Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
2 сем / экз / Вся теория для подготовки к экзамену по Процессам и аппаратам Химической Технологии (ПАХТ).doc
Скачиваний:
42
Добавлен:
10.11.2019
Размер:
10.28 Mб
Скачать

11.Равновесие в системах газ-жидкость. Закон Генри. Ур-е равновесной зависимости. Влияние давления и температуры на абсорбцию.

В качестве основного закона, хар-го равновесие в системах газ-ж, обычно используется закон растворимости газов в ж,сформулированный Генри, согласно которому при данной температуре мольная доля газа в растворе(растворимость пропорциональна парциальному давлению газа над раствором: х=р/Е, где р-парциальное давление газа над раствором;Е-коэф пропорцональности(коэф Генра)[Па],зависит от природы растворяющегося в-ва и температуры;

х-конц-я газа в растворе ,мол.доли

lnE=-q/(RT)+C

q-теплота растворения газа,кДж/кмоль;R-универсальная газовая пост=8.314 кДж/(кмоль*град);Т-темпер растворения,К;С-пост,зависящая от природы газа и ж-ти и опред опытным путем.

С ростом темп-ы растворимость газа в ж-тях уменьшается.При растворении газа в –ти темп-ра последней обычно повышается вследствии выделения значительного кол-ва тепла

Q=qдL(х12), где qд- дифференц теплота растворения в пределах изменения конц-й х12;L-кол-во абсорбента в кг.

Ур-е равновесной зависимости Y=ApX/(1+(1-Ap)X,где Y(конц-я распред газа в смеси) и Х(конц-я распределяемого компонента) выражены в относительных мольных долях,имея в виду соотношения Y=y(1-y) и X=x(1-x);Ар=Е/P константа фазового равновесия.

К факторам улучшающим растворимость газов в жидкостях,и след, условия абсорбции, относят повышенное давление и пониженная температура.

12.Равновесие в процессах пар-ж для идеальных смесей. Закон Рауля. Диаграммы t-X-y и X-y.

Рассмотрим равновесие идеал бинарной смеси состоящей из 2-х компанентов А и В.Если ж-ю идеал бинарную смесь в течении значительного времени выдержать в замкнутом объеме при кипении в условиях пост –го объема и темп-ры, то система состоящая из пара и ж придет в состояние равновесия .В условиях равновесного состояния потоки компанентов из фазы в фазу будут одинаковы, при этом состав пара будет отличаться от ж.

Компанент А имеет меньшую темп-у кипения tкА и называется низкокипящим или легколетучим компанентом бинарной смеси;комп-т В имеет большую темп-у кипения tкВ и наз-ся высококипящим или труднолетучим компанентом.Ра и Рв давление паров соответственно.

Идеальные смеси подчиняются закону Рауля: рА=Ра*х;рВ=Рв(1-х), порциальное давление компонента в растворе равно давлению пара чистого компонента умноженного на его мольную долю в р-ре.

(1-х)-конц-я НЛК в ж-ти

(1-у)- конц-я НЛК в паре

Для установивщегося равновесия Рах=Ру;Рв(1-х)=Р(1-у)

Первый рисунок это зависимость температуры паро-жидкосной системы от состава фаз в условиях равновесия.Нижняя ветвь на диаргамме t-x,у будет отвечать темп-рам кипения жидкой смеси,верхняя-темп-рам концентрации паровой фазыРасполагая этой диаграммой, можно по составу жидкой фазы х1 найти равновесный ей состав пара у1 и температуру t1.

Второй диаграмма равновесных составов.Для анализа процессов ректификации более удобна диаграмма у-х,построенная на основе предыдущей диаграммы. Кривая зависимости ур=f(x) отвечает ур-ю :у=Рах/(Рв+(Ра-Рв)х).

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.