Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных условиях и температуре 400 К для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными данными.
rG° = (Σνi fGi°)прод - (Σνj fGj°)исх
∆∆ 298°°∆ ° = |
298 |
(−∆ °) |
∆ ° = ∆ °2 98 |
+ 2 98(−∆ °) |
|
|
∫ |
|
Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных условиях и температуре 400 К для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными данными.
rG° = (Σνi fGi°)прод - (Σνj fGj°)исх
rG° = fG°H2O(ж) – fG°H2 – 1/2ΔfG°O2 = – 237,23 кДж/моль
rS° = (ΣνiSi°)прод - (ΣνjSj°)исх
rS° = S°H2O(ж) – S°H2 – 1/2S°O2 = 69,95 – 130,52 – ½*205,04 = = – 163,09 Дж/моль*К
Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при
стандартных условиях |
и температуре |
400 К для реакции |
|||
H2 + 1/2O2 |
= H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии |
||||
Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными |
|||||
данными. |
∆ °400 = |
∆ °2 98 + |
2 98400(−∆ °) |
||
|
|
|
|
∫ |
|
∆ °400 |
∆ ° = ∆ ° −∆ °( − ) |
||||
= −2 37 2 30 + 1 63,09 |
400 − 2 98 |
= −22 0,59 кДж/моль |
|||
|
|
rG = |
rA + |
rνRT |
|
∆ °400 = −22 0 595 − |
rA = |
rG – |
rνRT |
|
|
−1,5 |
· 8,31 · 400 = −21 5,61 кДж/моль |
||||
|
rν = 0– 1 – ½ = – 1,5 |
||||
Метод Темкина-Шварцманадля расчета rG°Т
т. 45
rG°Т = rH°298 – TΔrS°298 – T( raM0 + rbM1 + rcM2 + rc′M-2)
rH°298= -285,83 кДж/моль
ra = 39,02-27,28-1/2*31,46 = -3,09
rb= (76,64-3,26-1/2*3,26)*0,001 = 71,7*0,001
rc′= (11,96-0,50-1/2*(-3,77))*100000 = 13,3*100000
M0=0,0392 M1=0,0130*1000 M-2=0,0364/100000
M2=0
rG°Т= -285830 – 400*(-163,09) – 400*(-3,09*0,0392 +
71,7*0,0130 + 13,3*0,0364) = -221,1 кДж