9. Оксиды. Классификация, способы получения, химические свойства.

Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: в твердом, жидком и газообразном. Температура плавления зависит от их строения.

Классификация

Солеобразующие оксиды:

1. Основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;

2. Кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;

3. Амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO.

Основные химические свойства

1. Химические свойства основных оксидов

2. Вступают в реакцию с водой, образуя основания

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

4. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду

5. Реагируют с амфотерными оксидами

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность, то такие оксиды будут кислотными.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

2. Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO₂)

3. Реагируют с основными оксидами с образованием соли

4. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо основные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду

2. Реагируют с щелочами, образуя в результате реакции соль

3. Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Способы получения

1. Горение

• Простое вещество

• Сложное вещество (образуются два оксида)

2. Разложение трех слабых кислот (образуются кислотный оксид и вода)

3. Разложение нерастворимых оснований (образуются основный оксид и вода)

4. Разложение нерастворимых солей (образуются кислотный и основный оксиды)

10. Кислоты. Классификация, способы получения, химические свойства.

Кислоты − сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток.

Существует несколько признаков классификации кислот:

делятся на кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂SO₃) и бескислородные (HCl, H₂S). В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся на сильные электролиты

(серная, соляная) и слабые электролиты (угольная, кремниевая)

Химические свойства.

Ионы Н+ в растворе определяют кислую среду.

Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:

Лакмус  фиолетовый красный,

Метилоранж  оранжевый розовый.

Разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжения металлов с образованием соли и водорода.

Растворы кислот взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды Все кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

Кислоты вступают во взаимодействие с растворам и солей , если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок или выделяется газ)

Способы получения

1. Бескислородные: простое вещество + водород

2. Кислородосодержащие

1. Кислотные оксиды + вода

2. Слабые кислоты (летучие): при действии соли сильной нелетучей кислоты

3. Нерастворимые кислоты: действуя на растворы их солей более сильной растворенной кислотой

4. Водный раствор кислоты: ионный обмен с образованием осадка