Новые процессы получения металла (металлургия железа)
..pdfпротекание диссоциации, например, с образованием атомар ного кислорода: MeО = Me + О.
Существует мнение, что участие атомарного кислорода в диссоциации часто бывает большим и даже преимущественным. В качестве примера ниже приведена сводка реакции диссо
циации Si0 2 (числитель— кДж, |
знаменатель— кДж/моль га |
|
за): |
|
|
|
Реакция |
LH |
1. SK)2 - Si02ra3 |
588/588 |
|
2. Si02 ■ Si + 0 2 |
911/911 |
|
3. Si02 = Si + 20 |
1407/704 |
|
4 .2Si02 = 2SiO + 0 2 |
790/790 |
|
5. Si02 ■ SiO + 0 |
643/643 |
|
6* Si02 ® Sira3 |
+ 20 |
1861/620 |
7. SiOj = Sira3 |
+ 0 2 |
1365/683 |
8. SiOj B SiOpgj + О |
1058/529 |
|
9 .2SiO, = 2SiOra3 + 0 2 |
1621/540 |
|
10.2Si02 = Sira3 + 202 |
2415/805 |
|
1L 2Si02 «= Si2ra3 + 40 |
3406/681 |
С учетом того, что наиболее вероятна реакция, характе ризующаяся минимальным тепловым эффектом, отнесенным к молю газообразного продукта, предпочтительней протекание восьмой реакции, а не второй, как обычно принимают. Эта новая трактовка роли диссоциации разработана еще недоста точно, однако расчеты показывают, что при температурах ниже 1300 °С диссоциация низших оксидов железа и марганца не играет заметной роли.
В середине 30-х годов появилось новое представление о механизме восстановления оксидов, известное под названием
адсорбционно-автокаталитической теории. В ее |
разработке |
|||
активное |
участие |
принимали |
Г.И.Чуфаров, |
О.А.Есин, |
П.В.Гельд, |
С.Т.Ростовцев. Она выражена следующей схемой: |
МеО + В - MeО • Вя„г:
МеО • Bw = Me • В О ^ ,
Me • ВОадс = Me + ДО;
МеО + В — Me + ВО.
Реакция восстановления проходит в три стадии: адсорб ция газа-восстановителя на поверхности восстанавливаемого 51
оксида, химическая реакция на поверхности оксида, десорб ция продукта восстановления. В адсорбционноавтокаталитической теории местом взаимодействия считается граница газ—поверхность оксида, автокатализ был в некото рых случаях обнаружен на раннем этапе восстановления.
В основу новой теории положена необходимость прямого контакта газа-восстановителя с восстанавливаемым оксидом металла. Это позволило применить для оценки механизма и кинетики восстановления известные закономерности из физи ческой химии, физики и химии поверхности. Таким образом объяснили такие опытные результаты, как данные Стальхане и Мальберга о непропорционально значительном влиянии доба вок окислителей (С02 и Н20) на скорости реакций восста новления. В этом случае новая теория подтвердила роль адсорбции и показала, что молекулы газообразных продуктов восстановления, являясь более активными адсорбентами, за нимают наиболее активные места поверхности восстанавли ваемого оксида, резко снижая степень и скорость восста новления. Можно привести и другие примеры.
Однако получение новых экспериментальных данных, осо бенно с помощью новейших методов исследований, непрерывно выявляло ограниченность адсорбционно-автокаталитической теории. Известно, что адсорбционная способность веществ с ростом температуры снижается. Для получения надежных ре зультатов эксперименты проводили при низких температурах, но это не соответствовало реальным условиям' металлурги ческих процессов. Роль процессов доставки газавосстановителя к поверхности железорудного материала и отвода продуктов восстановления не отрицалась, но оцени валась недостаточно. Имелись некоторые методические ошибки в экспериментах.
Появилось много работ, расширяющих представления о ме ханизме восстановления. Среди них прежде всего следует назвать работы К.К.Шкодина, в которых доказана важность процессов транспортировки газообразных продуктов реакции и связь с этими процессами структуры восстанавливаемого железорудного материала.
