3. Галогены

808. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные

состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода.

Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях?

809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав:

а) характер изменения первых потенциалов ионизации; б) характер

энергии сродства к электрону.

810. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых

галогенами простых веществ, указав характер изменения: а) стандартных

энтальпий диссоциации молекул Г2; б) агрегатного состояния

простых веществ при обычной температуре и давлении;

в) окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вызывающие

эти изменения.

811. Энергия диссоциации молекул галогенов по схеме Г2 <^ 2Г

составляет для фтора, хлора, брома и йода соответственно 155,

243, 190, 149 кДж/моль. Объяснить наибольшую прочность молекул

хлора.

812. Составить схему цепной реакции хлора с водородом. Какую

роль в ней играет освещение? Имеет ли значение частота света?

813. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с

водой и растворами щелочей (холодными и горячими).

814. Привести примеры возможных реакций галогенов друг с

другом. Указать степени окисленности галогенов в продуктах реакций.

815. При 300°С степень термической диссоциации HI составляет

20%. Каковы при этой температуре равновесные концентрации Н2

и 12 в системе Н2 + 1 2 <=^ 2 НI, если равновесная концентрация HI

равна 0,96 моль/л?

816. Дать сравнительную характеристику свойств галогеново-

дородов, указав характер изменения: а) температур кипения и

плавления; б) термической устойчивости; в) восстановительных

свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности.

817. Указать способы получения галогеноводородов. Почему HI

нельзя получить способами, применяемыми для получения НС1?

818. Из каких материалов можно изготовлять аппаратуру для

получения фтороводорода?

819. В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода?

Как называют такой раствор?

820. Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия,

фторида аммония, фторида кремния?

821. Могут ли галогеноводороды в каких-либо реакциях играть

роль окислителя? Дать мотивированный ответ.

822. Действием каких галогенов можно выделить свободный

бром из растворов: а) бромида калия; б) бромата калия? Дать

мотивированный ответ, используя данные таблицы стандартных

электродных потенциалов.

823. Как изменяются в ряду H0C1-HC102-HC103-HC104:

а) устойчивость; б) окислительные свойства; в) кислотные свойства?

824. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные

свойства в ряду HOCl-HOBr-HOI?

825. Почему из всех галогенов только йод образует многоосновные

кислородные кислоты? Указать тип гибридизации АО галогенов

в их высших кислородных кислотах.

826. Как получить НЮ3, исходя из свободного йода, диоксида

марганца и соляной кислоты? Составить уравнения соответствующих

реакций.

827. Рассчитать, какое количество бертолетовой соли можно

получить из 168 г гидроксида калия.

828. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция,

хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, которые

необходимо для этого осуществить. Какие при этом получаются

побочные продукты?

829. Обосновать невозможность получения оксидов хлора непосредственным

взаимодействием хлора с кислородом.

830. Указать лабораторный и промышленный способы получения

хлората калия.

831. Закончить уравнения реакций:

a ) F 2+NaOH—• ж) Са(ОН)2 +Вг2 + Н2 О —•

б) К 2 С 0 3 + С 1 2 + Н 2 0 ^ з) KI + H2S04(Komi.) —•

в) КМп04+НС1—> и) 12 + С 1 2+Н20—•

г) Н С 1 0 з + Н С 1 ^ к) В г С 1 5 + Н 2 0^

д) NaCl + K C 1 0 3+H2 S 0 4 —• л) I 2 + H N 0 3 (конц.)—•

е) NaCr02+Br2+NaOH—• м) KBr + KC103 +H2 S 0 4 —•

Вопросы для самоконтроля

832. Какие из перечисленных реакций могут быть осуществлены

с целью получения кислородных соединений галогенов?

а) С12 +2 0 2 = 2 С102 ;

б) F 2 + i / 2 0 2 = 0 F 2 ;

в) 3Cl2+10HNO3 =6HC103+10NO+2H2 0;

г) 3I2+10HNO3 = 6HIO3+10NO+2H2O .

Для ответа воспользуйтесь данными табл. 5 и 9 приложения.

833. С какими из перечисленных веществ взаимодействует НВг:

.а).Са(ОН)2; б) РС13; в) H2S04 (конц.); г) KI; д) Mg; е) КС103?

При этом НВг проявляет свойства: 1) кислоты; 2) основания;

3) окислителя; 4) восстановителя.