Билет № 28

1. Первый закон термодинамики. Теплоты реакций Q_P и Q_V взаимосвязь между ними для систем, в которых протекает газообразная реакция.

2. Что такое теплота сгорания вещества? Определите тепловой эффект реакции С₂Н₄ + С₂Н₆ = С₄Н₁₀, если стандартные теплоты сгорания веществ _сН^о соответственно равны: -1410,97; ‑1559,88 и -2877,13 кДж/моль.

3. Определить тепловой эффект при Т=600 К для реакции С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆. Необходимые данные взять из справочника. Теплоемкость веществ считать постоянной.

4. Реальные газы, фугитивность и коэффициент фугитивности (активности). Изобарный и химический потенциалы реального газа. Понятие стандартного состояния.

5. Определите среднее значение теплоты реакции. Fe₂O_3(тв) + 3 CO_(г) = 2Fe_(тв) + 3 CO_2(г) по следующим значениям К_р : t^oC 100 250 1000

K_p 1100 100 0.0721

6. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.

Билет № 29

1. Работа расширения и полезная работа. Виды полезной работы. Обобщенные силы, обобщенные координаты.

2. Что такое стандартная теплота сгорания вещества? Напишите уравнение реакции сгорания метана, чтобы тепловой эффект этой реакции соответствовал стандартной теплоте сгорания.

3. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Энергия диссоциации СО при Т=298 К равна 1076 кДж/моль, теплоемкости (Дж/(моль·К)) СО, О, С_(газ) соответственно равны: 29,14; 21,91; 20,84. Какова энергия диссоциации оксида углерода при 1000 К?

4. Получите уравнение для расчета изменения энтропии в процессе смешения. Найдите изменение энтропии при смешении 100 мл кислорода и 400 мл азота при Т=298 К и Р=1атм.

5. Для реакции N₂ + O₂ = 2NO K_P при 1000 K равна 7,26·10^-9. Определите константу равновесия этой реакции при 1200 К, считая, что в этом интервале температур теплота реакции - величина постоянная _rH^o = 182,34 кДж/моль.

6. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.

Билет № 30

1. Что такое энтальпия? Математическое выражение для нее и ее свойства? Какой физический смысл имеет изменение энтальпии?

2. Можно ли, пользуясь законом Гесса, рассчитать теплоту сгорания метилового спирта (СН₃ОН), если стандартная теплота его образования равна -238,57 кДж/моль, а теплоты образования воды и диоксида углерода -241,81 и -393,51 кДж/моль соответственно?

3. Как выражается по классической теории теплоемкость 1) одноатомного газа, 2) газа из двухатомных молекул? Почему с увеличением числа атомов в молекуле теплоемкость, рассчитанная по классической теории, не совпадает с экспериментальной?

4. Фундаментальное уравнение Гиббса для открытых систем и его преобразование для изотермических процессов. Напишите уравнение Массье (полный дифференциал) для энергии Гиббса в открытых системах. Чем интересно это уравнение при постоянных р и Т? Что такое химический потенциал?

5. Для реакции СО + Cl₂ = COCl₂ при Т=673 К и общем давлении 1 атм составьте уравнение для определения количества образующегося в равновесии фосгена, если число моль исходных веществ было 0,3 и 2 соответственно, а константа равновесия равна 20,7. Как связаны между собой К_Р и К_С для этой реакции?

6. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.