![](/user_photo/_userpic.png)
- •Характеристика химических свойств
- •Типы химических реакций: присоединения, разложения, обмена и замещения; кислотно-основные равновесия, окислительно-восстановительные, комплексообразования.
- •Развитие представлений о строении атома. Планетарная модель атома Резерфорда, противоречия модели. Модель строения атома водорода Бора. Условие стационарности орбит.
- •Природа химической связи. Кривая зависимости энергии от межъядерного расстояния. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
- •Кривая зависимости энергии от межъядерного расстояния:
- •Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
- •Метод молекулярных орбиталей. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Порядок связи. Магнитные свойства молекул.
- •Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные. Межмолекулярная водородная связь.
- •Периодический закон Менделеева. Физическое обоснование закона. Структура Периодической системы: периоды, ряды, группы и подгруппы. Электронные семейства.
- •Орбитальный радиус
- •I1 максимален у элементов с полностью заполненными валентными оболочками (у благородных газов), при переходе к следующему периоду i1 резко понижается – он минимален у щелочных металлов.
- •Основные понятия химической термодинамики: система, классификация термодинамических систем, термодинамические параметры, гомогенные и гетерогенные системы.
- •Внутренняя энергия. Классификация термодинамических процессов. Первое начало термодинамики. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- •Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •Свободная энергия Гиббса. Критерий самопроизвольности протекания химических реакций.
- •Химическая кинетика. Понятие скорости химической реакции. Молекулярность, порядок реакции. Классификация химических реакций: параллельные, последовательные и сопряженные.
- •Растворы. Физико-химические основы процесса растворения. Процесс гидратации. Растворимость. Классификация растворов: ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Диаграмма состояния воды.
- •Способы выражения концентрации растворов: массовая, объемная, молярная, молярная эквивалентов, мольная, моляльность.
- •Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Эбулиоскопия и криоскопия.
- •Коллигативные свойства растворов. Закон Генри. Закон Вант-Гоффа.
- •Растворы электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент. Степень электролитической диссоциации.
- •Константа диссоциации, закон разбавления Оствальда.
- •Сильные электролиты. Активность. Ионная сила раствора. Водородный показатель.
- •1) Произведение растворимости
- •Гидролиз. Различные случаи частичного гидролиза солей.
- •Случаи необратимого гидролиза солей. Взаимоусиливающий гидролиз.
- •Количественные характеристики гидролиза. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на интенсивность гидролиза.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Основы теории. Классификация реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, контрдиспропорционирования.
- •Типичные окислители и восстановители. Метод ионно-электронных схем.
- •Электродный потенциал. Критерий направленности окислительно-восстановительных процессов. Уравнение Нернста.
- •Химическая стойкость металлов в воде, водных растворах кислот (соляная, серная, азотная, царская водка) и щелочей. Роль оксидных пленок.
- •Химическая стойкость металлов в растворах солей.
- •Электрохимические процессы и системы. Двойной электрический слой.
- •Химические источники тока. Батарейки и аккумуляторы. Процессы при разрядке и зарядке свинцового аккумулятора, Даниэля-Якоби, щелочные аккумуляторы. Топливные элементы.
- •Электролиз. Законы электролиза Фарадея. Электродные процессы при электролизе расплавов и растворов.
- •40. Способы защиты от коррозии металлов: обработка внешней среды, защитные покрытия, электрохимическая защита, легирование, рациональное конструирование.
40. Способы защиты от коррозии металлов: обработка внешней среды, защитные покрытия, электрохимическая защита, легирование, рациональное конструирование.
Электрохимическая защита: 1) катодная защита – защищаемая конструкция или деталь присоединяются к отрицательному полюсу источника электрической энергии и становится катодом. Аноды – куски железа или специальные сплавы. При надлежащей силе тока в цепи на защищаемом изделии происходит восстановление окислителя, процесс окисления претерпевает вещество анода. 2) анодная защита - потенциал защищаемого металла смещают в положительную сторону, путем присоединения защищаемой конструкции к положительному полюсу внешнего источника постоянного тока, а вспомогательного электрода (катода) – к отрицательному. 3) протекторная защита – присоединение к защищаемому металлу большого листа, изготовленного из другого, более активного металла – протектора (обычно цинк, сплавы магния). При хорошем контакте происходит поляризующее действие. Железо поляризуется катодно, а цинк анодно. Соответственно на железе идёт процесс восстановления того окислителя, который присутствует в воде (обычно растворённый кислород), а цинк окисляется.
Изменение коррозийных свойств металла достигается его легированием или нанесением на поверхность защитных покрытий. Обычно используется хром, никель, вольфрам и др. Такие металлы образуют плёнки. Происходит добавление в состав материалов примесей для изменения свойств основного материала.
Защитные покрытия: 1) анодное покрытие – покрытие защищаемого металла более активным металлом. При воздействии среды более активный металл (например цинк) становится анодом, соответственно защищаемый металл становиться катодом => активный металл окисляется, защищаемый металл будет катодом для восстановительных процессов, пока активный металл не разрушится. 2) катодное покрытие – металл покрытия менее активен, чем защищаемый металл (например олово менее активно по сравнению с железом, и олово хорошо покрывает железо). Железо будет растворяться, а олово будет служить катодом. 3) неметаллические защитные покрытия. Защитное действие этих покрытий сводится в основном к изоляции металла от окружающей среды. 4) эмали и лакокрасочные покрытия.
Изменение свойств коррозионной среды (обработка внешней среды) пригодно для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объёме жидкости. Обычно происходит удаление растворённого кислорода (деаэрация) или добавление к раствору веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов). При разных видах коррозии используют разные ингибиторы. Молекулы ингибиторов или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые вводят металл в пассивное состояние.
Рациональное конструирование изделий должно исключать наличие или сокращать число и размеры особо опасных с точки зрения коррозии участков в изделиях, а также предусматривать защиту металла этих участков от коррозии.