![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Макаров Е.С. Изоморфизм атомов в кристаллах
.pdfСтруктурный |
изъятие атомод |
man NiAs |
Fe, Со |
S,Te Fe„. |
Изъято 0,Z5Fe |
Все октаэдры за |
на з/іем. ячейку |
няты атомами Fefia
FeS Fe0i873S
ТІ
T>1S8C V///7///A н;4
СоТе
Структурный тип CdIz(NireJ
Изъят 7 атом Fe на э/гем.ячейкг
і
CoTez
FeSz
СоТе2
Т>800°С
50 52 54 56 58 60 62 64 66 68 Содержание S,Te, am.Л-
Рис. 18. Область однородности и строение пирротиновой фазы Fei,o-o,873S.
Иначе говоря, в этом сульфиде на 1000 атомов серы |
приходится |
|
873 атома железа. Это изъятие 0,25 атома Fe |
на |
ячейку |
Feo,873S показано на рис. 18 условно выщербленным |
на |
пло |
щади черным кружком, символизирующим атом железа.
Среди сульфидов, селенидов, теллуридов, арсенидов, стибнидов, висмутидов, плумбидов, станнидов, германидов, галлидов и индидов металлов переходных групп найдено большое коли чество фаз, аналогичных рассмотренной пирротиновой фазе, но имеющих самые различные области однородности переменного состава, в разной степени «сдвинутые» по оси концентрации от
идеальной никель-арсенидной структуры при составе |
АВ, как в |
|||||
сторону большего, так и в сторону меньшего содержания |
пере |
|||||
ходного металла А (В — элементы |
подгруппы В) . Это — много |
|||||
численное семейство никель-арсенидных |
фаз, кристаллохимия |
|||||
которых детально рассмотрена в работах |
[22, 99, |
100]. Укажем, |
||||
что основной |
кристаллохимической особенностью всего |
этого |
||||
многообразия |
никель-арсенидных фаз являются |
непрерывные |
||||
структурные |
переходы между |
структурными |
типами |
NiAs, |
||
CdI2 [Cd(OH)2 ] |
и Ni2 In, осуществляющиеся |
в разной |
степени в |
|||
пределах «гомологических групп |
фаз» [21, 22] в |
результате из |
менения числа атомов переходных металлов в элементарной ячейке.
Один из примеров такого непрерывного структурного пере хода между типами NiAs и Cdl 2 приведен на рис. 18 для фазы с очень широкой областью однородности СоТеі,о-2,о, существую
щей, по данным |
С. Тенгнера |
[101], |
при температуре выше 800° С. |
||
Подобная |
фаза |
существует |
также |
в системе Ni — Те: NiTei,o-2,o |
|
[102]. При составе СоТе2 |
симметрия структуры понижается до |
||||
Did (СЗт), |
свойственной |
Cdl2 -™ny. |
Отметим, что в указанных системах имеются некоторые другие разновидности фаз NiAs-типа, претерпевшие моноклин ное или ромбическое искажение структуры или перешедшие в упорядоченное состояние (о деталях их строения см. обзор [100]).
Строение твердых растворов комбинированного типа (замещения и внедрения-вычитания)
Выше мы уже отмечали, что выделение твердых растворов внедрения и твердых растворов вычитания в самостоятельные типы строения фаз переменного состава кристаллохимически не обосновано. В действительности оба эти случая стоят в одном ряду непрерывных структурных изменений и объединяются в один тип твердых растворов (или фаз) с переменным числом атомов в элементарной ячейке. Единство принципа строения твердых растворов внедрения и вычитания может быть нагляд но показано на примере непрерывного ряда твердых растворов системы p-PbF2 — a-BiF3 , область однородности и структура
которых схематически представлены на рис. 19 (по данным ра
боты [ЮЗ]). Это старый гольдшмидтовский случай |
изоморфизма |
с заполнением пространства кристаллической |
решетки [51]. |
В нем имеет место одновременно и замещение, и внедрение-вы-
Структурный тип |
Структурный тип |
|
флюорита CaF2 |
||
|
||
(110) |
{110)_ |
|
|
Все октаэдрические пустоты не заняты.
