Алгоритм виконання досліду “Визначення ізотонічного коефіцієнта, ступеня електролітичної дисоціації і осмотичного тиску електроліту у водному розчині”

1. Готують розчин хлориду натрію у дистильованій воді.

2.. Визначають температуру замерзання розчинника та розчину.

3. Розраховують моляльність розчину.

4. За рівнянням Вант-Гофа розраховують ізотонічний коефіцієнт і ступінь електролітичної дисоціації за рівнянням.

5. Знаходять осмотичний тиск при температурі досліду.

6. Осмотичний тиск досліджуваного розчину при температурі 273 К, порівнюють з осмотичним тиском при 310 К (фізіологічна температура).

7. На підставі отриманих результатів розрахунку роблять висновок про ізотонічність досліджуваного розчину і плазми крові.

8. Результати вимірювань заносять в таблицю.

Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

Розчини електролітів є лікарськими препаратами. Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнта для розчина MgSO₄?

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

E. 7

Тест 2

Який осмотичний тиск повинны мати розчини, які використовують в медицині в якості замінників крові?

A. 770-800 кПа

B. 200-300 кПа

C. 300-400 кПа

D. 500-600 кПа

E. 900-1000 кПа

Тест 3

Приготовлені водні розчини NaCl, Al₂(SO₄)₃, KJ сечовины и гексаметилентетраміна однакової моляльності. Який з перерахованих розчинів кристалізується при найнижчій температурі?

A. Розчин NaCl

B. Розчин Al₂(SO₄)₃

C. Розчин KJ

D. Розчин сечовини

E. Розчин гексаметилентетраміна

Тест 4

Серед перерахованих водних розчинів лікарських препаратів з однаковою молярністю максимальна температура кипіння відповідає розчину:

A. Промедола

B. Нікотинаміда

C. Сульфата натрія

D. Резорцина

E. Йода

Тест 5

Для визначення молярної маси нових лікарських речовин, а також оцінки ізотонічної концентрації може бути використаний метод

A. Потенціометрії

B. рН-метрії

C. Калориметрії

D. Кріоскопії

E. Кондуктометрії

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань: тест 1-D.

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, або тестування. Далі студенти студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. Рішення ситуаційних задач оформлюється в робочому журналі. Далі проводиться поточний контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.

10. Заняття 10

    1. Властивості розчинів електролітів. Електрична провідність розчинів електролітів.

Актуальність теми

Електроліти - речовини, розчини яких здатні проводити електричний струм. Під властивостями розчинів електролітів розуміють специфічні властивості цих розчинів, пов'язані з утворенням в них іонів, сольватацією іонів і межіонними взаємодіями. Електроліти часто застосовують для приготування розчинів з певними фізико-хімічними характеристиками: ступенем дисоціації, константою дисоціації, добутком розчинності та ін. Ці характеристики визначають кондуктометричним методом, який засновано на вимірюванні ектропровідності розчинів. Електрохімія має велике теоретичне і прикладне значення. Кондуктометрія широко використовуються в у фармацевтичному аналізі. Вивчення таких явищ, як біологічна трансформація, іонний транспорт, має велике значення для розуміння механізмів перетворення енергії, перенесення електронів, іонів в живих організмах, що, у свою чергу, грає важливу роль в дослідженнях механізмів дії лікарських речовин.