Растворимость. Произведение растворимости. Изменение энтальпии и энтропии при растворении.
Растворимость способность веществ растворяться в каком-либо растворителе.
По степени растворимости вещества можно разделить на:
практически нерастворимые (хлорид серебра — 0,0015 г/л);
малорастворимые (гипс — 2 г/л);
хорошо растворимые (сахар — 2000 г/л).
Растворимость кислот, оснований и солей можно определить, пользуясь таблицей растворимости.
Растворимость большинства твёрдых веществ (за исключением немногих, например, гипса, извести) с повышением температуры возрастает.
Коэффициент растворимости — это отношение массы вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя.
Произведением растворимости ПР — постоянная величина, равная произведению концентраций ионов вещества при данной температуре в насыщенном растворе трудно-растворимого электролита.
Изменение энтальпии и энтропии при растворении
Движущими силами образования растворов энтальпийный и энтропийный факторы. Энтропийным фактором объясняется самопроизвольное смешивание двух инертных, практически не взаимодействующих газов гелия и неона (чем слабее взаимодействие молекул, тем больше роль энтропийного фактора в образовании раствора). При растворении газов в жидкости энтропия всегда уменьшается, а при растворении кристаллов возрастает. Знак изменения энтальпии растворения определяется знаком суммы всех тепловых эффектов процессов, сопровождающих растворение, из которых основной вклад вносят разрушение кристаллической решетки и взаимодействие образовавшихся ионов с молекулами растворителя (сольватация).
Физические и химические процессы при растворении. Растворимость твердых тел и жидкостей в жидкостях. Физические и химические процессы при растворении.
Химическое соединение растворителя и растворённого вещества, т.к.:
Одномерный раствор
Присутствует выделение или поглощение теплоты при растворении
Способность измененять объём
Механическая смесь, т.к.:
Состав раствора изменяется в очень широких пределах
Есть возможность обнаружения в свойствах раствора свойств отдельных слагающих его компонентов
Физическая теория растворов:
Растворитель индифферентная среда, в которой равномерно размешиваются молекулы растворённого вещества по всему объёму раствора. Межмолекулярное взаимодействие отсутствует. Растворы рассматриваются как молекулярные смеси.
Химической теории растворов:
Растворитель даёт с растворённым веществом сольваты, молекулы которых образуют с растворителем молекулярную смесь (они менее прочные, легко разрушаются даже при небольшом повышении температуры растворов).
Теплота растворения вещества количество теплоты, поглощаемой (или выделяемой) при растворении одного моля вещества
Растворимость твёрдых веществ в жидкостях
Для идеальных растворов справедливо уравнение Шредера:
Идеальная растворимость твёрдого вещества увеличивается с повышением температуры.
Давление мало влияет на растворимость твёрдых тел в жидкостях.
Растворимость жидкостей в жидкостях.
Существует неорганическая растворимость жидкости смешиваются друг с другом в любый пропорциях и растворимость до известного предела, когда имеет место расслаивание.
Качественная закономерность гласит: "полярное обычно растворимо в полярном, неполярное - в неполярном".