Билет № 7

1. Работа расширения и полезная работа. Как вычислить работу расширения в изобарном процессе? Найдите работу расширения 5 моль идеального газа, нагреваемых от 298 К до 330 К при Р = 1 атм.

2. Что такое энергия химической связи? Определите тепловой эффект реакции С₂Н₂ + 2Н₂ = С₂Н₆, если энергии связей (кДж/моль) равны: СС 812; С-С 344; С-Н 415; Н-Н 436. Сравните полученное значение с рассчитанным по стандартным теплотам образования.

3. Определить тепловой эффект реакции СО + 0,5О₂ = СО₂ при Т=750К: а) при Р=const, б) при V=const. Тепловой эффект этой реакции при Т=298 и Р=const равен 325,62 кДж/моль. Теплоемкости веществ равны: С_Р (СО) = 29,14, С_Р(О₂) = 29,37, С_Р(СО₂) = 37,11 (Дж/моль·К).

4. Фундаментальные уравнения Гиббса для открытых систем. Напишите уравнение для энергии Гиббса. Чем интересно это уравнение при постоянных Р и Т? Что такое химический потенциал?

5. Уравнение Вант-Гоффа, интегрирование с учетом зависимости Н(T), константа интегрирования.

6. Формула Больцмана. Термодинамическая вероятность и энтропия. Чем вызвана остаточная энтропия монокристалллов. Какие способы вычисления остаточной энтропии Вы знаете?

Билет № 8

1. Если процесс протекает при Р=const, то какой вид принимает выражение для 1 закона, и какими свойствами обладает теплота процесса?

2. Что такое теплота сгорания вещества? Используя закон Гесса, рассчитайте теплоту сгорания этилового спирта (С₂Н₅ОН), если стандартная теплота образования его равна -276,98, а теплоты образования воды и углекислого газа соответственно равны: -285,83 и -393,51 кДж/моль.

3. Фундаментальное уравнение для открытой системы в изохорно-изотермическом процессе. Химический потенциал компонента системы.

4. Третий закон термодинамики - постулат Планка. Что такое идеальный кристалл? Каково значение третьего закона для термодинамических расчетов?

5. Газы СО, Cl₂ и COCl₂ находятся в резервуаре при Т=673 К и общем давлении 1 атм. Найти степень диссоциации фосгена и К_Р, если К_С при этих условиях равняется 410^-6 моль/м³, а исходное количество фосгена равнялось 5 г.

6. Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла любого из изомеров дидейтеронафталина C₁₀H₆D₂.

Билет № 9

1. Сформулируйте, что такое стандартное состояние газа, жидкости и твердого вещества?

2. Для реакции 2А + 3В = 4D + F известен тепловой эффект и стандартные теплоты образования веществ А, B и F. Чему равна стандартная теплота образования вещества D?

3. Найти теплоту сгорания углерода при 1000 К, если эта теплота при 298 К равна -393,51 кДж/моль. Теплоемкости в Дж/(моль·К) зависят от температуры: С_Р(граф) = 16,86 + 4,77·10^-3Т, С_Р(О₂) = 31,46 + 3,39·10^-3Т, С_Р(СО₂) = 44,14 + 9,04·10^-3Т.

4. Уравнения Гиббса-Гельмгольца, вывод, анализ. Какие свойства энергии Гиббса и энергии Гельмгольца используются при выводе уравнений.

5. Реальные газы, фугитивность и коэффициент фугитивности (активности). Изобарный и химический потенциалы реального газа.

6. Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла любого из изомеров дидейтеробензола C₆H₄D₂.