Билет № 10

1. Работа расширения и полезная работа. Обобщенные силы, обобщенные координаты.

2. Что такое стандартная теплота сгорания вещества? Напишите уравнение реакции сгорания метана так, чтобы тепловой эффект этой реакции соответствовал стандартной теплоте сгорания.

3. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Энергия диссоциации СО при Т=298 К равна 988 кДж/моль, теплоемкости СО, О, С_(газ) соответственно равны: 29,14; 21,91; 20,84 Дж/(моль·К). Какова энергия диссоциации оксида углерода при 500 К?

4. Получите уравнение для расчета приращения энтропии при смешении веществ. Найдите изменение энтропии при смешении 100 мл кислорода и 400 мл азота при Т=298 К и Р=1атм.

5. Для реакции N₂ + O₂ = 2NO K_P при 1000 K равна 4,08·10^-4. Определите константу равновесия этой реакции при 1200 К, считая, что в этом интервале температур стандартный тепловой эффект - величина постоянная. Недостающие данные возьмите из справочника.

6. Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла дейтерохлороформа CDCl₃.

Билет № 11

1. Что такое энтальпия? Математическое выражение для нее и ее свойства.

2. Можно ли, пользуясь законом Гесса, рассчитать теплоту сгорания метилового спирта (СН₃ОН), если соответственно стандартная теплота его образования равна -238,57, а теплоты образования воды и диоксида углерода 241,81 и 393,51 кДж/моль?

3. Как выражается теплоемкость 1) одноатомного газа, 2) двухатомной молекулы по классической теории? Почему по мере увеличения числа атомов в молекуле теплоемкость, рассчитанная по классической теории, не совпадает с экспериментальной?

4. Фундаментальные уравнения для открытых систем. Напишите уравнение для энергии Гиббса. Чем интересно это уравнение при постоянных Р и Т? Что такое химический потенциал?

5. Для реакции СО + Cl₂ = COCl₂ при Т=673 К и общем давлении 1 атм составьте уравнение для определения количества образующегося фосгена, если содержание исходных веществ было 0,3 и 2 молей соответственно. Как связаны между собой К_Р и К_С для этой реакции?

6. Какова конфигурационная энтропия монокристалла трихлорметана CCl₄?

Билет № 12

1. Соотношение между теплотами реакций Q_P и Q_V. Когда важна их связь, а в каких случаях она не играет существенной роли, и ею можно пренебречь?

2. Рассчитайте тепловой эффект реакции 2HBr = H₂ + Br₂ при Т= 1000 К и Р= 1 атм, если при Т= 298 К тепловой эффект равен 72,76 кДж/моль. Теплоемкости веществ в Дж/(моль·К) выражаются зависимостями: С_Р(НBr) = 26,15 + 5,86·10^-3·Т; С_Р(Br₂) = 37,32 + 0,50·10^-3·Т; С_Р(Н₂) = 27,28·10^-3·Т.

3. Энтропия и термодинамическая вероятность. Соответствует ли уравнение Больцмана постулату Планка (3-й закон)? Виды конфигурационной энтропии (качественно).

4. Составьте уравнение для определения степени диссоциации диоксида углерода 2СО₂ = 2СО + О₂ при Т=2000 К и р=1 атм, если константа равновесия равна K_p = 3,61·10^-5?

5. Запишите уравнения Массье. Какие термодинамические потенциалы (характеристические функции) Вы знаете?

6. Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла одного из изомеров дидейтеробензола C₆H₄D₂. Какова мольная энтропия смеси изомеров, представленных в равных долях?