Билет № 34

1. При адиабатическом процессе 5 моль идеального газа расширяются , при этом температура изменяется от 298 К до 250 К. Какую работу совершит газ, если его теплоемкость С_V = 26,32 Дж/(моль·К)?

2. Дайте определение понятия энергии связи. Как энергия связи H-H соотносится с энергией диссоциации молекулы водорода?

3. Уравнение Кирхгоффа. Рассчитайте С_Р в виде степенного ряда для реакции 2SO₃ = 2SO₂ + O₂ и найдите тепловой эффект этой реакции при 400 К. Необходимые данные возьмите из справочника.

4. Третий закон термодинамики - постулат Планка. Что такое идеальный кристалл? Каково значение третьего закона для термодинамических расчетов?

5. При Т=700 К и общем давлении 1 атм 5 г исходного газообразного фосгена в состоянии равновесия занимают объем 3,77 л за счет диссоциации по уравнению СОСl₂ = CO + Cl₂. Определите степень диссоциации фосгена при этих условиях, а также К_Р и К_С указанной реакции при 700 К.

6. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.

Билет № 35

1. Соотношение между Q_P и Q_V для различных газообразных, жидких или твердых систем.

2. Следствия из закона Гесса. На примере реакции С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄, используя для расчета теплового эффекта стандартные теплоты образования, докажите первое следствие.

3. Вычислить тепловой эффект реакции разложения щавелевой кислоты: С₂Н₂О_4тв. = НСООН+ СО₂ при Т=550 К, если стандартные теплоты образования веществ при Т=298 К соответственно равны: -829,94; -424,76 и -393,51 кДж/моль, а средние теплоемкости суть: С_{р(щавел. кислоты0} = 109,00; С_{р(мурав. кислоты)} = 99, 04; С_{р (диоксида углер)} = 37,11 Дж/(моль·К).

4. Рассчитайте термодинамическую вероятность двух «макросостояний» модельной системы, состоящей из 4 частиц, распределенных по 4 ячейкам фазового пространства следующим образом

   «Состояние»	N1	N2	N3	N4
   1	1	1	1	1
   2	2	1	0	1

5. Какое из двух состояний более вероятно, что это означает?

6. Составить уравнение зависимости константы равновесия от температуры для реакции: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O, если известно, что при Т=1000 К К_Р = 44,35, D_rН⁰ = -878,46 кДж/моль Найти константу равновесия при Т=1400К.

Билет № 36

1. Параметры системы: интенсивные и экстенсивные, приведите примеры. Как они меняются при взаимодействии двух систем?

2. Что такое теплота сгорания вещества? Используя закон Гесса, рассчитайте теплоту сгорания этилового спирта (С₂Н₅ОН), если стандартная теплота образования его равна ‑276,98 кДж/моль, а теплоты образования воды и углекислого газа соответственно равны: ‑285,83 кДж/моль и -393,51 кДж/моль.

3. Как выражается зависимость теплоемкости от температуры? Как выразится изменение теплоемкости в виде степенного ряда для реакции А + 3В = 2D + 2F?

4. Как изменяется стандартная энергия Гиббса для водорода и кислорода при изменении температуры на 1 К? Для ответа воспользуйтесь данными из справочника.

5. Уравнение Вант-Гоффа, анализ и интегрирование при D_rН=const, определение константы интегрирования.

6. Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.