- •Коллоквиум 1 «Основные понятия и законы термодинамики» (2010 год) Билет № 1.
- •Билет № 2
- •Билет № 3
- •Билет № 4
- •Билет № 5
- •Билет № 6
- •Билет № 7
- •Билет № 8
- •Билет № 9
- •Билет № 10
- •Билет № 11
- •Билет № 12
- •Билет № 13
- •Билет № 14
- •Билет № 15
- •Билет № 16
- •Билет № 17
- •Билет № 18
- •Билет № 19
- •Рассчитайте конфигурационную энтропию монокристалла дейтеробензола c6h5d. Билет № 20
- •Билет № 21
- •Билет № 22
- •Билет № 23
- •Билет № 24
- •Билет № 25
- •Билет № 26
- •Билет № 27
- •Билет № 28
- •Билет № 29
- •Билет № 30
- •Билет № 31
- •Билет № 32
- •Билет № 33
- •Билет № 34
- •Билет № 35
- •Билет № 36
- •Билет № 37
- •Билет № 38
Билет № 37
Сформулируйте 1 закон термодинамики и напишите его математическое выражение. Каков результат применения этого закона для изолированных систем?
Как с помощью закона Гесса можно рассчитать тепловой эффект реакции СН4 + СО2 = СН3СООН? Необходимые данные возьмите из справочника.
Найти теплоту образования AgCl из простых веществ при t=3000 С и Р=const, если теплота образования AgCl при Т=298 К равна -126,78 кДж/моль. Теплоемкости можно принять постоянными и равными соответственно для серебра, хлора и хлорида серебра: 25,44; 33,93 и 50,79 Дж/(моль·К).
Третий закон термодинамики - постулат Планка. Что такое идеальный кристалл? Каково значение третьего закона для термодинамических расчетов?
Изотерма химической реакции, различные виды ее записи. Каков физический смысл этого уравнения? Для каких расчетов его можно использовать?
Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.
Билет № 38
Нулевой закон термодинамики, его значение.
Что такое теплота атомизации? Как связаны между собой DfH0 и теплота атомизации? Выведите эту зависимость для реакции H2 + 0,5O2 = H2O(газ).
Определить теплоту образования муравьиной кислоты из простых веществ при 900 К и Р=const Сграф. + О2 + Н2 = НСООН(газ), если теплота образования газообразной муравьиной кислоты при стандартных условиях и Т=298 К равна -378, 80 кДж/моль, а теплоемкости в Дж/(моль·К) постоянны и равны: СР(граф) = 8,54, СР(кислорода) = 29,37, СР(водорода) = 28,83, СР(НСООН) = 45,80.
Рассчитайте изменение энтропии идеального газа в изотермическом процессе Т=350 К при изменении давления: Р1 =3 атм, Р2 =1 атм, n=5 моль. Можно ли использовать найденное значение S для суждения о том, будет ли данный процесс самопроизвольным или нет?
Составьте уравнение для определения степени диссоциации диоксида углерода 2СО2 = 2СО + О2 при Т = 773 К и давлении 1 атм, если константа равновесия при этих условиях равна Kp = 23,46·10-4 и продукты отсутствуют в начальный момент реакции.
Сформулируйте принцип Ле-Шателье, Брауна, Вант-Гоффа.