Современные представления о механизме восстановления кусков железорудного материала выделяют; прежде всего, многообразие процессов, происходящих при восстановлении. Среди них следует подчеркнуть, к сожалению, недооценивае52
Мую до настоящего времени роль твердофазных процессов — Реакций и диффузии в твердых телах. Практически для всех Условий (начиная со степени восстановления 50-60 %) про цессы в твердой фазе являются лимитирующими. Необходимо подчеркнуть, что наиболее развиты представления о меха низме восстановления единичного куска газомвосстановителем. Мало теоретических и экспериментальных разработок, направленных на выявление процессов восста новления газом слоя кусков, восстановления твердым вос становителем твердых и жидких оксидов, восстановления га зом жидких оксидов. В связи с этим авторы уделяют основ ное внимание восстановлению единичных кусков газообразным восстановителем. Для этого процесса характерна определен ная последовательность этапов восстановления. В прост ранстве между кусками железорудного материала и в крупных порах кусков течет газ-восстановитель. Вокруг отдельных кусков и около поверхности макропор образуются граничные
потоки |
газа. |
|
|
|
Массообмен между газовой фазой и восстанавливаемым |
||||
оксидом невозможен без транспорта реагентов |
(восстанови |
|||
теля |
и |
продукта восстановления) |
через этот |
граничный |
слой. |
Затем газ-восстановитель для |
контакта |
с поверх |
ностью куска должен диффундировать по микропорам куска, а также через слой образовавшихся твердых продуктов вос становления внутрь куска. Газообразные продукты восста новления должны тем же путем отводиться от места реакции. Далее газ-восстановитель должен вступить в контакт с оксидом железа, т.е. должна произойти адсорбция газа на поверхности твердой фазы. На этой поверхности протекает собственно реакция восстановления, которая включает в себя отнятие кислорода от оксида, образование и рост за родышей продуктов восстановления— магнетита, вюстита или железа. Последующий рост слоя продуктов реакции происхо дит путем твердофазных реакций и диффузии в твердой фазе.
Таким образом, восстановление оксидов есть сумма от дельных процессов, каждый из которых характеризуется собственным равновесием. Движущей силой отдельных этапов служит отклонение от этих равновесий. Например, мера дви жущей силы диффузии есть падение концентраций (или дав ления) реагентов в начале и конце диффузионного пути. В
общем случае восстановление оксидов складывается из сле дующих стадий:
подвод газа-восстановителя к куску железорудного мате риала (или внешняя диффузия газа); диффузия газа-
восстановителя по порам |
куска к его поверхности; адсорб |
ция газа-восстановителя |
на поверхности оксида; диффузия |
газа-восстановителя или ионов в твердой фазе; собственно химическое взаимодействие с отнятием кислорода от молеку лы оксида; образование зародышей металлической фазы; десорбция продуктов восстановления; отвод продуктов вос становления из пор куска.
Поскольку любая из стадий может лимитировать процесс восстановления по скорости, рассмотрим кратко названные этапы.
