![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Электрометаллургия стали и ферросплавов учебное пособие
..pdf[или |
2 |
кал/(г-атом • °С ] *. Напомним, |
что, |
согласно правилу |
||||
Трутона, |
|
изменение |
энтропии |
при испарении |
А511С|1= АЯИСП/ГМСП |
|||
составляет |
88 Дж/(г-атом • °С) |
[или |
21 кал/(г-атом • К) ], т. |
е. |
||||
в 10— |
11 |
раз больше, |
чем А5^л. |
|
|
|
при |
|
Атомные |
теплоемкости металлов незначительно изменяются |
плавлении. Для твердых и жидких железа, марганца и никеля, например, они соответственно равны 41,87 и 34,15 (или 10,0 и 8,15);
46,5 и |
46,0 (или 11,1 и 11,0); 35,8 и 35,8 Дж/(г-атом • К) [или 8,55 |
и 8,55 |
(кал/г-атом ■°С) ]. Следовательно, вблизи температуры плав |
ления характер теплового движения частиц в кристаллах и жидкости одинаков, т. е. частицам жидкости свойственно преимущественно не поступательное движение, как в газах, а колебательное. Как и в твердом теле, частицы большую часть времени колеблются около положений равновесия. Тепловое движение в жидкости склады вается из этих колебаний и относительно редких активизированных скачков из одного положения равновесия в другое.
Как и твердые тела, жидкости могут разрушаться без значитель ного местного удлинения с образованием хрупкого излома. Это происходит в случае кратковременной нагрузки, когда период ее приложения меньше среднего времени оседлой жизни частиц, т. е. времени, в течение которого они колеблются около положений равно весия, а затем переходят в новое положение. Хрупкий излом жидко сти наблюдался, например, при ударе копра о струю со скоростью 23 м/с. Фотосъемка показала, что отлетающие при ударе обломки жидкости имеют форму, характерную для хрупкого излома.
Рентгеноструктурный анализ, некоторые результаты которого
будут приведены ниже, показал, что при температуре, |
близкой |
к температуре кристаллизации, расположение частиц в |
жидкости |
в некоторой мере сходно с расположением их в кристаллах. Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные свиде
тельствуют о том, что при небольшом перегреве сравнительно с тем пературой плавления жидкость сохраняет некоторые структурные особенности и свойства твердых тел. Они послужили основой для развития теории жидкого состояния. Как отмечалось, теория эта разработана пока недостаточно и единое мнение по некоторым важ ным ее вопросам отсутствует. Поэтому остановимся лишь на наибо лее распространенных взглядах.
Особое значение для наших представлений о жидком состоянии имеет теория Я. И. Френкеля, так называемая дырочная теория, получившая развитие в работах других исследователей. Согласно этой теории, при нагреве, тем более при плавлении, увеличение объема происходит не только в результате увеличения расстояния между частицами, но и главным образом в результате возникновения добавочных вакантных узлов — «дырок». Число этих дырок при нагреве металла увеличивается постепенно, а при плавлении — скач кообразно вследствие потери устойчивости в расположении частиц.
Значительное увеличение числа дырок при плавлении вызывает
* Правило Ричарда,
121
резкое увеличение коэффициентов диффузии, осуществляемой через вакантные места, и повышение растворимости.
Величина радиуса образующихся дырок или полостей равна примерно 0,1 им (1 А), т. е. порядок этой величины такой же, как и у параметра решетки. Так как возникновение дырок или полостей равновероятно в любой группе частиц, они непрерывно появляются в одних местах и исчезают в других.
Увеличение амплитуды колебаний частиц и расстояний между ними, а также образование большого числа дырок сильно искажают при плавлении правильное расположение атомов в пространственной решетке. При этом нарушается дальний порядок в расположении атомов, но сохраняется ближний порядок, т. е. характерное для кристаллов правильное расположение атомов в равновесных поло жениях в «узлах решетки» на некотором расстоянии от произвольно выбранного центрального атома. С учетом ближнего порядка строе ние жидкости иногда называют «квазпкристаллическнм» (от латин ского квази — как будто).
