- •Лекция 11.
- •Часть 1. Гальванические элементы
- •Условная схема гальванического элемента
- •Аккумуляторы
- •Часть 2. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией
- •Электрохимическая коррозия в кислородной деполяризацией
- •Способы защиты металлов от коррозии
- •4Электрохимическая защита.
- •Контрольная работа №11 (3 балла)
- •Лекция 13. Качественный анализ.
- •Типы реакций, применяемые в аналитической химии
- •Качественный анализ
- •Условия проведения реакций
- •Определение и регулирование рН в ходе анализа
- •Способы выполнения реакций
- •Реакции “сухим” способом
- •Реакции “мокрым” способом
- •Микрокристаллоскопический метод анализа
- •Методы определения качественного состава раствора
- •Дробный метод анализа.
- •Систематический метод анализа
- •Аналитические классификации ионов
- •Фильтрование
- •Центрифугирование
- •Осаждение ( седиментация)
- •Маскирование
- •5. Хроматографическое разделение
- •Экстракция
- •Электрохимические методы разделения
- •Флотация
- •Разделение и обнаружение газов
- •Реакции обнаружения анионов
- •Качественный анализ минерала (этот материал дополнительный, приведен для ознакомления)
- •Прямые методы анализа
- •Непрямые методы анализа
- •Аппаратура, химическая посуда, материалы
- •Подготовка образца к анализу
- •Выбор растворителя
- •Растворение в воде
- •Кислотное растворение
- •Растворение в разбавленной hCl
- •Растворение в концентрированной hCl
- •Растворение в азотной кислоте и смеси кислот
- •Бескислотное растворение
- •Контроьные задания
- •Задание №1,6,11,16
- •Задание №2,7,12,17
- •Задание №3,8,13,18
- •Задание №4,9,14,19
- •Задание №5,10,15,20
- •Лекция 14.Комплексные соединения
- •1.Понятие о комплексном соединении
- •2.Структура комплексных соединений
- •3.Номенклатура комплексных соединений
- •4.Классификация комплексных соединений
- •4.1.Комплексные соединения, содержащие
- •4.2.Комплексные соединения, содержащие ионные лиганды
- •4.3. Циклические комплексные соединения
- •4.4. Многоядерные комплексные соединения
- •5.Изомерия комплексных соединений
- •6.Равновесия в растворах комплексных соединений
- •7.Квантово-механические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях
- •7.1. Метод валентных связей
- •7.2. Теория кристаллического поля
- •9. Применение комплексных соединений
- •Лекция 10. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Правила для определения степени окисления атомов:
- •Определение степени окисления атомов в сложных соединениях и ионах
- •Основные окислители и восстановители
- •Метод электронного баланса
- •2. Метод полуреакций или ионно-электронный метод
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Направление окислительно-восстановительных реакций Электродные потенциалы
- •Сущность возникновения электродного потенциала
- •Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Информация, заложенная в ряду стандартных электродных потенциалов:
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Определение направления протекания овр
- •Лекция № 8 Общие свойства растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов:
- •Понижение давления насыщенного пара
- •Примеры решения задач
- •Повышение температуры кипения растворов
- •Примеры решения задач
- •Понижение температуры замерзания растворов
- •Осмотическое давление раствора
- •Лекция 9 Растворы электролитов
- •Механизм электролитической диссоциации
- •1. Диссоциация веществ с ионной связью
- •2. Диссоциация соединения с полярной ковалентной связью (полярные молекулы)
- •Количественный критерий процесса диссоциации
- •Слабые электролиты
- •Сильные электролиты
- •Взаимосвязь между кд и . Закон разбавления Оствальда
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
- •Реакции ионного обмена (рио)
- •Условия необратимого протекания реакций ионного обмена (рио)
- •Гидролиз солей
- •Произведение растворимости.
- •Лекция № 7 химическая кинетика и химическое равновесие
- •Факторы, влияющие на скорость реакции
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Особенности закона действия масс
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Ограниченность правила Вант-Гоффа:
- •Катализаторы
- •Химическое равновесие
- •Механизмы химических реакций
- •Лекция 12. Электролиз
- •Электролиз водных растворов солей
- •Особенности катодных процессов в водных растворах
- •Примеры решения задач
- •Электролиз расплавов электролитов
- •Законы Фарадея
- •Практическое применение электролиза
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Перенапряжение
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем
- •Окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем (инертный электрод – платина)
- •Контрольная работа №12
- •Лекция № 6 основные положения химической термодинамики и основы термохимии
- •Термодинамическая система
- •Процессы
- •Первое начало термодинамики ( I н т/д )
- •Правила знаков в термодинамике
- •Основы термохимии (т/х) Закон Гесса. Термохимические расчеты
- •Второе начало термодинамики (II н т/д)
- •Свободная энергия Гиббса. Критерий направленности процесса в неизолированных системах
- •Одно из основных уравнений химической термодинамики
- •Термодинамические расчеты
- •Третье начало термодинамики
- •Приложение Примеры решения задач
Контрольная работа №11 (3 балла)
Указания:
В билете приведены 2 схемы гальванических элементов и одна коррозионная микро-гальванопара.
