Джерела інформації

Основна література:

1. Фізична і колоїдна хімія / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. – Харьків: вид-во УукФА „Прапор”, 1999. - с. 11-87.

2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. – Харьків: вид-во НФАУ „Золоті сторінки”, 2001. с. 1-41.

3. Лекції з фізичної та колоїдної хімії.

Додаткова література:

4. Физическая и коллоидная химия/ В.И. Кабачный, л.к. Осипенко, Л.Д. Грицан; Под ред. В.И. Кабачного.- Харьков: изд-во НФаУ, 2005. - с. 11-85.

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

Кожний студент повинен виконати тестовий контроль (20-30 тестів). Після того, як студент віддає тестову роботу викладачеві, він отримує 3 завдання, які охоплюють матеріал теми. Завдання передбачають вміння інтерпретувати матеріал за темою та проводити розрахунки параметрів утворення колоїдів, їх оптичних та електричних властивостей, тощо. Студенти працюють самостійно. Відповіді оформлюються на бланках. Потім викладач перевіряє роботи, аналізує помилки, підводить підсумки заняття.

8. Заняття 8

   1. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Ідеальні розчини Актуальність теми

Розчини — це однофазні системи змінного складу, утворені не менше чим двома компонентами. Склад розчинів характеризується концентраціями компонентів. Властивості розчинів, які не залежать від природи (складу і хімічної будови) розчиненої речовини, а залежать тільки від його молярної концентрації, називають колігативними. Майже всі лікарські засоби мають лікувальну дію на організм в розчиненому стані. Синтез і виробництво основної маси препаратів здійснюється в розчинах. Розчини використовують майже в кожному технологічному процесі. Більшість продуктів харчування людини — розчини.

Цілі навчання

Загальна мета:

УМІТИ: інтерпретувати фізичну суть фазових рівноваг в рідких розчинах для подальшого використання таких знань - умінь у фармації.

Конкретні цілі:

УМІТИ:

1. Інтерпретувати типи розчинів.

2. Інтерпретувати суть закону Рауля.

3. Інтерпретувати колігативні властивості розчинів і методи їх експериментального визначення.

4. Розраховувати колигативні властивості розчинів і оцінювати отримані результати.

Зміст навчання

Перелік теоретичних питань:

1. Типи розчинів: рідкі, ідеальні, розбавлені, реальні, неелектролітів, електролітів.

2. Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа для розчинів електролітів.

3. Склад розчинів. Способи виразу концентрацій компонентів розчинів. Масова частка. Молярна частка. Моляльність. Молярність.

4. Закон Рауля і його слідства.

5. Рівняння для двокомпонентних розчинів.

6. Рівняння для багатокомпонентних розчинів.

7. Колігативні властивості розбавлених розчинів.

8. Методи експериментального визначення колігативних властивостей. Пониження тиску насиченої пари розчинника. Підвищення температури кипіння. Ебулеометрічний метод. Пониження температури замерзання. Кріометричний метод.

9. Осмотичний тиск. Осмометрія.

10. Розрахунок колігативних властивостей розбавлених розчинів. Пониження тиску насиченої пари розчинника. Підвищення температури кипіння. Пониження температури замерзання.

11. Застосування методів ебуліометрії, кріометрії і осмометрії у фармації.