Билет № 13

1. Дайте определение понятиям: внутренняя энергия, теплота и работа. Функции состояния и функции процесса.

2. Закон Гесса и условия, при которых он выполняется. Рассчитайте тепловой эффект реакции СН₄ + Сl₂ = СН₂Сl₂ + H₂ , для расчета используйте данные из справочника.

3. Найти теплоту образования AgCl из простых веществ при t=300⁰ С и Р=const, если теплота образования AgCl при Т=298 К равна -126,78 кДж/моль. Теплоемкости можно принять постоянными и равными соответственно для серебра, хлора и хлорида серебра: 25,44; 33,93 и 50,79 Дж/(моль·К).

4. Равновесная система состоит из трех частей, каждая из которых обладает энтропией: S_1, S₂ и S₃. Какова энтропия всей системы? Какое свойство энтропии здесь проявляется?

5. Принцип Ле-Шателье-Брауна-Вант-Гоффа. Покажите на примере реакции Al₂O_3(кр) +3SO₃ = Al₂(SO₄)_3(кр), как влияет повышение температуры и давления на смещение равновесия, если тепловой эффект реакции равен — 579,65 кДж/моль.

6. Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла дидейтеробензола C₆H₄D₂, в котором все изомеры содержатся в равных долях.

Билет № 14

1. Нулевой закон термодинамики, его содержание и роль в термодинамике.

2. Что такое теплота атомизации? Как связаны между собой H⁰_f и теплота атомизации? Выведите эту зависимость для реакции H₂ + 0,5O₂ = H₂O_(газ).

3. Определить теплоту образования муравьиной кислоты из простых веществ при 900 К и Р=const: С_граф. + О₂ + Н₂ = НСООН_(газ), если теплота образования газообразной НСООН при стандартных условиях и Т=298 К равна — 378, 80 кДж/моль, а теплоемкости в Дж/(моль·К) имеют следующие зависимости от температуры: С_Р(граф) = 8,54, С_{Р(кислорода)} = 29,37, С_{Р(водорода)} = 28,83, С_{Р(НСООН)} = 45,80.

4. Рассчитайте изменение энтропии идеального газа в изотермическом процессе Т=350 К при изменении давления: Р₁ =3 атм, Р₂ =1атм, n=5 моль. Можно ли на основании этого расчета сделать вывод о том, является ли этот процесс самопроизвольным процесс или нет?

5. Составьте уравнение для определения степени диссоциации диоксида углерода 2СО₂ = 2СО + О₂ при Т = 773 К и давлении 1 атм, если константа равновесия при этих условиях равна 23,46·10^-4.

6. Изобара и ихохора Вант-Гоффа.

Билет № 15

1. Сформулируйте 1 закон термодинамики и напишите его математическое выражение. Каков результат применения этого закона для изолированных систем?

2. Как с помощью закона Гесса можно рассчитать тепловой эффект реакции СН₄ + СО₂ = СН₃СООН? Необходимые данные возьмите из справочника.

3. Найти теплоту образования AgCl из простых веществ при t=300⁰ С и Р=const, если теплота образования AgCl при Т=298 К равна -126,78 кДж/моль. Теплоемкости можно принять постоянными и равными соответственно для серебра, хлора и хлорида серебра: 25,44; 33,93 и 50,79 Дж/(моль·К).

4. Третий закон термодинамики - постулат Планка. Что такое идеальный кристалл? Какова роль третьего закона в термодинамических расчетах химического равновесия?

5. Изотерма химической реакции, различные виды ее записи. Каков физический смысл этого уравнения? Для каких расчетов его можно использовать?

6. Равносильные формы неравенства Клаузиуса, максимальная полезная работа и критерии направления самопроизвольных процессов в различных механических и тепловых условиях.