Ближний порядок распространяется на небольшие расстояния, оцениваемые примерно в 1—2 нм (10—20 А). С возрастанием расстоя ния от произвольно выбранного центрального атома возрастает степень неопределенности в относительном расположении более отдаленных атомов. Этот рост степени неопределенности обусловли вается главным образом плотностно-геометрическим эффектом (см. ниже) и усиливается вследствие увеличения статистического раз броса около положения равновесия, вызванного тепловыми коле баниями атомов.
Плотностно-геометрический эффект легко представить себе на примере расположения твердых шаров в плоском сосуде, т. е. со суде с однослойным их размещением. Если из сосуда с плотноуложенными шарами убрать, допустим, один шар, порядок взаимного расположения их после встряхивания не изменится; это моделирует кристаллическое состояние. Но можно убрать такое число шаров, что после встряхивания будет наблюдаться лишь ближний порядок возле выбранного шара (6 шаров), а на расстоянии трех или более радиусов от этого шара ранее существовавший порядок может ока заться нарушенным, т. е. будет нарушен дальний порядок. Такой же эффект наблюдается в жидкости вследствие образования дырок.
Порядок распределения атомов, как и шаров в приведенном примере, можно описать радиальной функцией распределения. Пример изменения этой функции для алюминия по данным реитгеноструктурного анализа приведен на рис. 61.
Для выяснения смысла кривых атомного распределения при
мем, что р (г) — число атомов в единице |
объема |
на расстоянии г |
от произвольно выбранного центрального |
атома. |
Тогда число ато |
мов, расположенных между сферами с радиусом г и г + dr, будет равно р (/•) 4nr2dr. Если построить график в координатах 4яг2р (/•) и г (см. рис. 61), то площадь ниже кривой между двумя любыми значениями г численно равна числу атомов, содержащихся в соот ветствующем объеме.
122
Получаемая при рентгеноструктурном анализе кривая радиаль ного распределения атомов осциллирует (колеблется) вокруг кривой средней плотности, сливаясь с ней на расстоянии около 1 нм (10 А). Это свидетельствует о том, что ближний порядок распространяется лишь па это небольшое расстояние от фиксированного атома.
Положение первого максимума показывает расстояние между центрами колебаний ближайших соседей, а ограниченная ими пло щадь дает число атомов ближайших к выбранному атому, т. е. коор
динационное число. Для |
алюминия, |
|
|
|
|
|
|||||
например при 700° С, согласно рис. 61, |
|
|
Радиус, А |
|
|||||||
где правая ветвь построена симме |
|
2 |
* |
6 |
8 |
||||||
трично левой (штриховая линия), |
|
||||||||||
координационное число как известно |
|
|
|
|
|
||||||
равно 10,6, а расстояние между ато |
|
|
|
|
|
||||||
мами 0,296 (2,96 А). Для твердого алю |
|
|
|
|
|
||||||
миния эти числа равны 12 и 0,286 нм |
|
|
|
|
|
||||||
(2,86 |
А) |
соответственно. |
Следова |
|
|
|
|
|
|||
тельно, |
при |
небольшом |
перегреве |
|
|
|
|
|
|||
по сравнению с температурой |
плав |
|
|
|
|
|
|||||
ления в алюминии имеет место ближ |
|
|
|
|
|
||||||
ний порядок, подобный тому, кото |
|
|
|
|
|
||||||
рый наблюдается в твердой фазе. |
|
|
|
|
|
||||||
Аналогичный |
результат |
получен и |
|
|
|
|
|
||||
для ряда других металлов. |
|
|
|
|
|
|
|||||
Тепловое движение частиц в жид |
|
|
|
|
|
||||||
кости |
при |
температуре, близкой |
|
|
|
|
|
||||
к температуре плавления, |
также по |
|
|
|
|
|
|||||
добно движению в твердой фазе. Оно |
|
|
|
|
|
||||||
складывается |
из |
колебаний |
возле |
|
|
|
|
|
|||
центров равновесия, и относительно |
|
|
|
|
|
||||||
редких скачков из одного центра |
|
|
|
|
|
||||||