Внешняя диффузия газа
Диффузия вещества, как известно, обусловлена различной его концентрацией в различных частях системы, и вещество переносится в направлении от большей концентрации к мень шей. В этом случае диффузия подчиняется двум законам Фика [уравнения (5)—(7)]. Такую диффузию часто называют моле кулярной или свободной диффузией. Коэффициенты свободной диффузии газов-восстановителей в бинарных смесях и длины свободного пробега молекул приведены в табл. 5. Коэффи циент диффузии газов 1 и 2 в бинарной смеси определяется формулой
|
|
3 /2 |
Afj |
+ М2 |
|
|
Du - |
к |
- ------- |
( |
МХМ 2 |
|
(51) |
|
(сг1+а2)гР |
|
|
|||
Т а б л и ц а |
5. Коэффициент диффузии газов Dw |
|
||||
см2/с |
(числитель), и длина свободного пробега молекул Л, см |
|||||
(знаменатель), в бинарных газовых смесях (р ■ 98 кПа) |
|
|||||
t, ос |
|
со + N 2 |
н 2 + м2 |
н2 + н 2о |
со + со 2 |
|
500 |
|
1,09/2,64 |
3,68/3,34 |
4,64/3,57 |
0,95/2,63 |
|
700 |
|
1,65/3,58 |
5,51/4,44 |
6,91/4,76 |
1,51/3,71 |
|
900 |
|
2^0/4,52 |
|
7,64/5,62 |
9,58/6,01 |
2Д0/4.91 |
1100 |
|
3,05/5,53 |
|
10,06/6,84 |
12,62/7,32 |
3,01/6,22 |
где Г — температура, р — давление, |
Mi |
и Мг — |
молярные |
|||
массы |
газов 1 и 2; |
и сг2- |
диаметры |
молекул |
газов 1 и |
|
2, нм; |
к — коэффициент, |
зависящий от |
размерности |
величин. |
||
При постоянной температуре |
коэффициент диффузии изме |
няется обратно пропорционально общему давлению смеси или сумме концентраций компонентов смеси. Рост температуры вызывает увеличение коэффициента диффузии пропорционально t в степени 3/2 (при постоянном давлении) или t в степени 1/2 (при постоянном количестве газа в единице объема). Замеры показывают, что в реальных смесях при постоянном давлении коэффициент диффузии пропорционален tm, где т = 1,5+2,0.
Кроме того, при движении газа, обтекающего частицы же лезорудного материала, происходит конвективная диффузия. которая обусловлена разной плотностью в отдельных участ ках системы. Такая диффузия наблюдается только в подвиж ной среде. Для нее скорость значительно зависит от харак тера движения потока, которое может быть ламинарным и турбулентным.
При ламинарном режиме отдельные струи газа перемещают ся параллельно твердой поверхности, и перенос диффунди рующего вещества из среды к поверхности твердого тела и обратно (перпендикулярно потоку газа) осуществляется мо лярной диффузией. Турбулентный режим характеризуется бес порядочным движением небольших макрообъемов газа, ско рость которых непрерывно меняется по величине и направле нию. Концентрация вещества в объеме в результате переме шивания сравнительно быстро выравнивается, но у твердой поверхности всегда имеется малоподвижный тонкий слой, где сохраняются ламинарный режим и градиент концентрации га за. Этот пограничный или диффузионный слой создает наи большее сопротивление переносу газа, так как в нем про текает сравнительно медленная молекулярная диффузия. Сле довательно, перенос определяется переходом газа через эту пленку, а наблюдаемая скорость диффузии (или диффузионный
поток I) уравнением |
|
|
|
|
I = П(С1 - Сг)/1. |
|
|
(52) |
|
Уравнение |
(52) получают из |
выражения (5) |
при |
условии, |
что толщина |
пограничного слоя |
/, концентрации |
на |
границах |
|
|
|
|
55 |
пограничного слоя являются постоянными и равными С, и С2, а количество газа, входящего и выходящего из пограничного слоя, постоянно. В этом случае концентрация газа в погра ничном слое меняется от Cv до С2 линейно.
При оценке внешнего переноса обычно пользуются крите риями подобия. Критерий Рейнольдса характеризует соотно шение сил вязкости и инерции в движущейся среде, т.е.
Re |
= pud/ri, |
(53) |
где |
и — скорость среды; р - |
плотность среды; ij — коэффи |
циент динамической вязкости; |
d — характеристический раз |
мер потока.
Критерий Пекле характеризует соотношение количеств ве щества, переносимого за счет конвекции (udC/dx) и
диффузии \D |
д С |
I: |
1 |
д х 2 |
J |
Ре = ud/D , |
|
(54) |
где D — коэффициент диффузии газа.
При большом значении Ре молярной диффузией можно пре небречь по сравнению с конвективной. При Ре « 1, наобо рот, пренебрегают конвективной диффузией по сравнению со свободной.
