41. Процесс адсорбции. Динамическая и статическая активности адсорбентов. Условия, влияющие на

проведение процесса адсорбции

1)

2)

Da<Ca

3)

Так же наличие примесей в фазе, из которой поглощается вещество уменьшает равновесию активности. Равновесные кривые для адсорбции носят название изотермо-собция. И они связывают количество адсорбируемого вещества с единицей массы адсорбента.

42. Физическая сущность процесса адсорбции. Адсорбенты. Условия, способствующие протеканию процесса адсорбции.

1) Для описания физической адсорбции наиболее широкое распространение получила теория Ленгмюра:

x= A₁b₁c / 1+b₁c x= A₂b₂p / 1+b₂p a= A₃b₃y / 1+b₃y

A₁ A₂ A₃ и b₁ b₂ b_{3 –} коэф., зависящие от природы адсорбента и адсорбируемых веществ и от температуры.

c и p - концентрации и порциальные давления компонентов в гзовых и жид. фазах.

y- концентрация компонентов входящий в газовую или жидкую фазу

x=a

I – для малых концентрации ( a= Гу)

II – для средних концентрации ( а= A₃b₃y / 1+b₃y)

III – для больших концентрации (а= а стремится в бесконечности) t₂>t₁

2)

3

Так же наличие примесей в фазе, из которой поглощается вещество уменьшает равновесию активности. Равновесные кривые для адсорбции носят название изотермо-собция. И они связывают количество адсорбируемого вещества с единицей массы адсорбента.

43. Ионообменные процессы – основные закономерности,

область применения. Регенерация ионитов.

Используется так же в аналитических целях. Улавливание малых концентрации примеси в больших объемах; для извлечение ценных веществ ( золото из морской воды)

Особенность: селективность и обратимость.

Все иониты можно разделить на природные и искусственные.

Природные: (глина, уголь, апотиты). Недостаток: не стойки в щелочах и кислотах, что ограничивают и применение.

Искусственные: (молекулярные сито, синтетические смолы, плавленые цеолиты, гидрооксиды железа алюминия)

Ионообменные смолы состоят из матрицы ( пространственно сшитые углеродные цепи) и закрепленные на ней активные ионогеные группы ( либо при соединениях имеющихся каркасу исходного мономеров, либо в самом процессе образование высокомолекулярное соединение)

Сухая ионообменная смола ионитом не является, а становится после набухания, т.е. контакта с раствором.

44. Кристаллизация. Основные способы проведения кристаллизация. Равновесие в процессах кристаллизации.

это массообменный процесс, выделение твердой фазы из растворов, расплавов или паров. Ж (П) – Т

Где Т – компонент.

Имеет широкое распространение, но наиболее важное место занимает в процессе производственных химических реактивов и особо чистых веществ.

Особенность: возможность получение распределенного компонента в чистом виде, что связанная с различной растворимостью, выделившегося вещества и примеси, которые остаются в растворе.

45. Мембранные процессы. Классификация мембранных процессов в зависимости от их механизма. Область применения.

Это процессы разделения смесей с помощью полупроницаемых мембран.

Применение:очистка и концентрирование растворов; разделение близкокипящих компонентов, азеотропных и нетермостойких смесей; отделение высокомолекулярных веществ от низкомолекулярных растворителей; глубокая очистка сточных вод и т.п.

«+» простота ап-го оформления; прведение процессов при t окружюсреды; экономичность с т.з. энергосбережения

«-» недолговечность функционирования мембран

Разделяемая в ап-те 1 смесь вводится в соприкосновение с полупроницаемой мембраной 2 с одной стороны. Фильтрат обогащается одним из компонентов смеси. Разделение происходит настолько полно,что в фильтрате прак-ки нет компонентов,зедержив-ся мембраной. Не прошедшая через мембрану смесь компонентов в виде концентрата выв-ся из ап-та.

1-аппарат; 2-мембрана

Классификация:

1. Баро-мембранные процессы

Движ. сила ∆Р; служат для разделения жид. Сред и подр-ся на :

-микрофильтрация ↓ р-р задержив-х

-ультрафильтрация ↓ ч-ц ↓

-обратный осмос ↓

Микрофильтрация прим. Для очистки жид-й от коллоидных ч-ц и микроч-ц

0,02-10 мкм ∆Р= 0,1-1 МПа

Ультрафильтрация служит для разделения высокомол-х и низкомол-х соед-й в жидкой фазе 0,01-0,02 мкм ∆Р=0,3-2 МПа

Обратный осмос- прим-ся для разделения растворов низкомол-х в-в

0,0001-0,001 мкм ∆Р=1-25 МПа

2. Диффузионное разделение газовых смесей

Основано на различии коэф.диф-ии газов в непористых полимерных мембранах под действием градиента конц-й . подчиняется з-ну мол-й диф-ии

3. Испарение ж-ти через мембрану

Проникающий компонент в виде пара отводится с противоположной стороны мембраны в вакуум или поток инертного газа.