Статистическое замещение ионоб РЬ2* ионами BiJ*u одно временное запо/інение окта-_ эдрических пустот ионами F
Все октаэдрические пустоты заняты ионами F'
Ji-PbF2 |
a-BJFj |
Рис. 19. Область однородности и строение твердых растворов
Р Ь і - ж В і я Р г + я -
читание атомов в зависимости, от какого граничного компонента начинать рассмотрение строения твердых растворов. К тому же этот случай является хорошим примером совершенного гетеровалентного изоморфизма между соединениями разного стехиометрического типа.
Модификации 0-PbF2 и a-BiF3 образуют непрерывный ряд твердых растворов, состав которых в целом выражается форму лой РЬі_ж Віж Р2 +ж . где х изменяется от нуля до единицы. Рас смотрение строения этого ряда можно начать либо с |3-PbF2— тогда это будут твердые растворы внедрения ионов фтора в
октаэдрические пустоты структуры при одновременном замеще
нии двухвалентных катионов свинца трехвалентными |
катионами |
||
висмута, — либо |
с a-BiF3 — тогда это будут |
твердые |
растворы |
вычитания ионов |
фтора из октаэдрических |
пустот |
вследствие |
замещения катионов висмута на катионы свинца. При этом, как видно из рис. 19, общее число атомов в ячейке постепенно из
меняется от п=12 для p-PbF2 (структурный тип СаРг) |
до п = 1 6 |
||||
для a-BiF3 (структурный |
тип YF3 ) |
за счет |
вхождения |
ионов |
|
фтора в новую правильную систему |
точек 4(b) пространствен |
||||
ной группы РтЗт. |
|
|
|
|
|
Элементарные ячейки |
атомных |
структур |
p-PbF2 |
и |
a-BiF3 |
•схематически представлены на рис. 19 кристаллографическими плоскостями (ПО), в которых крестиками и буквой «Ь» отме чены положения октаэдрических пустот, отвечающие правильной «системе точек 4(b).
6. ОБСУЖДЕНИЕ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ ИЗОМОРФИЗМА
Учение об изоморфизме претерпело, как мы видели в гл. I , эволюцию представлений от изоморфизма кристаллов, по Митчерлиху, через изоморфизм элементов, по Вернадскому, к совре менному представлению об изоморфизме атомов в кристаллах, по существу отражая одно явление природы — явление взаимозаместимости атомов разных элементов в данной системе экви валентных позиций кристаллической структуры твердых раство ров. Поскольку собственная симметрия (точечная симметрия) всех точек данной системы эквивалентных позиций в данной пространственной группе одинакова, следовательно, и форма
атомов разных элементов, занимающих эти точки, также будет |
||
одинакова, если под формой атомов в данном |
случае |
понимать |
их координационные полиэдры. Эти полиэдры |
будут |
одинаковы |
не только по форме, |
но и по размерам, и поэтому термин «изо |
||
морфизм |
атомов в |
кристаллах», означающий в |
буквальном |
переводе |
на русский |
язык равноформенность атомов |
в кристал |
лах, является вполне кристаллографически оправданным. На это обстоятельство впервые обратил внимание Ю. А. Пятенко в
1965 г. [104]. |
|
|
|
|
Что касается кристаллических |
фаз, построенных по |
принци |
пу |
атомного замещения (см. выше), как неупорядоченных, так |
||
и |
упорядоченных, принадлежность |
их к изоморфным |
смесям |
атомов разных элементов не вызывает никакого сомнения. К ним же относятся и так называемые внутренние твердые растворы в соединениях постоянного состава типа LiFeC>2 со статическим распределением ионов Li+ и Fe3 + по катионным позициям струк турного типа NaCl.
Однако сложнее дело обстоит с фазами, построенными по принципу изменения числа атомов в элементарной ячейке. При-
надлежность их к области изоморфизма требует специального рассмотрения и обсуждения, к чему мы теперь и переходим.
