3. Оформление лабораторного журнала

   1. Определение солесодержания вод скважин методом прямой кондуктометрии

1. Цель и задачи работы.

2. Ход работы.

Построение градуировочного графика

Данные для построения градуировочного графика.

Таблица 1.3.1.

№ стандарта	Солесодержание, мг/дм3	Удельная электропроводность æ1, См/см	Удельная электропроводность æ2, См/см	Удельная электропроводность æ3, См/см
1
2
3
4
5
6
7
Контрольный

C помощью компьютерных программ Microsoft Excel или Sigmaplot определяют параметры линейной регрессии (таблица 1.3.2.).

Таблица 1.3.2.

Прибор	Sa	Sb	a±∆a	b±∆b	R

По градуировочному графику рассчитать солесодержание в анализируемом образце.

С учетом погрешности кондуктометрического датчика рассчитать солесодержание (S) по формуле:

S=(К·1,02^20-t·æ)-0,58,

где K- коэффициент датчика, определяемый как отношение солесодержания к удельной электропроводности в любой точке графика;

t – температура пробы, ^оС;

æ - удельная электропроводность, См/см.

0,58 – это коэффициент

2. Определение качества очистки дистиллированной и бидистиллированной воды методом прямой кондуктометрии

1. Цель и задачи работы.

2. Ход работы.

3. Результаты исследования образцов.

Данные исследования степени очистки воды.

Таблица 1.3.1.

Номер образца	Значение удельной электропроводности æi, См/см				Среднее значение удельной электропроводности æ, См/см		Вывод о степени чистоты

3. Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси методом кондуктометрического титрования

1. Цель и задачи работы

2. Уравнение реакции стандартизации NaOH в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

HCl + NaOH …

Факторы эквивалентности.

Законы эквивалентности.

Ход стандартизации.

Результаты стандартизации раствора NaOH

Таблица 14.2.

№ точки	Объем раствора титранта V, см3	Удельная электропроводность æ1, См/см	Удельная электропроводность æ2, См/см	Удельная электропроводность æ3, См/см

_{Построение кривых титрования в координатах . Апроксимация зависимости уравнением линейной регрессии и нахождение объема титранта в точки эквивалентности.}

Расчёт с(1/1 NaOH) и Т (NaOH).

3. Уравнения титрования модельной смеси борной кислоты и солянокислого гидроксиламина в молекулярном, полном и сокращенной ионном виде:

H₃BO₃+ NaOH …

NH₂OH·HCl+ NaOH …

Факторы эквивалентности.

Законы эквивалентности.

Ход работы.

Результаты титрования модельной смеси борной кислоты и солянокислого гидроксиламина в водном растворе

Таблица 14.3.

№ точки	Объем раствора титранта ,V см3	Удельная электропроводность æ1, См/см	Удельная электропроводность æ2, См/см	Удельная электропроводность æ3, См/см
		`

_{Построение кривых титрования в координатах} . _{Апроксимация зависимости уравнением линейной регрессии и нахождение объема титранта в точках эквивалентности.}

4. Расчёт результатов определения борной кислоты и солянокислого гидроксиламина (точность расчётов – 4 значащих цифры, для массы 0,0001 г). Привести расчётные формулы и расчёты, рассчитанные значения занести в таблицы 14.6.

Результаты определения модельной смеси борной кислоты и солянокислого гидроксиламина

Таблица 14.6.

с(1/1 H3BO3), моль/дм3	T(H3BO3), г/см3	n(1/1 H3BO3), моль	ν(H3BO3), моль	m(H3BO3), г
с(1/1 NH2OH·HCl), моль/дм3	T(NH2OH·HCl), г/см3	n(1/1 NH2OH·HCl), моль	ν(NH2OH· HCl), моль	m(NH2OH·HCl), г

5. Расчёт относительной погрешности: