Міністерство охорони здоров'я України

Донецький національний медичний університет ім. М. Горького

Кафедра хімії

Методичні вказівки

для студентів 2 курсу фармацевтичного факультету

із самостійної підготовки до практичних занять з фізколоїдної хімії.

Модуль 1

Хімічна термодинаміка. Фазові рівноваги. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика

Донецьк - 2011

УДК 543 (075.5)

Автор:

Асс. Лебедкова О.С., Стрельцова Н.Ю.

За редакцією зав. кафедрою хімії, доктора хімічних наук Матвієнко А.Г.

Фізична та колоїдна хімія є фундаментальною дисципліною для майбутніх провізорів, яка є базою для таких професійно-орієнтованих дисциплін, як аптечна технологія ліків, промислова технологія ліків, фармацевтична хімія, токсикологічна хімія.

Даний навчально-методичний посібник призначений для підготовки до практичних занять з фізичної та колоїдної хімії та роботи на кожному занятті студентів 2 курсу фармацевтичного факультету. Методичні вказівки з кожної теми дають інформацію про актуальність кожної теми (розділ «актуальність теми»), доцільність вивчення матеріалу, формують мотивацію студента до навчання («цілі навчання»), строго конкретизують та структурують навчальну інформацію («граф логічної структури»). Алгоритми ООД необхідні для успішної роботи на занятті. Теоретичні запитанння та цільові навчальні завдання призначені для перевірки якості її засвоєння в процессі рішення цільових завдань. Короткі вказівки до роботи на практичному занятті організують роботу студента.

Рецензенти:

Доцент кафедри соціальної медицини та

організації охорони здоров'я ДонНМУ,

к.м.н., методист НМК Бутєва Л.В.

Доцент кафедри медицинської та

фармацевтичної хімії, к.б.н. Сидун М.С.

Методичні вказівки затверджені на засіданні Вченої Ради ДонНМУ ім М. Горького (протокол № від 2011 р.)

Модуль 1 Хімічна термодинаміка. Фазові рівноваги. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика

Цілі модуля:

1. Уміти визначати теплові ефекти фізико-хімічних процесів.

2. Розраховувати теплові ефекти при будь-яких температурах за допомогою таблиць термодинамічних величин.

3. Розраховувати константи хімічної рівноваги та визначати термодинамічну можливість протікання процесу за допомогою таблиць термодинамічних величин.

4. Визначати коефіцієнт розподілу речовини та вибирати оптимальні умови екстрагування.

5. Будувати і аналізувати діаграми стану одно- і двокомпонетних систем.

6. Визначати молярну масу, ізотонічних коефіцієнт, осмотичну концентрацію, осмотичний тиск методом кріометрії.

7. Уміти вимірювати рН, активність іонів, окислювально-відновні потенціали потенціометричним методом.

8. Визначати константу іонізації, термодинамічні характеристики реакцій потенціометричним методом.

9. Визначати константу швидкості, енергію активації, порядок реакцій та застосовувати ці дані для встановлення терміну зберігання ліків.

Тематичний план занять до Модуля 1.

№ з/п	ТЕМА ЗАНЯТТЯ	Кільк. годин
Змістовний модуль 1. «Хімічна термодинаміка. Термодинаміка фазових рівноваг»
1	Застосування першого закону термодинаміки до хімічних процессів. Перший закон термодинаміки. Термохімія.	3
2	Другий закон термодинаміки. Ентропія. Енергія Гібсса.	3
3	Термодинаміка хімічної рівноваги. Константи рівноваги. Рівняння ізотерми хімічної реакції. Залежність константи рівноваги від температури.	3
4	Фазові рівноваги. Правило фаз Гібсса. Фазові перетворення в однокомпонентних системах. Рівняння Клапейрона-Клаузиуса.	3
5	Фазові рівноваги. Двокомпонентні системи. Діаграми плавкості з простою евтектикою. Діаграми плавкості бінарних систем, компоненти котрих утворюють тверді розчини.	3
6	Фазові рівноваги. Трьохкомпонентні системи. Закон розподілу. Екстракція.	3
7	Колоквіум за темою: «Хімічна термодинаміка. Термодинаміка фазових рівноваг»	3
Змістовний модуль 2. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика.
8	Колігативні властивості розбавлених розчинів. Ідеальні розчини.	3
9	Колігативні властивості розбавлених розчинів. Реальні розчини.	3
10	Властивості розчинів електролітів. Електрична провідність розчинів електролітів.	3
11	Електродні потенціали та електрорушійні сили. Класифікація електродів. Потенціометрія.	3
12	Хімічна кінетика. Основний постулат хімічної кінетики. Порядок і молекулярність реакції. Методи розрахунку енергії активації та перед експоненціального множника.	3
13	Молекулярна кінетика. Каталіз.	3
14	Колоквіум за темою: «Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика»	3
15	Підсумковий модульний контроль № 1.	3