Критерий Шмидта является диффузионным критерием (ана
логичен критерию Прандтля для теплообмена): |
|
|||
Sc = Pe/Re = v/D , |
(55) |
|||
где |
v = i)/p — |
коэффициент кинематической |
вязкости. Для |
|
газов |
Sc «1 |
и |
Ре ~ Re. |
|
Если обозначить D /1 «/3, получим |
|
|||
I = 0(С, - |
Сг). |
(56) |
Величина 0 носит название коэффициента массопередачи. Он зависит от всех величин, определяющих скорость перено са, кроме концентраций, и по аналогии с коэффициентом пропорциональности в выражении закона действия масс его иногда называют константой скорости диффузии. При турбу56
лентном движении /3 имеет характер эмпирического коэффи циента и его значение зависит от газодинамической обста новки процесса. С повышением скорости потока газа и сте пени его турбулентности толщина пограничного слоя газа уменьшается, а величина коэффициента массопередачи воз растает.
Связь массообмена с газодинамикой потока может быть выражена эмпирической функцией
l/d = /(Re, Sc). |
(57) |
Из сопоставления этой величины с формулой коэффициента массообмена можно получить критерий Шервуда (аналогичный критерию Нуссельта для теплообмена):
Sh = pd/D . |
(58) |
В этих выражениях d — характеристическое расстояние, обозначающее размер обтекаемого газом сферического куска. Критерий Шервуда связан с критериями Рейнольдса и Шмидта следующим образом:
Sh = С + C'RewSc", |
|
|
|
|
|
(59) |
||
где С и С '- константы. |
обтекает |
шарообразные |
куски |
|||||
Для случая,когда |
газ |
|||||||
С = 2, |
при |
и = 0 величина |
Sh = 2; |
С' = 0,6. |
Для |
ламинар |
||
ного |
потока |
m = 1/2, |
п = 1/3. |
Для |
турбулентного |
потока |
||
m = 0,5+0,8; |
п = 1/3. |
Отсюда |
коэффициент |
массопередачи |
приблизительно пропорционален квадратному корню из ско рости газа.
Критерий Шмидта для чистых газов в зависимости от дав ления, температуры и типа газа составляет 0,6—0,8. Для газовых смесей критерий Шмидта чаще всего имеет меньшее значение, чем для чистых газов. Для смеси водорода и
диоксида |
углерода |
(соотношение |
1:1) |
Sc = 0,25 |
при. |
20 °С. С |
ростом доли |
более тяжелого |
компонента величина |
критерия Шмидта снижается, так как в интервале 50—100%
С02 вязкость почти постоянна, плотность растет, a |
Dn |
|
остается |
почти постоянным. Для смесей Н2= N2, также |
ха |
рактерно |
подобное явление. |
|
До последнего времени шли споры о возможности лимити рующего влияния внешней диффузии на общую скорость вос становления железорудных материалов. Рассмотрим некоторые простые соотношения. Считаем, что процесс состоит из двух стадий— химической реакции и внешней диффузии.
Для описания совместного протекания химической реакции на поверхности и диффузии применяют различные приближен ные методы. В одном из них— методе равнодоступной по верхности, разработанном Д.А.Франк-Каменецким, прини мается, что все участки реакционной поверхности одинаково доступны для диффузии; диффузия и химическая реакция про текают последовательно независимо друг от друга; концент рация газа-восстановителя одинакова на всей поверхности. Это возможно при отсутствии глубоких и мелких пор в реа гирующем твердом теле. Вся реакционная поверхность может рассматриваться как внешняя.
Для простых химических реакций изменение скорости
v = Arc", |
(60) |
где с — концентрация газа-восстановителя на поверхности оксида; к — константа скорости реакции; п — порядок реак ции.
Для процесса на единице наружной поверхности беспористого материала, когда л = 1, можно записать
v = 0(co - с) = Arc, |
(61) |
где с0— концентрация газа-восстановителя в ядре потока.