равновесия в другой. В случае несфе |
|
|
|
|
|
||||||
рических |
молекул |
к этому добавля |
Рис. 61. |
Кривая радиального распреде |
|||||||
ются вращение и вращательные ко |
ления атомов в жидком алюминии |
||||||||||
(700° С). |
Распределение в твердом алю |
||||||||||
лебания |
частиц. |
|
|
|
минии |
показано |
вертикальными ли |
||||
Средняя продолжительность осед |
|
ниями |
|
|
лой жизни в положении подвижного равновесия в узле квазикристаллической решетки, т. е. длитель
ность задержки между скачками (т), согласно уравнению (38), пропорциональна периоду колебаний (т0) и сильно зависит от тем
пературы, причем |
уменьшается с |
ростом ее: |
|
\У |
|
|
(38) |
Т = т пе. кТ |
|
|
|
|
|
|
|
где е — основание |
натуральных |
логарифмов; |
|
W — энергия |
активации; |
т. е. газовая постоянная, отне |
|
k — постоянная |
Больцмана, |
сенная к одной молекуле.
123
Значительное число совершающихся в жидкости скачков частиц с места на место и соответственно малая по сравнению с перемеще нием в кристаллах продолжительность оседлой жизни вызывают проявление основного внешне видимого свойства жидкостей — их текучести. Значительное повышение температуры жидкости над точкой плавления вызывает резкое уменьшение времени оседлой жизни частиц и приближение характера их движения к наблюдае
мому в газе.
Наличие или отсутствие порядка в расположении частиц, учи тывая при этом тепловое движение их в жидкости, следует рассма тривать в зависимости от времени t, в течение которого протекает процесс или проводится наблюдение.
Вблизи температуры плавления значение т значительно больше значения т 0. Поэтому в зависимости от времени' t следует различать структуры трех типов по степени разупорядоченности частиц:
1. Мгновенную структуру, для которой характерно отсутствие заметного упорядочения кристаллического типа для быстро проте кающих процессов при t « т 0. Такой характер структуры высокой степени неупорядоченности обусловлен тем, что в данных условиях фиксируется не среднее положение атомов в центрах нх колебаний, а мгновенные положения. Вместе с тем размах нерегулярных тепло вых колебаний атомов в жидкости сравним с межатомными рас стояниями.
2. Среднюю структуру ближнего окружения произвольно вы бранного атома, характерную для случая, когда т » t » т 0. Такая кратковременная квазикристаллическая структура небольших групп атомов наиболее близка к структуре твердых тел.
3. Среднюю структуру радиального ближнего порядка при t > т. Именно эта структура, характерная для медленных и равновесных процессов, наблюдается на кривых экспериментально полученных радиальных функций распределения.
Таким образом, дырочная теория жидкого состояния удовлетво рительно описывает известные экспериментальные данные о струк туре п свойствах жидкости.
Очень близка к дырочной теории и развитая Г. Стюартом теория роев, или сиботаксисов, а также другие теории,, допускающие нали чие в жидкости квазикристаллов.
Согласно теории роев, или сиботаксисов, упорядоченное распо ложение частиц в жидкости не ограничивается лишь непосредствен ными соседями. Порядок, близкий к порядку, свойственному кри сталлам, сохраняется в пределах отдельных групп частиц (роев или сиботаксисов), из которых состоит жидкость. Сиботаксисы непре рывно появляются и исчезают. При этом атомы, принадлежавшие к одной группе частиц, переходят к другой вновь возникающей группе. В местах соединений сиботаксисов наблюдается разупорядочение их поверхностных слоев. Поэтому в каждый данный момент времени в центре сиботаксиса расположение атомов близко к их расположению в кристаллах, а в направлении к поверхности степень порядка убывает.
