Билет № 16

1. Второй закон термодинамики.

2. Что такое теплота атомизации? Как связаны между собой D_fH⁰ и теплота атомизации? Выведите эту зависимость для реакции H₂ + 0,5O₂ = H₂O_(газ).

3. Определить теплоту образования муравьиной кислоты из простых веществ при 900 К и Р=const: С_граф. + О₂ + Н₂ = НСООН_(газ), если теплота образования газообразной муравьиной кислоты при стандартных условиях и Т=298 К равна -378, 80 кДж/моль, а теплоемкости в Дж/(моль·К) постоянны и равны: С_Р(граф) = 8,54; С_{Р(кислорода)} = 29,37; С_{Р(водорода)} = 28,83; С_{Р(НСООН)} = 45,80.

4. Рассчитайте изменение энтропии идеального газа в изотермическом процессе Т=350 К при изменении давления: Р₁ =3 атм, Р₂ =1 атм, n=5 моль. Можно ли использовать найденное значение S для суждения о том, будет ли данный процесс самопроизвольным или нет?

5. Составьте уравнение для определения степени диссоциации диоксида углерода СО₂ = СО + 1/2О₂ при Т = 1500 К и давлении 1 атм, если продукты отсутствуют в начальный момент реакции, и константа равновесия при этих условиях равна K_p = 4,7·10^-6.

6. Изотерма Вант-Гоффа. Вывод.

Билет № 17

1. Получите уравнение для расчета работы расширения при Р=const = 5 атм и рассчитайте работу 0,4 моль идеального газа, если объем его возрастает от 3 л до 5 л.

2. Дайте определение стандартной теплоте образования вещества. Чему равна стандартная теплота образования аммиака, если при протекании реакции 3H₂ + N₂ = 2NH₃ выделяется 91,88 кДж?

3. Химический потенциал, выражение для него в различных системах: чистый идеальный газ, смесь идеальных газов, реальный газ.

4. Применение второго закона термодинамики к изобарно-изотермическим процессам. Энергия Гиббса как критерий направления процесса. В каком направлении протекает реакция 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ при Т=298 К и Р=1 атм? Необходимые данные возьмите из справочника.

5. Зависимость константы равновесия от температуры. Вывод уравнения Вант-Гоффа. Анализ и интегрирование при _rН=const.

6. Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла дейтеронафталина C₁₀H₇D.

Билет № 18

1. Состояние термодинамической системы. Уравнение состояния. Термодинамическое равновесие и термодинамические процессы.

2. Закон Гесса и следствия из него. Теплота сгорания жидкого бензола равна -3267,2 кДж/моль, теплота образования диоксида углерода - 393,51 кДж/моль, теплота образования жидкой воды -285,83 кДж/моль. Условия стандартные, Т=298 К, найти стандартную теплоту образования жидкого бензола.

3. Уравнение Кирхгоффа, интегрирование, определение константы интегрирования. Рассчитайте Н_J для реакции С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄, если тепловой эффект при Т=298 К равен -168,45 кДж/моль, а теплоемкости соответственно: 43,93; 28,83; 43,56 Дж/(моль·К).

4. Второй закон термодинамики в применении к изобарно-изотермическому процессу. Энергия Гиббса, выражение для нее, свойства, связь с максимальной полезной работой.

5. Метод абсолютных энтропий и расчёт химического равновесия в первом приближении на основании уравнения: G⁰ = H⁰  TS⁰.

6. Изобара Вант-Гоффа. Вывод и интегрирование.