- •Бестереков у.Б., Болысбек а.А., Мылтыкбаев а.Ж.
- •Содержание
- •Введение
- •Цели и задачи практических занятий
- •Содержание практических занятий
- •Порядок для проведения занятий
- •Практические занятия № 1
- •Теоретические основы занятия
- •Практические занятия № 2
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 3
- •Теоретические основы занятия
- •Практические занятия № 4
- •Теоретические основы занятия
- •Практические занятия № 5
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 6
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 7
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 8
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 9
- •Теоретические основы занятия
- •Практическое занятие № 10
- •Методологические основы проведения занятия
Практическое занятие № 3
Тема : «Тепловой баланс процессов»
Цель занятия: приобретение знаний и умений составления теплового баланса процессов.
Теоретические основы занятия
Тепловой баланс используется для сопоставления прихода и расхода теплоты в различных тепловых процессах. Тепловой баланс составляется в единицах энергии (джоулях). Тепловой баланс расчитывается на основе физических теплот участвующих в процессе веществ, и теплот соответствующих химических реакций.
Уравнение теплового баланса отражает закон сохранения энергии.
Q1 +Q2 +Q3 = Q4 +Q5 (3.1)
где Q1 – теплота, входящая в аппарат с исходными веществами, подсчитывается по уравнению:
Q=Mct (3.2)
где М – количество сырья, входящего в аппарат ( кг, м3, моль). Эту величину берут из данных материального баланса, который обычно составляется раньше теплового баланса. С – теплоемкость исходного вещества; t – температура исходного вещества.
В случае подачи в аппарат несколько исходных веществ с разным расходом и при одинаковой температуре
Q1 =t (M1c1 +M2c2 +M3c3 …) (3.3)
Q1 =Mt (m1c1 +m2c2 +m3c3+…) (3.4)
где М1,М2,М3 – количество каждого компонента в отдельности
с1, с2, с3 – соответствующие средние теплоемкости.
m1, m2, m3 – массовая доля каждого компонента.
Q2 – теплота химических и физических превращений, протекающих в реакторе, вычисляется на основе теплового эффекта процесса (∆Н).
Q3 – теплота, подающаяся в аппарат извне.
Q4 – теплота отводимая из аппарата с продуктами.
Q5 – тепловые потери в окружающую среду.
Примеры задач:
Задача 1. Подсчитать тепловой баланс контактного аппарата для окисления SO2 производительностью 20000 м3/ч. Газовая смесь содержит [% (об.)]: SO2 – 11; O2 – 10; N2 – 79. Степень окисления 90%. Температура входящего газа – 450°С; выходящего – 560°С. Средняя теплоемкость реакционной смеси 2,0 кДж/(м3 ∙ °С). Потери теплоты в окружающую среду 3% от прихода теплоты.
Задача 2. Составить тепловой баланс реактора для получения водорода каталитической конверсией метана. Потери теплоты в окружающую среду 5% от прихода теплоты. Отношение СН4 : Н2О = 1 : 2. Температура поступающих в реактор реагентов 110°С; температура в зоне реакции 850°С.
Задача 3. Составить тепловой баланс печи обжига колчедана по данным таблицы материального баланса. Температура в кипящем слоепечи750°С. Потери теплоты 5% от прихода.
Материальный баланс печи обжига колчедана в расчете на часовую производительность.
Приход |
кг |
Расход |
кг |
Колчедан сухой |
8000 |
Огарок |
6200 |
Влага колчедана |
334 |
SO2 |
6540 |
Воздух сухой |
23000 |
O2 |
600 |
Влага воздуха |
64 |
N2 |
17372 |
|
|
Н2O |
414 |
Контрольные вопросы:
Теплосодержание веществ.
Теплосодержание смеси веществ.
Тепло химических и физических превращений.
Теплопроводность веществ и материалов.
Методика расчета тепла поступающего в реактор извне.
Методика расчета тепловых потерь в окружающую среду.
Задание для самостоятельной работы
Студент должен выполнить СРС по следующим темам:
Расчет теплосодержания однородных веществ, примеры расчетов.
Расчет теплосодержания смеси веществ, примеры расчетов.
Расчет тепла физических и химических превращений, примеры расчетов.
Расчет тепла поступающего в реактор извне, примеры расчетов.