Общей чертой строения фаз с переменным числом атомов в элементарной ячейке является их принадлежность к высококоординированным плотноупакованным структурным типам. Структурные превращения в этих фазах происходят на основе кубической гранецентрированной структуры типа меди и гекса гональной структуры типа магния, а также их производных: структурного типа NaCl и структурного типа NiAs. Суть этих структурных превращений заключается в варьировании содер жания атомов одного из компонентов в правильных системах точек, отвечающих центрам октаэдрических и тетраэдрических пустот исходной плотной атомной упаковки с изменением со става фазы. Атомами исходных плотных установок могут быть как атомы металлов [как в случае фазы а-(Ті—О)], так и ато мы неметаллов или более электроотрицательных элементов [как
вслучае пирротиновой фазы Fei,o_o,873S]
Всоответствии с кристаллохимической терминологией в рас сматриваемых структурах можно выделить две подрешетки: гюдрешетку атомов упаковки (А-атомов), которую будем назы вать А-подрешеткой, и подрешетку атомов, находящихся в пу стотах упаковки (В-атомов), которую будем называть В-подре- шеткой. Число атомов упаковки в А-подрешетке в большинстве случаев не изменяется с изменением состава данной фазы, при этом сохраняется строгая дифференциация атомов разных хи мических элементов по подрешеткам А и В. Если фаза с пере
менным |
числом атомов |
в ячейке состоит из двух элементов А и |
В, то в |
А-подрешетке |
находятся только атомы А, а в В-подре- |
шетке — только атомы В. Число атомов в В-подрешетке может изменяться от нуля до некоторого целочисленного значения, от вечающего предельному заполнению того или иного вида пустот А-подрешетки. Именно это изменение числа атомов в В-подре шетке обеспечивает непрерывное изменение химического соста ва фазы в целом. При этом в принципе совершенно не обяза тельно, чтобы изменение числа атомов в В-подрешетке всегда начиналось от нуля или какого-то целочисленного значения и завершалось теоретическим пределом заполнения пустот А-под решетки. Благодаря статистическому характеру заполнение пу стот структуры кристалла в целом, изменение содержания ато мов в В-подрешетке, и соответственно переменный химический состав фазы могут формально находиться в любых промежу точных пределах, что наблюдается для многих гидридных, кар бидных, нитридных, оксидных и других фаз внедрения, фаз вы читания, а также многочисленных никель-арсенидных и других фаз.
К этому же механизму изменения структуры и состава от носятся рассмотренные выше фазы ТЮо-о,5о, Fei,o-o,873S и РЬі-хВіхРг+ж. Для последней, однако, процесс заполнения
В-подрешетки 4(e) ионами фтора идет параллельно с замеще нием ионов свинца ионами висмута в общей А-подрешетке.
Несколько иначе, как мы видели выше, построена фаза TiO0,64-i,26- В ней происходит одновременное и обратно пропор
циональное изменение содержания |
как атомов титана в А-под |
||||
решетке, так и атомов кислорода |
в В-подрешетке. (В данном |
||||
случае не имеет значения, какую часть |
структуры — титановую |
||||
или кислородную — считать |
А- или В-подрешеткой.) |
|
|||
Итак, |
геометрия атомных |
структур |
фаз с переменным |
чис |
|
лом атомов в элементарной ячейке ясна: |
|
|
|||
1) в |
них не происходит |
никаких |
взаимозамещений |
А- и |
В-атомов, занимающих разные правильные системы точек;
2)в них возможны непрерывные переходы между различны ми стехиометрическими завершенными структурными типами с помощью механизма изменения числа атомов разных химиче
ских |
элементов |
в соответствующих правильных системах точек; |
3) |
в них нет |
пространственно дискретных молекул, так как |
все они принадлежат к каркасному или слоистому классу атом ных кристаллических структур.
Из этой картины строения становится совершенно ясно, что фазы с переменным числом атомов в элементарной ячейке не могут рассматриваться как изоморфные смеси компонентов. Ни о какой взаимозаместимости атомов разных элементов в кри сталлах рассматриваемых фаз не может быть и речи, как это явствует из рассмотренных выше примеров.