124
Теория роев, или сиботаксисов, по существу дополняет дыроч ную теорию. Она согласуется с рядом экспериментальных данных и позволяет дать им удовлетворительное объяснение. Это, в част ности, относится к описанию строения сплавов, представляющих особый интерес для металлургов.
В жидких сплавах энергия взаимодействия между разными частицами может существенно отличаться. В зависимости от соот ношения энергий межчастичного взаимодействия возможно образо вание сплавов различного строения.
Если энергия взаимодействия между одноименными частицами заметно больше, чем между разноименными, то образуется эвтек тика, для которой характерно наличие отдельных микрообластей с преимущественной концентрацией в каждой из них одного из компонентов. Подобная микронеоднородность с образованием сиботакснсов, обогащенных одним из компонентов, возникает еще в жид ком сплаве при небольшом перегреве над температурой кристалли зации.
Наличие микронеоднородности жидких сплавов, подобной наблю даемой в твердом состоянии, подтверждается опытами.
Можно привести, например, опыты по центрифугированию жидкого чугуна, проведенные А. А. Вертманом и А. М. Самариным при числе оборотов центрифуги 1900 в одну минуту. В результате действия, оказываемого создавшимся при этом силовым полем, превышавшего в 320 раз силу земного притяжения, происходило разделение чугуна, сопровождавшееся обогащением углеродом уча стков, расположенных у центра вращения. Различие в содержании углерода составляло в среднем 1,3%.
На основании этих экспериментальных данных и расчетов был сделан вывод, что в жидком чугуне присутствуют колонии углерода (сиботаксисы), содержащие до 107 атомов углерода и имеющие размеры 1— 10 нм (10— 100 А).
Аналогичные результаты были получены другими исследова телями на жидких сплавах цветных металлов. Они были также подтверждены рентгеноструктурным анализом некоторых сплавов
эвтектического состава.
В металлических сплавах, в которых энергия взаимодействия между разноименными частицами больше, чем между одноименными, образуются интерметаллические соединения. При небольших пере гревах над температурой плавления в таких сплавах в некоторой степени сохраняется атомная упорядоченность и имеются атомные группировки, соответствующие определенным химическим соеди нениям. Их наличие подтверждается результатами определения некоторых свойств ряда жидких сплавов (точки перегиба на кривых вязкости, электропроводности, поверхностного натяжения), а также рентгеноструктурными исследованиями.
Металлические расплавы, в которых энергия взаимодействия между одноименными и разноименными частицами одинакова, обра зуют идеальные растворы. Идеальных растворов металлов не бы вает, но близки к ним расплавы железа с расположенными по со
125
седству с мим в системе Д. Й. Менделеева марганцем, никелем, Хро мом. Эти растворы при обычных металлургических расчетах могут
быть примяты за идеальные.
Для идеального бинарного раствора молярная свободная энер гия его образования (изобарно-изотермический потенциал Гиббса)
равна |
|
AG° = RT (С4 In СА + |
Св In Св), |
где С — концентрация |
соответствующего компонента (А или В) |
в растворе. |
|
Для одного из компонентов раствора величина AG° определяется уравнением
AG° = RT In СА.
В идеальных растворах имеет место полная атомарная смешивае мость, т. е. статистическое распределение всех атомов.
ПРИРОДА II СВОЙСТВА ЖИДКИХ СПЛАВОВ ЖЕЛЕЗА
При изучении кинетики протекания процессов производства стали особый интерес представляет форма существования отдельных элементов в жидких сплавах железа. Это связано с тем, что скорость подвода компонентов к месту реакции, а также скорость самой реак ции зависят от того, в какой форме они находятся в расплаве.
Для определения формы существования элементов в жидком же лезе применяют различные методы. Одним из распространенных методов является термодинамический.
Термодинамику, как известно, не интересует форма существова ния компонентов, участвующих в реакции. Однако, подбирая урав нения реакций и соответствующих констант равновесия, можно в некоторой мере оценить количество реагирующих атомов и предпо ложить вероятную форму их существования. С этой целью в метал лургии исследуют обычно реакции, протекающие между разными фазами: металлом и газом; металлом и шлаком; двумя взаимно не растворимыми металлами. Каждый из этих методов имеет опреде ленные преимущества и недостатки по сравнению с другими.
