- •Глава I
- •1. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •2. Основные газовые законы
- •3. Парциальное давление газа
- •4. Моль. Закон авогадро. Мольный объем газа
- •5. Определение молекулярнык масс веществ
- •6. Вывод химических формул.
- •Глава II
- •Глава III
- •1. Электронная структура атомов.
- •2. Строение атомных ядер. Радиоактивность.
- •Глава IV
- •1. Типы химической связи.
- •2. Полярность молекул.
- •3. Ионная связь. Поляризация ионов
- •4. Водородная связь.
- •Глава V
- •1. Энергетика химических реакций.
- •2. Скорость химической реакции.
- •Глава VI
- •1. Способы выражения содержания
- •2. Энергетические эффекты при образовании
- •3. Физико-химические свойства
- •Глава VII
- •1. Слабые электролиты. Константа и степень
- •2. Сильные электролиты. Активность ионов
- •3. Ионное произведение воды. Водородный
- •4. Произведение растворимости
- •5. Обменные реакции в растворах
- •Глава VIII
- •1. Степень окисленности. Окисление и
- •2. Окислители и восстановители
- •5. Химические источники электрической
- •6. Направление протекания
- •7. Электролиз
- •Глава IX
- •1. Определение состава комплексного иона
- •2. Номенклатура комплексных соединений
- •3. Равновесия в растворах
- •Глава X
- •Глава XI
- •1. Общие закономерности
- •2. Водород
- •3. Галогены
- •4. Элементы подгруппы кислорода
- •5. Элементы подгруппы азота
- •6. Углерод и кремний
- •7. Металлы первой группы
- •8. Металлы второй группы
- •9. Элементы третьей группы
- •11. Благородные газы.
- •1 Некоторых
6. Углерод и кремний
943. Охарактеризовать аллотропные модификации углерода и
указать причину различия их свойств.
944. Какие типы гибридизации АО характерны для углерода?
Описать с позиций метода ВС строение молекул СН4, С2Н8, С2Н4
и С2Н2.
945. Охарактеризовать физические и химические свойства диоксида
углерода и области его практического применения. Написать
уравнения реакций взаимодействия С02 с раствором щелочи
при недостатке и при избытке С02.
946. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе С02?
Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих
равновесий? Можно ли приготовить 1 н. раствор угольной кислоты?
947. Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к раствору
угольной кислоты строго эквивалентное количество щелочи?
Ответ мотивировать.
948. Почему при получении диоксида углерода из мрамора на
последний действуют соляной кислотой, а не серной? Какой объем
С02 (условия нормальные) можно получить из 1 кг мрамора,
содержащего 96% (масс.) СаСОз?
949. Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме
уравнения гидролиза Na2C03 , KHC03, (NH4 ) 2C03 . Указать
реакцию среды.
950. Вычислить рН 0,01 М раствора карбоната калия.
951. Для получения соды раствор NaOH разделили на две1
равные порции, одну из них насытили С02 , после чего смешали
с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения
первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой
порции со второй? Написать уравнения реакций.
952. Как химическим путем можно освободить С02 от примеси
S02?
953. Как получают соду .по аммиачному способу? Имеет ли значение
порядок насыщения раствора (какого?) диоксидом углерода
и аммиаком? Можно ли аналогичным способом получить поташ?
Ответ обосновать.
954. Какой объем С02 (условия нормальные) можно получить
из 210 г NaHCOs: а) прокаливанием; б) действием кислоты?
955. Описать свойства оксида углерода (II), указав: а) электронное
строение молекулы с позиций методов ВС и МО; б) отношение
к воде и к водным растворам кислот и щелочей; в) окислительно-
восстановительные свойства.
956. В каких случаях при горении угля образуется СО? Почему
опасность появления угара при закрывании печи уменьшается по
мере уменьшения накала углей? Для мотивировки ответа воспользоваться
данными табл. 5 приложения.
957. Исходя из АН° образования С02 , СО и водяного пара,
доказать, что процесс получения генераторного газа экзотермичен,
а процесс получения водяного газа эндотермичен.
958. Карбид кальция получают по схеме Са О + С —• Са С2 + С О.
Вычислить массу СаО, необходимую для получения 6,4 т СаС2.
Какой объем СО при этом образуется (условия нормальные)?
959. Указать состав и свойства синильной кислоты. Почему соли
этой кислоты необходимо хранить в плотно закрытых сосудах?
Ответ пояснить уравнениями реакций.
960. Дать краткую характеристику кремния, указав: а) электронное
строение атома и его валентные возможности; б) химические
свойства свободного кремния.
961. Охарактеризовать физические и химические свойства диоксида
кремния, его отношение к воде, кислотам и щелочам.
962. В каком направлении и почему будет происходить смещение
равновесий: а) при насыщении диоксидом углерода водного
раствора силиката натрия; б) при прокаливании смеси Na2C03 и
Si02?
963. Какую кислоту нельзя хранить ни в обычной стеклянной
посуде, ни в посуде из кварцевого стекла? Почему?
964. Написать уравнения реакций гидролиза галогенидов кремния.
В чем особенность гидролиза SiF4? Может ли по этой схеме
протекать гидролиз СС14? Ответ мотивировать.
965. Написать уравнение гидролиза Na2Si03- Как изменится
степень гидролиза Na2Si03 при добавлении к раствору хлорида
аммония?
Вопросы для самоконтроля
966. Каким типом гибридизации АО углерода можно Описать
строение молекулы С02: a) sp; б) sp2; в) sp3; г) гибридизации не
происходит?
Потому что: 1) ковалентность углерода в этом соединении
равна четырем; 2) молекула неполярна; 3) кратность связи, углерод
— кислород больше единицы.
967. Какие из перечисленных газов при пропускании их через
раствор щелочи вступают с ней в реакцию: а) СО; б) С02 ; в) HCN;
г) CF4?