В некоторых работах изоморфизм определяется просто как
вхождение |
атомов |
(ионов, |
молекул) |
одного'вещества |
в |
кристал |
||
лы другого, независимо от |
формы |
вхождения. |
Едва |
ли |
это оп |
|||
ределение |
можно |
считать |
|
кристаллохимически |
обоснованным. |
Если считать, что вхождение атомов кислорода в октаэдрические пустоты а-титана при образовании рассмотренной выше фазы ТіОо-о,5о является изоморфным, и, следовательно, окисел
ТігО рассматривать как твердый раствор кислорода в |
а-титане, |
|||||
то с таким же основанием мы должны дискретный |
окисел меди |
|||||
С и 2 0 (куприт) |
рассматривать |
как твердый |
раствор |
кислорода |
||
в металлической |
меди, |
так как |
атомы меди |
в СигО |
распола |
|
гаются точно так же, как и в металлической меди. С |
этой точ |
|||||
ки зрения кристобалит |
S1O2 есть твердый раствор |
кислорода в |
||||
элементарном кремнии |
(структура типа алмаза), известь СаО — |
|||||
твердый раствор |
кислорода в низкотемпературной |
модификации |
металлического кальция и т.п. Едва ли кто, конечно, решится отнести указанные соединения к изоморфным смесям атомов кислорода и соответствующего металла.
Как уже отмечалось ранее [22], в рядах непрерывных струк турных переходов, осуществляемых в фазах, подобных гомоло гическим группам никель-арсенидных фаз, например рассмот ренным выше фазам Ті0 -о,5о и TiO0 ,6 4-i,26 и т. д., нет оснований отдавать предпочтение простым по стехиометрии составам, та-
ким как, А2 В, АВ, А2 В3 , АВ2 , и считать, что только Т і 2 0 , ТіО, Ni2ln, СоТе, СоТег, и т.д. являются химическими соединениями, а все промежуточные составы в соответствующих фазах к тако вым не относятся. С изменением состава фаз происходит непре рывное изменение атомной структуры кристаллов в пределах областей однородности фаз между теми или иными завершен ными структурными типами, например NiAs-типом и Cd(OH)2 - типом, Mg-типом (a-Ti) и анти- NiAs-типом и т. д. И хотя все промежуточные между этими простыми составами фазы имеют незавершенную (с точки зрения структурного типа) промежу точную структуру, тем не менее можно сказать, что каждый из составов, лежащих в области однородности данной фазы, отве чает своему индивидуальному соединению со своей индивидуаль ной структурой, представляющей определенную ступень на пути того или иного непрерывного структурного перехода.
Итак, фазы с переменным числом атомов в элементарной ячейке являются типичными химическими соединениями пере менного состава Бертолле—Курнакова. В иностранной литера туре эти соединения называют «nonstoichiometric compounds* [105, 106]. Геометрия их атомно-кристаллических построек яв ляется следствием и отражением их химического строения. Дей ствительно, если в соединениях постоянного состава атомы каж дого химического элемента находятся в своих строго определен ных структурных позициях, свойственных им правильных системах точек, которые целиком заполнены, то в соединениях переменного состава следует ожидать изменения числа атомов одного или даже двух химических элементов (для бинарных соединений) в соответствующих им правильных системах точек, порождения новых правильных систем точек или, наоборот, вырождения существующих в исходном структурном типе, что, как мы видели выше при рассмотрении атомного строения ряда конкретных примеров, и наблюдается на самом деле.
Дискретному составу и структуре соединения постоянного состава отвечает дискретная реакция соединения, например, в простейшем случае
А + В АВ,
при этом в кристаллической структуре АВ атомы А занимают полностью свою правильную систему точек, а атомы В — свою .
