Цілі навчання

Загальна мета:

УМІТИ: Інтерпретувати поняття молекулярної кінетики та каталізу для застосування їх у фармації.

Конкретні цілі:

УМІТИ:

1. Визначати порядок і молекулярність реакції.

2. Розрізняти різні типи каталізу.

Зміст навчання

Перелік теоретичних питань:

1. Поняття молекулярності реакції.

2. Порядок реакції.

3. Методи визначення порядку реакції.

4. Поняття каталізатора і інгібітору.

5. Типи каталізу.

Джерела інформації

Основна література:

1. Фізична і колоїдна хімія/ В.І. Кабачний, Л.К. Осіпенко, Л.Д. Грицан та ін.; За заг. ред. В.І. Кабачного.-Харків.: Вид-во УкрФА «Прапор», 1999.-С. 151-174.

2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. - Харьків: Вид-во НФАУ „Золоті сторінки", 2001. - С. 88-109.

3. Лекція з теми.

Додаткова література:

1. Физическая и коллоидная химия/ В.И. Кабачньїй, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан и др..: Под об.ред. В.И. Кабачного.- Харьков.: Издательство УкрФА «Прапор», 2005.- С.151-174.

Граф логічної структури теми

Орієнтовна основа дії

Алгоритм рішення задач. Див. Заняття 1.

Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

Одним з факторів, що впливають на збільшення виходу лікарської речовини в процесі його синтезу, є зниження енергії активації реакції. Цьому сприяє:

A. Додавання каталізатора

B. підвищення температури

C. зниження температури

D. збільшення концентрації

E. зменшення концентрації

Тест 2

Що називається молекулярної реакції?

A. Сума стехіометрічніх коефіцієнтів учасників реакції

B. Число частинок, які вступають в дану хімічну реакцію

C. Число часток, що беруть участь в елементарному акті хімічної реакції

D. Порядок реакції

E. Кількість молекул продуктів реакції

Тест 3

Вкажіть порядок і молекулярної реакції кислотного гідролізу етилацетату

A. Мономолекулярна, першого порядку

B. Бімолекулярна, другого порядку

C. Бімолекулярна, третього порядку

D. Бімолекулярна, псевдопершого порядку

E. Мономолекулярна, другого порядку

Тест 4

Ферменти широко використовуються у фармації в якості лікарських препаратів. Яке основна відмінність ферментів від небіологічних каталізаторів?

A. висока універсальність

B. мала універсальність

C. Висока специфічність дії і селективність

D. висока дисперсність

E. висока гомогенність

Тест 5

У яких випадках збігаються порядок і молекулярної хімічних реакцій?

A. збігаються завжди

B. Не збігаються ніколи

C. Тільки для складних багатостадійних реакцій.

D. Тільки для простих одинстадійних реакцій

E. Для ферментних реакцій

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань:

тест 1-А, тест 2- С, тест 3-D, тест 4- С, тест 5 - D.

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, або тестування. Далі студенти студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. Рішення ситуаційних задач оформлюється в робочому журналі. Далі проводиться поточний контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.

14. Заняття 14

    1. Колоквіум за темою: «Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика»

Актуальність теми

Розповсюдженою лікарською формою є розчини. Тому майбутньому провізору важливо мати уяву про колігативні властивості розчинів. Електрохімія необхідна для розуміння методу потенціометрії, основ роботи електродів. Хімічна кінетика описує перебіг хімічної реакції, що важливо для розуміння технологічних процесів виробництва ліків, та біохімічних аспекті їх дії.

Цілі навчання

Загальна мета: вміти продемонструвати знання-уміння за темою.

Конректні цілі:

ВМІТИ:

1. Інтерпретувати теоретичний матеріал за темою.

2. Розрахувати параметри досліджуваних явищ з теми.

Теоретичні питання для самопідготовки:

1. Типи розчинів: рідкі, ідеальні, розбавлені, реальні, неелектролітів, електролітів.

2. Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа для розчинів електролітів.

3. Склад розчинів. Способи виразу концентрацій компонентів розчинів. Масова частка. Молярна частка. Моляльність. Молярність.

4. Закон Рауля і його слідства.

5. Рівняння для двокомпонентних розчинів.

6. Рівняння для багатокомпонентних розчинів.

7. Колігативні властивості розбавлених розчинів.

8. Методи експериментального визначення колігативних властивостей. Розрахунок колігативних властивостей розбавлених розчинів.

9. Осмотичний тиск. Осмометрія.

10. Застосування методів ебуліометрії, кріометрії і осмометрії у фармації.

11. Поняття сили електроліту. Здатність молекул електролітів дисоціювати, оборотність дисоціації.

12. Ступінь дисоціації. Константа дисоціації.

13. Колигативні властивості розчинів електролітів.

14. Питома, молярна, іонна електропровідність електролітів.

15. Розрахунок електричної провідності розчинів електролітів.

16. Застосування даних електропроводності розчинів електролітів у фармації.

17. Класифікація електродів.

18. Електродні потенціали.

19. Гальванічний елемент.

20. Електро рушійна сила (ЕРС).

21. Водневий показник рН. Іонний добуток води. Гідроксильний показник рОН.

22. Метод потенціометричного визначення рН. Електродна система. Калібрування шкали потенціометра. Виконання вимірювань величини ЕРС або рН.

23. Чим визначається швидкість хімічних реакцій?

24. Фактори що впливають на швидкість хімічної реакції.

25. Швидкість гомогенних хімічних реакцій і методи її вимірів.

26. Молекулярність і порядок реакції.

27. Кінетичні рівняння реакцій 1-го і 2-го порядків. Константа швидкості реакцій 1-го і 2-го порядків.

28. Температурний коефіцієнт реакції і його особливість для біохімічних процесів.

29. Енергія активації. Рівняння Арреніуса.

30. Класифікація хімічних реакцій за механізмом.

31. Кінетична класифікація хімічних реакцій.

32. Методи визначення швидкості хімічних реакцій.

33. Залежність швидкості хімічних реакцій від температури.

34. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагентів.

35. Поняття молекулярності реакції.

36. Порядок реакції. Методи визначення порядку реакції.

37. Поняття каталізатора і інгібітору.

38. Типи каталізу.