- •Бестереков у.Б., Болысбек а.А., Мылтыкбаев а.Ж.
- •Содержание
- •Введение
- •Цели и задачи практических занятий
- •Содержание практических занятий
- •Порядок для проведения занятий
- •Практические занятия № 1
- •Теоретические основы занятия
- •Практические занятия № 2
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 3
- •Теоретические основы занятия
- •Практические занятия № 4
- •Теоретические основы занятия
- •Практические занятия № 5
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 6
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 7
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 8
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 9
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 10
- •Методологические основы проведения занятия
Теоретические основы занятия
Вычислить значение можно с применением следующих методов:
При Т = 298К вычисляется на основе стандартных табличных данных:
(5.1)
При учете температурной зависимости теплоемкости (∆СР) для расчета используют уравнение:
(5.2)
Далее используя вместо алгебраическую сумму средних теплоемкостей в интервале Т – 298К,находят
(5.3)
При наличии данных по теплоемкости компонентов реакции лишь для отдельных температур внутри интервала Т – 298К графическим интегрированием определяют значение и вычисляютпо уравнению:
(5.4)
Способом Тёмкина-Шварцмана [1,6], используя предворительно табулированные значения температурных параметров ,,ипо уравнению:
(5.5)
где α, β, γ, γ/ - алгебраические суммы численных коэффициентов в уравнениях зависимости тепоемкости от температуры, рассчитываемые с учетом стехиометрических коэффициентов реакций, а Мо, М1, М2 и М-2 – составляющие, определяемые только величиной температуры.
Спосом Киреева, учитывая высокотемпературные составляющие энтальпии и энтропиикаждого компонента и заменяя их алгебраическими суммамиизначения и :
(5.6)
Данным методом находят значения температурных составляющих энтальпии и энтропии по таблицам [6]. Этод метод удобен при расчете процессов, протекающих выше 400К. При расчетных температурах, находящихся между температурами, приведенными в таблицах Киреева, составляющие определяются интерполированием. Расчет идля химической реакции в виде алгебраической суммы:
= кон. – исх. (5.7)
= кон. – исх. (5.8)
Метод Ф* - потенциала для широкого диапазона температур от 0К до высоких Т [1,6] по равенству вида:
(5.9)
Вычислить можно также на основе константы равновесия (КР) по уравнению:
(5.10)
Примеры задач:
Задача 1. Вычислить значения для реакции окисления фосфора при стандартных условиях.
Задача 2. Вычислить значения для реакции образования аммиачной селитры при 3600К с учетом температурной зависимости теплоемкости.
Задача 3. Вычислить значения для реакции образования аммиака при 4500К по методу Тёмкина-Шварцмана.
Задача 4. Вычислить значения для реакции конверсии метана водяным паром при 9000К по методу Киреева.
Задача 5. Вычислить значения для реакции образования аммиака при 4500К по методу Ф* - потенциала.
Контрольные вопросы.
О сути свободной энергии Гиббса.
Характерные изменения свободной энергии Гиббса для процессов, протекающих в заданном направлении.
Характерные изменения свободной энергии Гиббса для процессов, протекающих в обратном направлении.
Характерные изменения свободной энергии Гиббса для процессов, находящихся в равновесии.
Связь сводной энергии Гиббса с основными термодинамическими показателями и параметрами.
Влияние температуры на свободную энергию Гиббса.
Методы расчета иэменений свободной энергии Гиббса.
Задание для самостоятельной работы
Студент должен выполнить СРС по следующим темам:
Расчет изменений свободной энергии Гиббса при стандартных условиях, примеры расчетов.
Расчет изменений свободной энергии Гиббса с учетом температурной зависимости теплоемкости, примеры расчетов.
Расчет изменений свободной энергии Гиббса по известным данным по теплоемкости участников реакции, примеры расчетов.
Расчет изменений свободной энергии Гиббса по методу Темкина-Шварцмана, примеры расчетов.
Расчет изменений свободной энергии Гиббса по методу Киреева,
примеры расчетов.
Расчет изменений свободной энергии Гиббса по методу Ф* - потенциала, примеры расчетов.
Расчет изменений свободной энергии Гиббса на основе данных о константе равновесия, примеры расчетов.
Расчет изменений свободной энергии Гиббса по величине ЭДС гальванического элемента, примеры расчетов.