16. Направленность ковалентной связи. Σ и π-связи. Гибридизация атомных орбиталей.

Направленность ковалентной связи возникает между элементами с одинаковым или близким значениями энергии сродства к электрону. Перекрывание облаков при обр. ков. св. возможно только при определенной их взаимной ориентации в пространстве – отсюда направленность связей, приводящая к определенной форме молекул. При этом область перекрывания располагается определенным образом по отношению к взаимодействующим атомам.

1. Молекулы типа AA, BB, АВ. Характерны для водорода, галогенов и соед. «галоген+водород». Молекулы имеют линейчатую структуру. Хим. св. действует по кратчайшему расстоянию(сигма-связь).

2. Молекулы типа A₂B. Характерны для соед., образованных эл. главной подгруппы 6-ой группы: Н₂О, Н₂S. H₂O-валентный угол 105.

3. Молекулы типаA₃B. Характерны для соед., образованных эл. гл. подгр.5-й группы (N, P, As, Sb, Bi). Молекула аммиака (NH₃) имеет форму пирамиды с треугольником в основании.

4. Молекулы типа A₄B. Главной подгруппы 4-й гр. (Si,C,Ge,Sn, Pb) Молекула метана имеет форму тетраэдра (по вершинам – атомы водорода, атом углерода –в центре).

5. Молекулы типа AB₃. Гл.подгруппа 3-ей гр.(B,Al,Ga,In, Tl). Молекула BCl₃ имеет вид равностороннего треугольника.

6. Молекулы типа AB₂. Характерны для некоторых соед., образованных элемкнтами гл. подгруппы 2 гр. ВеCl₂ (линейная структура, угол–180).

Если в молекуле имеется кратная связь между атомами (2-ная или 3-ная), то только одна связь является прочной-пи-связью. Остальные–сигма-связи. Пример. Рассм. молекулу этилена (С₂Н₄). неполная гибридизация

Между атомами углерода одна из связей «пи». Все остальне– «сигма».

17. Полярность связи. Ионная (электронная) связь. Полярность молекул и их дипольный момент.

Ионная (электронная связь). В случае возникновения ионной связи между атомами или группами атомов преобладает электростатическое взаимодействие. Оно возникает между атомами элементов, значительно отличающихся по величине электроотрицательности. Элементы, входящие в состав ионного соединения, всегда существуют в виде ионов, а не нейтральных атомов. Также нужно отметить, что полного разделения зарядов нет и имеет место частичная ковалентность. Валентность в ионных соединениях равна числу электронов, отданных или присоединённых атомом при превращении его в ион. Ионы проводят эл. ток в растворах и расплавах и являются проводниками второго рода. Ионная (электронная связь) Ионы  это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Химическая связь между ионами, осуществляемая за счет электростатического притяжения, называется ионной связью.

Предположим, что мы имеем соединение АB. Оба элемента с большими значениями электроотрицательности ( ).=> общая электронная пара в молекуле смещена от атома B к атому А. Электронейтральность нарушается, в молекуле появляется положительное (B) и отрицательный (A) полюса. Такая система называется диполь–полярная молекула (система из 2-х разноименных, одинаковых по величине зарядов, находящихся на малом расстоянии). Ковалентная связь–полярная. Основная характеристика диполя–дипольный момент.

, –напряженность поля, созд. диполем. l–плечо диполя.

Полярность связи– вектор, направленный от отрицательного полюса к положительному, происходит взаимное уничтожение векторов.