Изучение реакции между металлом и газом наиболее просто, так как при этом можно легко контролировать равновесие и просто описывать полученные результаты. Однако изучение таких реакций применимо лишь к веществам, которые в условиях сталеплавильных процессов образуют газы. Наиболее близки к условиям производ ства стали процессы между металлом и шлаком, но недостаточность знаний о строении шлака часто затрудняет возможность составить суждение на основе полученных результатов. Распределение между двумя металлами вообще не происходит в условиях сталеплавиль ных процессов, однако, пользуясь принципом распределения, можно получить данные о природе некоторых жидких сплавов железа.
В качестве примера приведем выполненное Г. Дерджем иссле дование формы существования углерода в жидком железе. С этой целью изучали распределение меди между железом и серебром,
126
которые взаимно не растворяются. Следует отметить, что углерод почти не растворяется в серебре и не взаимодействует с медью. Константа распределения меди выражается уравнением
|
Кси — N qJ N cui |
|
|
|
|
где |
N си и jVcu — атомные доли |
меди в железе |
и в серебре соот |
||
|
ветственно. |
|
С и Си как незави |
||
|
Опыты показали, что если рассматривать Fe, |
||||
симые частицы в жидком железе, |
то Кси при данной температуре |
||||
не |
является величиной |
постоянной и при содержаниях |
углерода |
||
в железе 0; 1,72 и 3,57% |
равно соответственно 0,234; 0,177 |
и 0,128. |
Если же принять, что углерод находится в железе в виде группиро вок (молекул) Fe3C, то величина Кси сохраняет удовлетворительное постоянство и при указанных содержаниях углерода равно 0,234; 0,228 и 0,230 соответственно, т. е. не зависит от содержания углерода.
Полученный результат объясняется тем, что если учитывать молекулы Fe3C, то число частиц в расплаве железа будет меньше, а атомная доля меди соответственно больше, чем при рассмотрении атомов железа и углерода как независимых частиц. Это естественно, так как при объединении каждый атом углерода связывает три атома железа и из четырех частиц получается одна.
Действительно, при малых концентрациях меди в случае рассмо
трения |
атомов как независимых |
частиц общее число грамм-атомов |
||
в 100 г расплава равно приближенно (без учета меди): |
||||
2 > |
= |
|
= |
1,79 + 0,065 [% С], |
а атомная |
доля |
меди • |
|
|
д. |
_ |
[% Си] 63,54 |
|
|
Си |
|
1,79 + |
0,065 [% С]' |
|
Если же учитывать образование молекул Fe3C, то число грамм-ато мов и грамм-молей в расплаве равно приближенно
= |
100 — [% С] |
3 [% С] |
= 1,79 .— 0,184 [% С], |
|
55,85 |
12 |
|
а атомная |
доля меди |
|
|
д, |
[% Си] 63,54 |
|
|
Си |
1,79 — 0,184 [о/о С] • |
|
Следовательно, полученные результаты позволяют считать, что наиболее вероятной комбинацией частиц С и Fe в железе являются
группировки типа Fe3C.
Аналогичные приемы нашли применение в теоретической метал
лургии.
Интересную информацию о природе расплавов дает и другой метод исследования — анализ диаграмм состояния с использованием учения Н. С. Курнакова. Как известно, согласно этому учению, по форме кривых ликвидуса можно судить о возможности образования определенных соединений и их устойчивости в расплаве.
т
Наличие острого максимума и сингулярной (особой) точки на нем свидетельствуют об образовании химического соединения, устой чивого ниже и выше температуры плавления; пологий максимум — об образовании соединения при затвердевании и малой устойчивости его в расплаве; скрытый максимум — о слабой устойчивости соеди нения еще в твердом сплаве при температуре ниже температуры плавления и о полной диссоциации его при плавлении.
Ценные сведения о природе расплавов дает изучение его физи ческих свойств. Примером этого являются описанные выше опыты по центрифугированию чугуна. Аналогичные опыты были проведены с другими сплавами. Важную информацию дает также определение вязкости, поверхностного натяжения, электропроводности и других свойств.
Рассмотрим возможные формы существования некоторых приме сей в жидком железе.
Особый интерес представляет углерод, являющийся непремен ным компонентом всех сталей.
Выше отмечалось, что соответственно термодинамическим иссле дованиям углерод находится в форме квазимолекул Fe3C. Но так как каждый атом углерода может быть равновероятно связан с лю быми из ближайших соседних атомов железа, которые к тому же непрерывно меняются, можно предположить, что группировки Fe3C не устойчивы и обмениваются атомами с окружающим раствором.
Число ближайших к атомам углерода атомов железа (координа ционное число) в расплаве можно оценить, если учесть тип образую щегося раствора и предположить, что при плавлении сохраняется ближний порядок в расположении атомов.
Атомы углерода располагаются в центрах или середине граней элементарных кубических ячеек, внедряясь в октаэдрических или тетраэдрических промежутках (порах) между атомами железа.
Твердые растворы внедрения образуются, если отношение ради усов атомов растворенного вещества и растворителя не превышает
0,59. Отношение радиусов атомов углерода (/■£ = 0,0824 нм, или
0,824 А) и железа (г?е — 0,126 нм, или 1,26 А) равно 0,65, т. е.
больше приведенного выше. Поэтому внедрение атомов углерода сопровождается искажением кристаллической решетки и увеличе нием свободного объема. Это подтверждается уменьшением плот ности расплавов с повышением содержания углерода.
Относительно большой размер атомов углерода позволяет считать, что они располагаются преимущественно в самых больших проме жутках (порах) между атомами железа.
В объемноцентрированной решетке 8-феррита, образуемой при содержании углерода менее 0,2—0,5%, самые большие поры имеют тетраэдрическую форму, а в гранецентрированной (при 0,2—0,5 •< < С eg 1,7%) — октаэдрическую. Соответственно при С ==$0,2— 0,5% каждый атом углерода будут окружать четыре ближайших атома железа, а при более высоком содержании углерода — шесть атомов железа.
128
Вследствие сохранения ближнего порядка при незначительном перегреве по сравнению с температурой плавления описанное рас положение атомов сохраняется.
Вполне вероятной является также металлизация углерода в твер дом и жидком железе, т. е. возникновение металлической связи с коллективизацией валентных электронов и образованием ионов С4+ или С3+ в растворе внедрения.
Для сталеплавильщиков представляет интерес влияние приме сей на поверхностные свойства жидкого металла, так как при зна чительной поверхностной активности концентрация их у межфазной поверхности может существенно превышать среднюю концентрацию в объеме, что оказывает влияние на степень и интенсивность развития отдельных процессов. Углерод имеет слабую поверхностную актив ность, понижая поверхностное натяжение жидкого железа со 170— 180 мкДж/см2 (с 1700—1800 эрг/см2) всего на 3—5 мкДж/см2 (30— 50 эрг/см2) при повышении содержания С от 0 до 3—4%.
Кремний, по-видимому, находится в жидком железе преимуще ственно в форме силицида железа, т. е. группировок, подобных моле кулам FeSi. Об этом свидетельствует значительный тепловой эффект растворения кремния в жидком железе, который достигает макси
мума |
при равных атомных концентрациях железа и кремния |
(АН° = |
—95,2 кДж/г-атом, или 22 500 кал/г-атом, при 1600° С). Это |
следует также из диаграммы состояния железо—кремний, на кото рой имеется острый максимум, соответствующий соединению FeSi.
Марганец неограниченно растворим в железе и образует с ним растворы, близкие к идеальным. Это объясняется тем, что энергия связи атомов Fe—Мп близка к энергии связи одноименных атомов
Fe—Fe и Мп—Мп. Имея близкий к железу радиус атомов (гре =
= 0,126 нм, или 1,26 А; /мП= 0,131 нм, или 1,31 А), марганец зани мает в квазикристаллической решетке места отдельных атомов железа, образуя раствор замещения с обычной металлической связью.