Непрерывному характеру изменения состава и кристалличе ской структуры химического соединения переменного состава соответствует непрерывная химическая реакция присоединения, например
C + x D - ^ C D x ,
где коэффициент х может непрерывно изменяться от нуля до некоторой величины, отвечающей границе однородности фазы переменного состава, при этом атомы D занимают новую пра-
вильную систему точек в кристаллической структуре С. Этому типу реакции отвечает, например, образование низших окислов титана (см. выше):
|
|
a-Ti + хО -> |
ТЮХ, |
|
где |
х изменяется |
от нуля до 0,5, |
что приводит к |
формуле |
TiOo_o,5o- С кристаллохимической точки зрения атомы |
кислоро |
|||
да |
действительно |
присоединяются к |
атомной структуре a-Ti, |
непрерывно заполняя новую правильную систему точек 2(a) в
пространственной группе D |
(Рб/mmc), |
в которой |
кристалли |
|||
зуется a-Ti. |
|
|
|
|
|
|
Означают ли рассмотренные выше примеры, что фазы с пе |
||||||
ременным числом атомов в элементарной ячейке должны |
быть |
|||||
исключены |
из |
рассмотрений |
проблемы |
изоморфизма, как не |
||
имеющие к |
ней отношения? |
Нет, не означает, если |
несколько |
|||
расширить определение понятия изоморфизма, сохраняя |
при |
|||||
этом строгость. |
|
|
|
|
|
|
Как давно |
уже отмечено |
Г. Хэггом |
[20] и другими |
[22], |
||
причина изменения числа атомов в элементарной ячейке |
рас |
|||||
сматриваемых |
фаз заключается в изменении валентности |
одно |
го из компонентов с изменением состава данной фазы, а именно валентности катионов, если речь идет о существенно ионных соединениях (а в общем случае — металлов). Это главным об разом элементы переходных групп, общей химической чертой которых является переменная валентность и образование ка тионов разного заряда.
Так, переменный состав и строение вюститной и пирротиновой фаз объясняется тем, что железо может быть двух- и трех валентным, и обе эти формы могут легко переходить друг в друга в зависимости от окислительно-восстановительных усло вий среды. В стехиометрических FeO и FeS все железо двухва
лентно. С увеличением окисления |
этих фаз, т .е. с |
увеличением |
||||
содержания кислорода или серы, соответствующее число |
атома |
|||||
Fe2 + переходит в Fe3 + , при этом в катионной |
части |
структуры |
||||
возникает соответствующее число вакансий, а |
анионная |
часть |
||||
остается |
без изменений. Строение |
этих фаз рассмотрено |
выше, |
|||
а также |
в работе [22]. В пределах |
областей однородности ука |
||||
занных |
фаз не происходит |
дифференциации |
катионов |
Fe 2 + и |
||
Fe3 + но разным самостоятельным |
правильным |
системам |
точек, |
|||
но ионы как Fe2 + , так и Fe 3 + остаются в одной |
и той же |
(преж |
||||
ней) правильной системе |
точек, |
свойственной |
стехиометриче- |
скому соединению FeO или FeS. Та же картина наблюдается и во всех других аналогичных случаях с неупорядоченными ва кансиями.
Это очень важное экспериментальное кристаллохимическое наблюдение позволяет рассматривать фазы с переменным чис лом атомов в ячейке, подобные вюститной и пирротиновой фа-
зам, как изоморфные смеси соединений одного и того же эле
мента в разных валентных |
состояниях. |
|
|
|
|
|
Соответственно этому |
изоморфизм |
можно определить |
как |
|||
явление статистического |
взаимозамещения |
атомов (ионов) |
двух |
|||
или нескольких химических |
элементов, |
а |
также двух |
разнозаря- |
||
женных ионов одного элемента, в данной |
правильной |
системе |
||||
точек кристаллической |
структуры фазы |
переменного |
состава. |
Требуется развитие точных и высокочувствительных физиче ских методов для определения наличия малых количеств ионов иного, по сравнению с матрицей, заряда в кристаллах изоморф ных смесей разновалентных ионов одного элемента. Такие воз можности, по-видимому, открываются на основе современных спектральных и резонансных методов исследования электронных состояний атомов в кристаллах. Однако имеющиеся к настояще му времени мёссбауэровские исследования, например E 1 1 3 S 4 [107] и Fe3S4 [108], указывают на неразличимость электронных характеристик ионов Еи2 + и Е и 3 + и соответственно Fe 2 + и Fe34", находящихся в одной правильной системе точек кристалличе ской структуры.
