- •Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.
- •Определение молекулярных масс газообразных веществ
- •Основные стехиометрические законы.
- •Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.
- •Волновые свойства электрона. Квантовые числа s-, p-, d-, f-состояния электрона. Электронные орбитали. Проскок электрона.
- •Принцип Паули. Определение электронной емкости уровней, подуровней и орбиталей. Правило Хунда.
- •Порядок заполнения подуровней электронами. Правила Клечковского, электронные и электронографические формулы.
- •Периодический закон д.И. Менделеева и периодическая система элементов: ряды, периоды, подгруппы, порядковый номер. Электронные аналоги.
- •Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность.
- •Оксиды. Классификация, способы получения, химические свойства.
- •Кислоты. Классификация, способы получения, химические свойства.
- •Основания. Классификация, способы получения, химические свойства.
- •Соли. Классификация, способы получения, химические свойства.
- •Образование химической связи. Энергия связи и длина связи. Типы химической связи. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь.
- •Ковалентная (атомная) связь. Метод валентных связей. Возбужденные состояния атомов.
- •Валентность и степень окисления. Способы определения степени окисления. Основные окислители и восстановители. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию ионно-электронным методом.
- •Направленность ковалентной связи. Σ и π-связи. Гибридизация атомных орбиталей.
- •Полярность связи. Ионная (электронная) связь. Полярность молекул и их дипольный момент.
- •Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Комплексные соединения.
- •Основные положения метода молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Энергетические диаграммы.
- •Металлическая связь. Роль металлической связи в формировании физических и химических свойств металлов.
- •Система. Фаза. Компонент. Параметры системы. Правило фаз Гиббса.
- •Функции состояния: внутренняя энергия и стандартная энтальпия образования химических веществ
- •Первое начало термодинамики. Теплота, работа. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Термохимические расчеты.
- •Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (закон Кирхгоффа). Теплоемкость.
- •Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Расчет энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.
- •Объединенная формула первого и второго начала термодинамики. Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца.
- •Третий закон термодинамики. Постулат Планка.
- •Постулат Планка
- •Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
- •Константа химического равновесия. Расчет кр и кс.
- •Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константы скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций. Связь константа скорости с константой равновесия
- •Закон действующих масс (з.Д.М.)
- •Кинетическая классификация по степени сложности. Молекулярность и порядок реакции. Обратимые и необратимые реакции. Классификация реакций по степени сложности
- •Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Энергия активации химической реакции. Аналитический и графический метод расчета энергии активации.
- •Катализ. Сущность гомогенного и гетерогенного катализа. Стадии гетерогенного катализа.
- •Растворы (разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные). Способы выражения концентраций растворов.
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Растворимость. Произведение растворимости. Изменение энтальпии и энтропии при растворении.
- •Физические и химические процессы при растворении. Растворимость твердых тел и жидкостей в жидкостях. Физические и химические процессы при растворении.
- •Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри-Дальтона. Закон распределения.
- •Законы Рауля.
- •Э лектролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Слабые электролиты.
- •Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •Сильные электролиты. Понятие активности и коэффициента активности. Ионная сила раствора.
- •Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
- •Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Ионно-электродный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Возникновение скачка потенциала на границе раздела "металл-раствор".
- •Равновесный электродный потенциал.
- •Медно-цинковый гальванический элемент Якоби-Даниеля. Процессы на электродах. Понятие об эдс.
- •Зависимость эдс гальванического элемента от природы реагирующих веществ, температуры и концентрации. Стандартная эдс.
- •Стандартный водородный электрод. Формула Нерста. Стандартный потенциал. Ряд напряжений металла.
- •Типы электродов. Стеклянный электрод.
- •Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде.
- •Законы Фарадея. Выход по току
- •Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия
- •Основные методы борьбы с коррозией. Почвенная коррозия.
- •Кристаллическое состояние вещества. Химическая связь в кристаллах.
- •Сущность термографического анализа. Основные принципы построения диаграммы плавкости бинарных систем.
- •Диаграмма состояния однокомпонентной системы на примере воды.
- •Эвтектическая диаграмма плавкости (без образования твердых растворов).
- •Диаграмма плавкости непрерывных твердых растворов. Правило рычага.
- •Диаграмма плавкости бинарной системы с ограниченными твердыми растворами.
- •Диаграммы плавкости бинарных систем с образованием химических соединений.
- •Адсорбция и абсорбция. Хемосорбция.
- •Агрегатные состояния вещества. Стеклообразное и жидкокристаллическое состояния вещества.
Диаграмма плавкости бинарной системы с ограниченными твердыми растворами.
Диаграмма состояния системы – диаграмма, указывающая, в каких фазовых состояниях находится система в зависимости от условий: температура, давление и состав.
Диаграммы плавкости – частный вид диаграмм состояния.