Кислород растворяется в жидком железе, по-видимому, с обра зованием группировок типа молекул FeO. Об этом свидетельствуют значительные тепловой эффект и изменение изобарно-изотермиче
ского потенциала растворения 1 / 2 Ог (Г) |
= Ю 1 : |
AG° = —117 200 — 2,89 кДж/г-атом |
или |
—28 000 — О.бЭГ кал/г-атом. |
|
По мнению ряда исследователей, это подтверждается также повы шением растворимости кислорода с повышением температуры вслед ствие увеличения в металле числа свободных мест (дырок). Влияние
температуры |
описывается уравнением |
|
||
(FeO) - |
[FeJ + [О]: |
|
|
|
AG° = +121 000 — 52,35 |
кДж/г-атом, или, |
|
||
+28 900 — 12,51 Т кал/г-атом, |
|
|
||
[О, %] |
lg [О, %] = |
6320 |
+ 2,734, |
(39) |
lg (FeO) |
т |
9 зек. m |
№ |
Можно, однако, предположить, что кислород не образует с же лезом устойчивых н постоянных молекул. Более вероятно, что атом кислорода (или скорее ион О2-) временно связывается с одним ато мом железа (ионом Fe2+), а затем с другим.
Кислород в жидком железе обладает большой поверхностной активностью. При повышении содержания кислорода примерно от 0 до 0,2% поверхностное натяжение жидкого железа при 1600° С понижается со 170—185 до 100—ПО мкДж/см2 (с 1700—1850 до 1000—1100 эрг/см2). Это означает, что группировки FeO непрочно связаны с металлическим расплавом и вытесняются в поверхностный слой, где содержание кислорода получается значительно более высо
ким, чем в объеме металла.
Сера образует в жидком железе группировки типа молекул FeS. Об этом свидетельствуют значительный тепловой эффект растворения серы (АН° = —132 000 кДж/г-атом или —31 520 кал/г-атом при температуре до 1700° С) и острый максимум на диаграмме состояния, соответствующий составу по 50% атомных Fe и S. Можно, однако, предположить, что квазимолекула FeS не стабильна во времени и в ней происходит периодическая замена одних ионов железа другими.
Сера обладает значительной поверхностной активностью в жидком железе и понижает его поверхностное натяжение со 170—180 до 1 0 0 — ПО мкДж/см2 (с 1700—1800 до 1000—1100 эрг/см2) при увеличении ее содержания примерно от' 0 до 0 ,2 %.
Фосфор образует в жидком железе группировки преимущественно типа молекул Fe,P. Об этом можно судить по большому тепловому эффекту растворения фосфора (АН0 = —121 300 кДж/г-атом, или —29 000 кал/г-атом) и отчетливому максимуму на диаграмме состоя ния, отвечающему составу Fe2 P.
В железе и малоуглеродистой стали поверхностная активность фосфора незначительна и она не выявляется вследствие большого влияния других факторов, например изменения содержания кисло рода. В чугуне фосфор обладает заметной поверхностной активностью.
ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ ПРИМЕСЕЙ В ЖИДКОМ ЖЕЛЕЗЕ
Известные законы идеальных растворов оказываются не приме нимыми для реальных растворов, в которых энергия взаимодействия разноименных частиц не равна энергии взаимодействия частиц одноименных. В частности, для реальных растворов не выполняется закон действующих масс и константа равновесия зависит не только от температуры, но и от концентрации компонентов в растворе, т. е. не является действительной константой равновесия. Для учета откло нений растворов от идеального состояния концентрации в термоди намических уравнениях заменяют активностями. Соответственно этому вместо применяемых для совершенных и разбавленных раство ров выражений химических потенциалов
Pi = р? + RT In Ni и р,- = pl0) -J- RT In Ci
130