- •Міністерство охорони здоров'я України
- •Модуль 1 Хімічна термодинаміка. Фазові рівноваги. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика
- •Заняття 1
- •Застосування першого закону термодинаміки до хімічних процесів. Перший закон термодинаміки. Термохімія. Актуальність теми
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми: “Перший закон термодинаміки. Термохімія”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії Алгоритм рішення задач з фізичної хімії:
- •Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми: “Другий закон термодинаміки. Термодинамічні потенціали і характеристичні функції”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання Перелік теоретичних питань
- •Граф логічної структури: “Термодинаміка хімічної рівноваги. Рівняння ізотерми, ізобари, ізохори реакцій”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури: “Термодинаміка фазової рівноваги”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Фазові рівноваги”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Орієнтовна основа дії
- •Джерела інформації
- •Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
- •Заняття 8
- •Колігативні властивості розбавлених розчинів. Ідеальні розчини Актуальність теми
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Колігативні властивості розбавлених розчинів”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Колігативні властивості розбавлених розчинів” Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії Алгоритм виконання досліду „Визначення температури замерзання речовини"
- •Алгоритм виконання досліду “Визначення молярної маси неелектроліту”
- •Алгоритм виконання досліду “Визначення ізотонічного коефіцієнта, ступеня електролітичної дисоціації і осмотичного тиску електроліту у водному розчині”
- •Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Властивості розчинів електролітів. Електрична провідність”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
- •Заняття 11
- •Електродні потенціали та електрорушійні сили. Класифікація електродів. Потенціометрія Актуальність теми
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Потенціометрія”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Джерела інформації
- •Граф логічної структури теми
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Джерела інформації
- •Граф логічної структури теми
- •Джерела інформації
- •Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
- •Джерела інформації
- •Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
Заняття 1
Застосування першого закону термодинаміки до хімічних процесів. Перший закон термодинаміки. Термохімія. Актуальність теми
Хімічна термодинаміка - розділ термодинаміки, що вивчає залежності термодинамічних властивостей речовин від їх складу, будови, середовища а також явищ, які пов'язані з фізико-хімічними процесами (розчинення, випаровування, кристалізація, адсорбція, тощо). В основі хімічної термодинаміки лежать загальні положення і висновки термодинаміки. Перший закон термодинаміки служить основою термохімії, для термохімічних розрахунків використовують закон Гесса - важливе його слідство. У поєднанні з іншими термодинамічними характеристиками термохімічні дані дозволяють проводити вибір оптимальних технологічних режимів хімічних виробництв. З іншого боку, термохімічні дослідження встановлюють зв'язок між енергетичними характеристиками речовин і їх будовою, складом та реакційною здатністю. Термохімічний аналіз застосовується для дослідження стадій біологічного окислення, м'язового скорочення і деяких фізіологічних процесів у клітинах. Порівняння енергетики здорових і хворих клітин дозволяє вивчати різні патологічні явища, розробляти діагностику та методи лікування деяких захворювань на ранніх стадіях, розробляти нові та вдосконалювати відомі лікарські засоби.
Цілі навчання
Загальна мета:
УМІТИ: інтерпретувати фізичну суть першого закону термодинаміки і закону Гесса для подальшого використання таких знань - умінь у фармації.
Конкретні цілі:
УМІТИ:
1. Інтерпретувати типи термодинамічних систем.
2. Інтерпретувати зміни внутрішньої енергії і ентальпії термодинамічних систем.
4. Розраховувати теплоти хімічних і фізико-хімічних процесів.
Зміст навчання
Перелік теоретичних питань:
1. Термодинамічні системи: основні поняття і визначення термодинаміки.
2. Перший закон термодинаміки.
3. Внутрішня енергія і її зміна.
4. Ентальпія та її зміна.
5. Термохімія. Закон Гесса.
6. Термохімія. Рівняння Кирхгоффа.
7. Розрахунок теплоти реакцій із застосуванням закону Гесса і рівнянням Кирхгоффа.
8. Застосування термохімічних розрахунків в технології лікарських засобів.
Граф логічної структури теми: “Перший закон термодинаміки. Термохімія”
Джерела інформації
Основна література:
1. Фізична і колоїдна хімія/ В.І. Кабачний, Л.К. Осіпенко, Л.Д. Грицан та ін.; За заг. ред. В.І. Кабачного.- Харків.: Вид-во УкрФА «Прапор», 1999. - С. 11-29.
2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. - Харьків: Вид-во НФАУ „Золоті сторінки", 2001. - С. 7-18.
3. Лекція з теми.
Додаткова література:
1. Физическая и коллоидная химия/ В.И. Кабачный, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан и др.: Под об.ред. В.И. Кабачного.-Харьков.: Издательство УкрФА «Прапор», 2005.- С.11-29
Орієнтовна основа дії Алгоритм рішення задач з фізичної хімії:
Вивчити уважно умови завдання: визначити, з якими величинами доведеться проводити обчислення, позначти їх буквами, встановити одиниці їх вимірювання, числові значення, визначити, яку величину потрібно знайти. Записати дані задачі у вигляді коротких умов.
Якщо в умовах завдання йде мова про взаємодію речовин, записати рівняння реакції (реакцій) і зрівняти його (їх) коефіцієнтами.
З'ясувати кількісні співвідношення між даними задачі і величиною, що знаходиться. Для цього розділити свої дії на етапи, почавши з питання задачі, з'ясування закономірності, за допомогою якої можна визначити невідому величину на останньому етапі обчислень.
Якщо у вихідних даних не вистачає будь-яких величин, подумати, як їх можна обчислити, тобто визначити попередні етапи розрахунку. Цих етапів може бути декілька.
Визначити послідовність всіх етапів вирішення задачі, записати необхідні формули розрахунків.
Підставити відповідні числові значення величин, перевірити їх розмірності і провести обчислення.