Билет № 25

1. Соотношение между теплотами химических реакций Q_P и Q_V. Сравните Q _P и Q_V для реакции и объясните, почему они не равны друг другу: 4HCl + O₂ =2Cl₂ + 2H₂O_(газ)

2. Понятие стандартной энтальпии образования. Найти стандартную энтальпию образования пропана (С₃Н₈), если энергия связи в кДж/моль равна: С-С 351,46; С-Н 414,22. Теплота сублимации углерода 723,83 кДж/моль, энергия диссоциации водорода 430,95 кДж/моль.

3. Уравнение Кирхгоффа, вывод, анализ, интегрирование

4. Абсолютная энтропия твердого азота при 35,6 К равна 27,2 Дж/(моль·К), теплоемкость твердого азота 40,87 Дж/(моль·К), температура плавления 63,14 К, теплота плавления 229 Дж·моль, теплоемкость жидкого азота 56,27 Дж/(моль·К). Температура кипения азота 77,32 К, теплота испарения 5,58 кДж/моль. Рассчитайте абсолютную энтропию газообразного азота в точке кипения.

5. Реальные газы. Методы определения летучести и коэффициента летучести газа. Воспользовавшись номограммой в справочнике, определите коэффициент летучести газообразного хлора при 0 ^оС и давлении 200 атмосфер, если его критические параметры составляют р_крит.= 76,1 атм, Т_крит= 417,2 К. Как изменится химический потенциал хлора при понижении давления до 1 атм.

6. Изобара Вант-Гоффа.

Билет № 26

1. Первый закон термодинамики. Теплоты реакций Q_P и Q_V взаимосвязь между ними для систем, в которых протекает газообразная реакция.

2. Что такое теплота сгорания вещества? Определите тепловой эффект реакции С₂Н₄ + С₂Н₆ = С₄Н₁₀, если теплоты сгорания веществ соответственно равны: -1410,97; -1559,88 и ‑2877,13 кДж/моль.

3. Определить тепловой эффект реакции С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆ при Т=600 К. Необходимые данные взять из справочника.

4. Характеристические функции — формулировка. Покажите, при каких условиях энергия Гельмгольца представляет характеристическую функцию. Напишите для нее уравнение Массье — уравнения полного дифференциала. Как изменяется энергия Гельмгольца с ростом температуры при V= const.

5. Реальные газы, фугитивность и коэффициент фугитивности (активности). Изобарный и химический потенциалы реального газа. Определите коэффициент летучести газообразного хлора при 0 ^оС и давлении 200 атмосфер, если его критические параметры составляют р_крит.= 76,1 атм, Т_крит= 417,2 К. Как изменится химический потенциал хлора при понижении давления до 1 атм.

6. Уравнение Гиббса-Гельмгольца в двух формах.

Билет № 27

1. Сформулируйте, что такое стандартное состояние газа, жидкости и твердого вещества?

2. Для реакции 2А + 3В = 4D + F известен тепловой эффект и стандартные теплоты образования веществ А, B и F. Чему равна стандартная теплота образования вещества D?

3. Почему для реакций: 1) Mg CO_3тв = MgO_тв+ СО₂, 2) СаСО_{3 тв} = СаО_тв + СО₂, 3) ВаСО_{3 тв} = ВаО_тв + СО₂ значения К_Р =Р(СО₂) не равны?

4. Уравнения Гиббса-Гельмгольца, вывод, анализ. Какие свойства энергии Гиббса и энергии Гельмгольца используются при выводе уравнений.

5. Реальные газы, фугитивность и коэффициент фугитивности (активности). Изобарный и химический потенциалы реального газа. Стандартное состояние газов.

6. Химический потенциал идеального газа. Вывод.