве квантовомеханических представлений об электронном строе
нии атомов |
с учетом эмпирических межатомных |
расстояний |
в |
|
кристаллах. Авторами этих систем орбитальных |
радиусов |
яв |
||
ляются Уэйбер и Кромер [118], |
Слэйтер [119] и |
В. И. Лебе |
||
дев [4]. |
|
|
|
|
Вообще говоря, все системы ионных и атомных радиусов ос |
||||
новываются |
на одних и тех же |
экспериментально измеренных |
||
межатомных |
расстояниях в кристаллах. Различия |
обусловлены |
выбором стандартной величины радиуса иона исходного эле мента для пересчета по нему ионных радиусов других элемен тов. В качестве исходных элементов принимают наиболее элект
роотрицательные элементы: кислород |
и фтор. Так, система ион |
|||
ных радиусов Гольдшмидта основана на величинах |
радиусов |
|||
анионов кислорода и фтора, равных |
1,32 и 1,33 А соответствен |
|||
но. |
Система |
Аренса построена на |
величине радиуса |
аниона |
кислорода, равной 1,40А, а система |
Белова и Бокия — соответ |
|||
ственно на компромиссной величине |
1,36 А. Во всех этих систе |
|||
мах |
радиусы |
анионов, как правило, |
по абсолютной |
величине |
значительно больше, чем радиусы катионов, что согласуется со
всеми принятыми |
в |
настоящее время кристаллохимическими |
|||
представлениями |
и в |
особенности |
с тем, что величина |
радиуса |
|
атома данного элемента в сильной степени зависит |
от |
степени |
|||
его ионизации в соединениях разного типа связи. Например |
|||||
Ион 02- 0° С 1 - |
С10 А1з+ АІКОВ |
АІМЄТ ¥&>+ |
Fe K 0 B |
FeMeT |
т, о 1,40 0,66 1.81 0,99 0,51 1,18 1,43 0,64 0,74 1,31 [120] 1,27
А
Принципиальная новизна системы орбитальных радиусов
атомов заключается в том, что за стандартные |
величины орби |
|||
тального |
радиуса |
атома |
кислорода Уэйбер и Кромер [118] при |
|
нимают |
величину |
0,45А, |
Слэйтер — 0,60А [119], |
а В. И. Лебе |
д е в — 0,50 А [4]. Вследствие этого в их системах |
радиусы анио |
|||
нов (в |
целом) меньше, |
чем радиусы катионов |
(в целом), но |
зато каждый элемент приобретает только одно значение своего
ионно-атомного радиуса, |
пригодное |
(по выражению |
В. |
И. Ле |
||||||
бедева) [4] в пределах |
± 6 % |
(в системе |
Слэйтера) |
для |
|
оценки |
||||
межатомных расстояний |
в большинстве |
соединений |
с |
|
любым |
|||||
видом связи. Например, |
сравним величины некоторых |
анионов |
||||||||
и катионов в системах |
Гольдшмидта и Слэйтера: |
|
|
|
|
|||||
|
Ионы |
|
о 2 - |
F |
C I - |
Na+ |
Mg2 + |
A I 3 |
+ |
|
г, |
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
По |
Гольдшмидту |
|
1,32 |
1,33 |
1,81 |
0,98 |
0,66 |
0,51 |
0,39 |
|
По |
Слэйтеру |
|
0,60 |
0,50 |
1,00 |
1,80 |
1,50 |
1,25 |
1,10 |
Отсюда можно видеть, что суммы ионных радиусов, по Гольдшмидту и Слэйтеру, для одних и тех же межатомных расстояний приблизительно одинаковы. Например:
4* 99
|
о |
Na - CI |
Si—о |
Mg - O |
A ! - F |
Межатомные расстояния, А |
(в NaCl) |
(в SiC>4~) |
(в MgO) |
(в A1F3) |
|
По |
Гольдшмидту |
2,79 |
1,71 |
1,98 |
1,84 |
По |
Слэйтеру |
2,80 |
1,70 |
2,10 |
1,75 |
Экспериментальное значе |
2,81 |
1,61 |
2,11 |
1,80 |
|
ние |
|
|
|
|
Из всех трех предложенных до настоящего времени систем ор битальных радиусов атомов система Лебедева является, воз можно, наиболее точной, так как в ней сделана попытка учета реальных орбит (s, р, d и т.д.), участвующих в образовании химической связи атомами данного элемента в том или ином соединении. Вследствие этого орбитальные радиусы, по Лебе деву, перестают быть однозначными для многих элементов — появляются два или три значения орбитальных радиусов для одного и того же элемента. Однако в выборе той или иной ор биты имеется известный произвол, а следовательно, и произвол в выборе атомно-ионного радиуса данного элемента в данном соединении или минерале. Этот произвол в выборе орбит объяс няется отсутствием ясных экспериментальных критериев и точ ных величин, характеризующих ту или иную орбиту в химиче ской связи данного соединения. Поэтому практическое исполь зование таблицы орбитальных радиусов Лебедева является в настоящее время затруднительным.
Итак, современное состояние учения об атомных и ионных радиусах характеризуется противоречивыми взглядами на ос новной вопрос о соотношении величин анионов и катионов (анионы больше катионов, или меньше?), противоречивыми зна чениями ионных радиусов для одного и того же элемента, по данным разных авторов, и сложной зависимостью радиусов от природы межатомной связи и координации атомов в кристал лической структуре. Некоторые авторы стремятся дать все более точные значения ионных радиусов для отдельных классов соеди нений, например окислов и фторидов, как это сделали недавно Шэнон и Прюит [121], или для отдельных областей науки, на пример для геохимии, как это сделали Уитэкер и Мантус [121а].
Все это вызывает справедливую критику [111] |
имеющихся в |
|||
литературе систем ионных и |
атомных |
радиусов. |
В |
ряде работ |
по кристаллохимической энергетике, |
особенно |
теоретического |
||
характера [70], наблюдается |
тенденция избегать |
в расчетах |
употребления ионных радиусов и заменять их эксперименталь ными значениями межатомных расстояний, которые могут быть измерены с большой точностью. В своей книге «Кристаллохимическая классификация минеральных видов» [111] А. С. Пова ренных не без оснований вместо таблиц ионных и -атомных ра диусов приводит таблицы межатомных расстояний и при обсуж-