Для данных систем характерны полная взаимная растворимость компонентов в жидком состоянии и ограниченная - в твердом. Если твердые растворы образуют эвтектику, то точка нонвариантного равновесия Е лежит ниже t плавления чистых компонентов,если же перитектику,то нонвариантная точка P лежит между t плавления чистых компонентов.
Пример. Cu-Ag,Pb-Sn; Hg-Cd.
Рассмотрим первый случай.
Система А-В с ограничен.тв.р-рами- с эвтектикой. В системе имеется 2 твердых раствора: α - р-р компонентов В в А и β- р-р компонента А в В.
Max растворимость В в А при t эвтектики tЕ отвечает точке G, а при комнат.t – точке M.
Линия GM характеризует уменьшение растворимости В в А по мере понижения t от эвтектич-й до комнат-й.Линия FN-снижение растворимости А в В при понижении t от tЕ до комнат-й.
Кривые охлаждения 4 сплавов:1,2,3,4.
На кривой охлаждения сплава 1 имееются 2 перегиба,отвечающих началу и концу выделения кристаллов тв.р-ра α.
На кривой охлаждения сплава 2 дополнительно наблюдается слабо выраженный перегиб при t”2,отвечающий частичному распаду в тв.состоянии кристаллов α с выделением кристаллов тв.р-ра β. Кривая охлаждения сплава 3: при t3 из жид.фазы выделяются кристаллы тв.р-ра α,жид.фаза при понижении от t3 до tЕ меняет свой состав по линии t3Е,т.е.обогащается компонентом В.Как только жид.фаза достигнет состава Е,начинается кристаллизация эвтектики-мех.смеси 2 тв.фаз-тв.р-ра α состава G и тв.р-ра β состава F,на кривой охлаждения наблюдается площадка.
Сплав 4 точно отвечает эвтектич.составу,кривая охлаждения его подобна кривой охлаждения чистого компонента.
Система А-В с ограничен.тв.р-рами- с перитектикой(т.Р).
Перитектическое превращение-результат химического взаимодействия ранее выпавшей тв.фазы с жид.фазой определенного (перитектического) состава.
В результате этого взаимодействия образуется новая тв.фаза.Кривые охлаждения 4 сплавов-1,2,3,4. Кривые охлаждения 1 и 2 полностью похожи на эвтектические.
Кривая охлаждения 3:в интервале t от t до t3 идет охлаждение жид.фазы,и t изменяется монотонно.При t3 из жид.фазы выпадают кристаллы тв.р-ра α, на кривой охлаждения-перегиб.В интервале t3-tP жид.фаза меняет свой состав по линии t3Е,а тв.фаза по линии LG.Как только жид.фаза достигнет состава P(перитектического),получает развитие перитектическая реакция.В результате этой реакции исчезает жид.фаза и ниже tP наблюдается смесь 2 тв.фаз-тв.р-ров α и β.На кривой охлаждения наблюдается площадка,т.к. имеет место нонвариантное превращение:С=К-Ф+1=2-3+1=0.
Для сплава 4 при tP в результате перитектической реакции исчезает тв.р-ра α.В интервале tP –t’4 из жид.фазы выпадают кристаллы тв.р-ра β. От t’4 до t”4 происходит охлпждение тв.фазы β, а при t”4 тв.р-р β частично распадается-с выделением кристаллов тв.р-ра α.
Диаграммы плавкости бинарных систем с образованием химических соединений.
Диаграмма состояния системы - диаграмма, указывающая, в каких фазовых состояниях находится система в зависимости от условий: температура, давление и состав.
Диаграммы плавкости – частный вид диаграмм состояния.
Устойчивое, плавящееся без разложения химическое соединение AmBn проявляется на диаграмме в виде max. Чем круче мах, тем устойчивее химическое соединение.
Систему А-В можно представить как бы состоящей из 2 простейших эвтектических диаграмм, где роль одного из компонентов играет устойчивое химическое соединение AmBn.
Кривые охлаждения четырех сплавов.
Химическое соединение AmBn разлагается ниже t пл. Имеются 2 точки нонвариантного равновесия-Р и Е. Пунктиром показан “скрытый” мах- так выглядела бы диаграмма, если бы химическое соединение AmBn плавилось без разложения.
Кривые охлаждения 3 сплавов-1,2,3.
Кривая охлаждения сплава 1: первоначально при t1 выпадают кристаллы компонента А, жидкая фаза меняет свой состав в интервале t1 - tp по линии t1p; при достижении жид. фазой состава Р получает развитие перитектическая реакция, в результате чего жид. фаза исчезает.
Для сплава 2 при tp по перитектической реакции исчезают кристаллы компонента А, далее в интервале tp - tE из жид. фазы выпадают кристаллы AmBn ,а при достижении жид. фазы состава Е происходит кристаллизация эвтектики AmBn +В. На кривой охлаждения сплава 2 наблюдается 2 площади при tp и tE .
На кривой охлаждения сплава3 наблюдаются перегиб при t3 – начало выделения кристаллов компонента В и площадка при tE - кристаллизация эвтектики В+ AmBn.