Контрольная работа №12

Указания:

!. В билете приведены формулы солей, подразумевается, что растворы этих солей подвергаются электролизу.

2. Образцы решения приведены в лекции: записать процесс на катоде , процесс на аноде и обосновать их выбор. Затем общее уравнение.

3. В одной из задач билета указан растворимый анод. Не пропустите.

Билет № 1	Билет № 2
1) AgNO3 ( анод из Ag)	1) ZnCl2
2) KBr	2) K2SiO3
3) Na2SO4	3) NaBr
4) NiCl2	4) SnSO4 ( анод из Sn)
Билет № 3	Билет № 4
1) CaJ2	1) Na2SO4 ( анод из Cu)
2) Sn(NO3)2	2) AlCl3
3) K2CO3	3) Zn(NO3)2
4) NiCl2 ( анод из Ni)	4) NiBr2

Билет № 5	Билет № 6
1) NiSO4	1) MnCl2
2) Al(NO3)3	2) Sn(NO3)2
3) Cd(NO3)2 ( анод из Cd)	3) CuSO4 ( анод из Cu)
4) CrJ3	4) Na2S
Билет № 7	Билет № 8
1) CaCl2	1) ZnCl2
2) NaNO3	2) NaNO3
3) CuBr2	3) Cd(NO3)2 ( анод из Cd)
4) Pb(CH3COO)2 ( анод из Pb)	4) KBr
Билет № 9	Билет № 10
1) Bi(NO3)3	1) SnSO4 ( анод из Sn)
2) NaCl	2) Na2SO4
3) K2SO4	3) ZnSO4
4) NiBr2 ( анод из Ni)	4) KCl
Билет № 11	Билет № 12
1) ZnCl2 ( анод из Zn)	1) CrCl3
2) NaCl	2) NiCl2 ( анод из Ni)
3) Na2SO4	3) Zn(NO3)2
4) CuCl2	4) KNO3
Билет № 13	Билет № 14
1) AgNO3	1) Mg(NO3)2
2) Cu(NO3)2 ( анод из Cu)	2) Cu(NO3)2
3) NaBr	3) NiCl2 ( анод из Ni)
4) NiCl2	4) ZnCl2
Билет № 15	Билет № 16
1) Cr2(SO4)3	1) NiCl2 ( анод из Ni)
2) Na2SO4	2) K2CO3
3) AgNO3 ( анод из Ag)	3) NaJ
4) ZnSO4	4) SbCl3

Билет № 17	Билет № 18
1) AgNO3 ( анод из Ag)	1) ZnCl2
2) KBr	2) K2SiO3
3) Na2SO4	3) NaBr
4) NiCl2	4) SnSO4 ( анод из Sn)
Билет № 10	Билет № 20
1) CaJ2	1) Na2SO4 ( анод из Cu)
2) Sn(NO3)2	2) AlCl3
3) K2CO3	3) Zn(NO3)2
4) NiCl2 ( анод из Ni)	4) NiBr2

Лекция № 6 основные положения химической термодинамики и основы термохимии

Основным неотъемлемым свойством материи является движение, без которого немыслимо само понятие материи.Мерой движения материи является энергия, которая в зависимости от вида движения принимает различные формы.

Термодинамика – это наука, изучающая общие законы взаимного превращения энергии из одной формы в другую.

Общность значения термодинамики для таких наук, как физика, химия, геология и ряда других определяется тем, что любые процессы, происходящие в природе, сопровождаются изменением энергии.

Применение термодинамики к химическим и химико-физическим процессам составляет предмет химической термодинамики.

Химическая термодинамика изучает тепловые эффекты химических процессов, выясняет принципиальную возможность их самопроизвольного протекания, и характеризует условие равновесия термодинамических систем.

Первоначально введем основные понятия, которые будем использовать при изложении основных положений термодинамики.

Термодинамической системой (или системой) называется отдельное тело или совокупность тел, которые фактически или мысленно могут быть выделены из окружающей среды.

При этом имеются в виду макроскопические системы, то есть системы, состоящие из очень большого числа отдельных частиц.

В качестве системы можно рассматривать кристалл, раствор любого вещества, находящийся в какой-либо емкости, газ в сосуде.

Любая система может взаимодействовать с окружающей средой. При взаимодействии с окружающей средой или другими системами искомая система может обмениваться с ней энергией и веществом. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой можно выделить несколько основных типов систем.