Для гальванического элемента нужно
- выписать потенциалы металлов (Е0 см. таблицу в лекции 10),
- сосчитать Е для данной концентрации соли по уравнению Нернста. В нашем случае растворы 1М, т.е. Е=Е0.
-найти анод и катод и написать анодный и катодный процессы
-желательно записать всю реакцию в молекулярном виде.
-сосчитать ЭДС для данного элемента.
Для коррозионного элемента также найти анод и катод. Записать анодный процесс окисления металла и катодный процесс (тут 2 варианта – с водородной или кислородной деполяризацией. ЭДС не считаем!
Билет № 1 |
Билет № 2 |
Ni NiCl2 CuCl2 Cu |
Sn SnCl2 ZnCl2 Zn |
Ni NiCl2 ZnCl2 Zn |
Sn SnCl2 CuCl2 Cu |
Ni HCl Cu |
Sn NaCl,H2O, O2 Zn |
Билет № 3 |
Билет № 4
|
Fe FeCl2 CrCl3 Cr |
H2 H2SO4 FeSO4 Fe |
Mg MgCl2 CrCl3 Cr |
Ni NiSO4 SnCl2 Sn |
Mg HCl Cr |
Ni CaCl2 H2O, O2 Cu |
Билет № 5 |
Билет № 6
|
Sn SnCl2 ZnCl2 Zn |
Ni NiSO4 ZnSO4 Zn |
Mg MgCl2 ZnCl2 Zn |
Cd CdSO4 ZnSO4 Zn |
Mg H2SO4 Zn |
Cd NaCl, H2O, O2 Zn |
Билет № 7
|
Билет № 8
|
Mg MgSO4 NiSO4 Ni |
H2 H2SO4 CuSO4 Cu |
Ag AgNO3 CuSO4 Cu |
H2 H2SO4 ZnSO4 Zn |
Ag NaCl, H2O, O2 Cu |
Fe H2SO4 Zn |
Билет № 9
|
Билет № 10
|
Cd CdCl2 ZnCl2 Zn |
Co CoCl2 FeCl2 Fe |
Mn MnCl2 ZnCl2 Zn |
Co CoCl2 CuCl2 Cu |
Mg HCl Zn |
Co HCl Fe |
Билет № 11
|
Билет № 12
|
Al AlCl3 ZnCl2 Zn |
Fe FeSO4 MgSO4 Mg |
Al HCl Zn |
H2 HCl MgCl2 Mg |
Al AlCl3 MgCl2 Mg |
Fe KNO3, H2O, O2 Mg |
Билет № 13
|
Билет № 14
|
Cd CdSO4 ZnSO4 Zn |
Cr CrCl3 HCl H2 |
Cu H2SO4 Zn |
Ni NaCl, H2O, O2 Fe |
Al AlCl3 MgCl2 Mg |
Ni NiCl2 CrCl3 Cr |
Билет № 15
|
Билет № 16
|
Cr CrCl3 SnCl2 Sn |
Mn MnCl2 ZnCl2 Zn |
Cr HCl Sn |
Ag AgNO3 Zn(NO3)2 Zn |
Cr CrCl3 AlCl2 Al |
Mn KCl, H2O, O2 Zn |
Билет № 17 |
Билет № 18
|
Sn SnCl2 ZnCl2 Zn |
Ni NiSO4 ZnSO4 Zn |
Mg MgCl2 ZnCl2 Zn |
Cd CdSO4 ZnSO4 Zn |
Mg H2SO4 Zn |
Cd NaCl, H2O, O2 Zn |
Билет № 19
|
Билет № 20
|
Mg MgSO4 NiSO4 Ni |
H2 H2SO4 CuSO4 Cu |
Ag AgNO3 CuSO4 Cu |
H2 H2SO4 ZnSO4 Zn |
Ag NaCl, H2O, O2 Cu |
Fe H2SO4 Zn |