- •Семинары по физической химии 1 часть
- •Физическая химия
- •Теория
- •Задачи
- •Второй закон термодинамики
- •Объединенное выражение I и II начал термодинамики. Зависимость энтропии от параметров состояния
- •Типы задач
- •Рассчитайте изменение энтропии при изобарном нагревании 1 моль хлора от температуры 300 до 500 К. Воспользуйтесь справочными данными о зависимости теплоемкости хлора от температуры.
- •Рассчитайте изменение энтропии в реакции синтеза аммиака при температуре 598 К и давлении 1 атм.
- •Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
- •Типы задач
- •Рассчитайте изменение энергии Гиббса, если в результате расширения 20 кг гелия при 298 К объем газа увеличился в 1 000 раз. Газ считать идеальным.
- •Рассчитайте изменение энергии Гельмгольца, если в результате сжатия 500 моль кислорода при 400 К давление газа увеличилось в 100 раз. Газ считать идеальным.
- •Расчет изменения энергии Гиббса при смешении идеальных газов
- •54 г воды испаряются при 373 К и давлении 1 атм, а затем изотермически расширяются до давления 0,1 атм. Рассчитайте общее изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца.
- •Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных условиях и температуре 400 К для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными данными.
- •Рассчитайте изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных условиях и температуре 400 К для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(ж), считая температурный коэффициент энергии Гиббса величиной постоянной. Воспользуйтесь справочными данными.
- •Уравнение Гиббса-Гельмгольца
- •Химическое равновесие
- •Влияние общего давления и добавления инертного газа на смещение равновесия
- •Уравнение изотермы Вант-Гоффа
- •Уравнение изотермы Вант-Гоффа
- •Уравнение изобары Вант-Гоффа
- •Методы расчета константы равновесия
- •Фазовое равновесие в однокомпонентных системах
- •Фазовое равновесие в однокомпонентных системах
- •Уравнение Клапейрона
- •Уравнение Клапейрона-Клаузиуса
- •Парциальные мольные величины
- •Методы определения парциальных молярных величин
- •Коллигативные свойства
- •Фазовая диаграмма для растворителя и раствора
- •Основные формулы
- •Основные формулы
- •В 1000 г воды растворили 0,0684 кг сахарозы (M = 342 г/моль). Удельная теплота испарения воды 2256,7 кДж/кг. Рассчитать давление пара над раствором при 500С и температуру кипения раствора. Воспользоваться справочными данными.
Коллигативные свойства
Коллигативныесвойства- свойствапредельно разбавленныхрастворов, не зависящиеот природы растворенного вещества,а зависящие только от концентрации раствора.
1.Понижение давлениянасыщенногопара растворителянад раствором
2.Повышение температуры кипения раствора
3.Понижение температуры замерзания (отвердевания) раствора
4.Осмотическое давление
Фазовая диаграмма для растворителя и раствора
∆кип = кип раствора − кип растворителя ∆зам = зам растворителя − зам раствора
Основные формулы
1. Понижениедавлениянасыщенного пара |
||||
растворителянад раствором |
||||
1 = 10 |
1 |
= 10(1 − 2 ) |
||
10 |
−0 |
1 |
= 2 |
|
|
|
1 |
|
|
кип1 2 |
||||
|
|
2 |
|
|
∆кип = ∆исп 11000 = 2 |
||||
2. Повышениетемпературыкипенияраствора |
||||
|
|
кип |
||
= |
|
2 |
||
∆исп 11000 |
Основные формулы
3. Понижение температуры замерзания (отвердевания) |
||||
|
пл1 2 |
= 2 |
||
раствора |
∆зам = ∆пл 11000 |
|||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
пл |
|
|
= |
2 |
|
|
4. Осмотическое |
∆пл 11000 |
|||
|
давление |
|
- давление, прикоторомпрекращается проникновение растворителя через мембрану;
- дополнительное давление, приложение которогок растворус более высокойконцентрацией, останавливает= поступлениев него растворителя через полупроницаемуюмембрану
Изотонический коэффициент= 1 + Вант( −-1)Гоффа