Вопрос |
о различимости |
или неразличимости |
разновалентных |
ионов одного элемента в |
данной правильной |
системе точек |
|
структуры |
фаз с переменным числом атомов |
в элементарной |
ячейке, аналогичных вюститной и пирротиновой фазам, а также EU3S4 и Fe3 S4 , представляет большой научный интерес и имеет принципиальное значение для выяснения влияния симметрии кристаллического поля на характер электронных состояний ато мов в указанных структурах. Возможно, требование кристалло графической симметрии выражается не только в сообщении ато мам разных взаимоиндифферентных элементов, а также раз ным ионам одного элемента, занимающим данную правильную
систему точек, одинаковых координационных |
характеристик, но |
и в выравнивании их электронных состояний, |
характеризующих |
эффективные заряды и природу межатомной |
связи. В этом со |
стоит интересная химическая особенность правильных систем кристаллографически эквивалентных точек структуры [109]. Следовательно, возможно, что и в случае указанных выше фаз происходит выравнивание электронных состояний разновалент
ных ионов |
данного элемента Fe 2 + и Fe3 +, E u 2 + и |
E u 3 + |
за счет |
||
мгновенных обменных |
взаимодействий, при |
этом |
дискретные |
||
состояния |
отдельных |
разновалентных ионов |
данного |
элемента |
современными физическими методами исследованиями не фик сируются.
7. ФАКТОРЫ ИЗОМОРФНОЙ ВЗАИМОЗАМЕСТИМОСТИ
АТОМОВ В КРИСТАЛЛАХ
По крайней мере четыре фактора влияют на изоморфную взаимозаместимость атомов в кристаллах твердых растворов. Перечислим их в порядке их значения, а затем рассмотрим каж-
дый в отдельности: 1) критерий химической индифферентности атомов; 2) фактор размера атомов; 3) фактор сходства природы межатомной связи; 4) фактор изоструктурности кристаллов.
КРИТЕРИЙ ХИМИЧЕСКОЙ ИНДИФФЕРЕНТНОСТИ АТОМОВ
Предположение о существовании этого критерия, открытого лишь в 1968 г. [ПО], вытекало из общих соображений при про тивопоставлении физической сущности химических соединений и твердых растворов как смесей компонентов. Действительно, на личие сил химического взаимодействия между атомами разных элементов приводит к образованию соединений, а их отсутствие, т.е. взаимный химический индифферентизм, определяет возмож ность смешения атомов (ионов) разных элементов в кристалли ческой структуре твердых растворов. Как было отмечено выше, для кристаллического состояния изоморфное смешение веществ при образовании твердого раствора означает статистически не упорядоченное распределение атомов (ионов) разных элементов или разнозаряженных ионов данного элемента в одной и той же совокупности структурно-эквивалентных позиций кристалла.
Существование критерия химической индифферентности взаимозамещающихся атомов теоретически следует из определе ния понятия идеального раствора, одинаково применимого как
для газообразного, |
жидкого, так и для твердого |
состояния. |
|
Как отмечают |
В. Я. Аносов и С. А. Погодин |
[75], «...учение |
|
о фазах позволяет обобщить понятие о растворе, |
распространив |
||
его на три агрегатных состояния вещества. Если |
рассматривать |
||
растворы как фазы переменного состава, сохраняющие однород |
|||
ность при изменении соотношений |
между их компонентами, то |
||
становится совершенно очевидным, |
что нет оснований ограничи |
вать понятие о растворе одним жидким состоянием и что необ ходимо включить в это понятие также газообразные и твердые
фазы переменного состава». Согласно тем же авторам, «раствор |
||
называется идеальным, если |
в нем силы взаимодействия |
моле |
кул (в общем случае частиц) |
разных видов равны силам, |
с ко |
торыми действует друг на друга молекулы одного вида». |
|
|
Следовательно, идеальная изоморфная смесь является физи |
||
ческой смесью химических частиц — молекул, атомов, ионов,— |
образовавшейся за счет кинетической энергии движения частиц. Если атомы вещества А образуют изоморфную смесь с ато
мами вещества |
В, то, согласно |
определению |
понятия |
идеального |
|
раствора, сила |
взаимодействия |
атомов А и |
В |
будет |
равна си |
лам взаимодействия А с А и В с В, т. е. fА—в= |
f А — А = /в — в - |
||||
Это условие исключает образование химических соединений |
|||||
между А и В и, следовательно, является |
условием |
взаимной |
|||
химической индифферентности |
атомов А и В. |
|
|
||
Таким образом, наличие сил химического взаимодействия — |
|||||
химического сродства между атомами разных |
элементов — бу- |