Равенство скоростей последовательных звеньев (диффузии и реакции) и наблюдаемой скорости процесса при установив
шемся |
режиме обосновано, |
например, Н.Л.Гольдштейном, |
|
тогда |
|
|
|
|
со |
|
(62) |
1 |
+ (*//3) ; |
|
|
|
|
||
v = кс |
ICCQ |
|
с0 |
= |
(1/*) |
(63) |
|
|
1 + (*/£) |
+ (1/(3) • |
Таким образом, наблюдаемая константа скорости процесса из уравнения (63)
' _ |
______1 |
|
|
(1/к) + (1//3) • |
(64) |
Ее удобнее выразить через обратные величины, т.е. |
||
1Ах = (1/*) + (1/(3), |
(65) |
|
где |
первое слагаемое характеризует |
химическое, а второе — |
внешнедиффузионное звено процесса. |
|
Уравнение (65) показывает, что обратная величина наб людаемой константы скорости процесса восстановления равна сумме обратных значений констант скоростей последователь ных звеньев процесса. Такой вывод, полученный для реак ции, состоящей из двух стадий, применим в простейшем слу чае (если все звенья имеют первый порядок) к системам с любым числом последовательных звеньев.
Если константа скорости характеризует пропускную спо собность того или иного звена, то обратное ее значение представляет собой сопротивление этого звена. Следова тельно, уравнение (65) показывает, что общее сопротивле ние протеканию процесса равно сумме сопротивлений после довательных звеньев. Необходимо отметить, что это явление аналогично законам построения электрических цепей.
При фильтрации газа через слой частиц или обтекании
отдельных кусков по формуле Сокольского |
|
Sh = 2 + ОДбИе273 |
(66) |
повышение линейной скорости газа приводит к увеличению наблюдаемой константы скорости процесса, которая стремит ся к постоянному значению, когда внешнедиффузионное
сопротивление |
(l/($ =d/DSb) становится пренебрежимо малым |
по сравнению с химическим сопротивлением. |
|
Однако эти |
представления, хотя и широко распространены |
в литературе, не подтверждаются наблюдаемой количествен ной связью скорости процесса с расходом газа, которая по казывает, что при малых расходах газа скорость процесса возрастает в гораздо большей мере, чем это следует из 59
указанной формулы. Наряду с этими данными (Н.Л.Гольдштейна, К.К.Шкодина и др.) результаты опытов Ю.П.Свинцова, К.К.Шкодина показали, что при изменении линейной скорости газа в случае постоянного его расхода скорость процесса вообще не меняется.
Таким образом, при реальных условиях процесса восста новления и фильтрации газом слоя кусковых железорудных материалов внешняя диффузия не может лимитировать процесс
восстановления, а |
влияние массового расхода газа |
на |
ско |
|
рость процесса следует объяснять иными |
факторами, |
что |
||
будет рассмотрено |
ниже. |
|
|
|
Между прочим отсутствие тормозящего |
влияния |
внешней |
диффузии можно проиллюстрировать другими рассуждениями.
|
Если иметь в виду, что критерий Нуссельта |
|
|
|
|||
Nu |
= ad/X, |
|
|
|
|
(67) |
|
где |
« — коэффициент |
теплопередачи, Дж/(см2 • с • К); |
X — |
||||
коэффициент |
теплопроводности, Дж/(см • с • К); d — |
харак |
|||||
теристическая |
величина |
размера |
твердого |
тела, |
см, |
а |
|
критерий Прандтля |
|
|
|
|
|
||
Pr |
= u/e, |
|
|
|
|
(68) |
|
где |
V — кинематическая |
вязкость |
газа, см2/с; |
а — темпера |
туропроводность, см2/с, то можно пересчитать критерий Нуссельта в критерий Шервуда, используя зависимости этих критериев от Re, и соответственно определить значение коэффициентов массообмена /3 и теплопередачи а.
Поскольку константа С' в уравнениях
Sh - C'Rem и Nu ~ C'Rew |
(69) |
должна иметь для равных геометрических соотношений одина
ковое численное значение, |
получаем |
Sh = С + C'RemSc,/3. |
(70) |
По данным И.С.Куликова и др.:
Nu = С + C'RemPrl/3, 60