Билет № 17

1. Сколько нейтронов содержится в атоме урана-238: а) 92, б) 146, в) 184, г) 54?

2. Сколько молей газообразного НСl можно получить из 1 моля газообразного H₂ и 2 молей газообразного Cl₂? а) 1 моль, б) 2 моль, в) 0.5 моль, г) нет верного ответа.

3. Какой из комплексных ионов имеет линейную структуру: а) [Pt(NH₃)₂Cl₂], б) [Ag(CN)₂]^–, в) [Zn(NH₃)₄]²⁺?

4. Какой из следующих элементов обладает наибольшим сродством к е^–: а) Cl, б) I, в) O, г) F, д) N, е) Na.

5. Напишите уравнения гидролиза по 1 ступени для следующих солей: нитрат натрия, фосфат натрия, хлорид бария. Оцените значение рН растворов.

6. Какие вещества не реагируют друг с другом: а) Bi(OH)₂ + HCl, б) H₃SbO₃ + HCl, в) As₂O₃ + HCl, г) H₃PO₃ + HCl?

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: PH₃ + KMnO₄ + HCl  H₃PO₄ + KCl + … + …. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Одинаковы ли активности ионов меди в 0.04 М растворах хлорида и сульфата меди? Ответ поясните.

9. Рассчитайте концентрацию ионов кальция в насыщенном растворе CaHPO₄. Как изменится концентрация Ca²⁺, если к 1 л этого раствора добавить 1.74 г K₂HPO₄. K_ПР(CaHPO₄) = 2.7·10^–7. Изменением объема раствора пренебречь.

10. Некоторое количество смеси оксида цинка и оксида железа (III) смешали с избытком алюминия и нагрели. Полученную смесь массой 86,5 г разделили на две равные части. Одну из них растворили в избытке соляной кислоты, в результате чего выделилось 15,68 л газа (н.у.). Вторую часть обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 13,44 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси оксидов.

Билет № 18

1. Самым слабым окислителем является: а) GaCl₃, б) InCl₃, в) TlCl₃, г) AlCl₃.

2. Константа равновесия N₂O_{4 D} 2NO₂ при 25С равна 10^–1. При следующих концентрациях веществ (М): с(NO₂) = 0.1, с(N₂O₄) = 0.1 реакция протекает: а) вправо, б) влево, в) система находится в равновесии?

3. Какое из приведенных соединений может быть только окислителем: а) HNO₂, б) H₃PO₄, в) H₃AsO₄, г) Bi(OH)₃?

4. Укажите наиболее устойчивое соединение: а) Al₂O₃, б) Ga₂O₃, в) In₂O₃, г) Tl₂O₃.

5. Не производя вычислений, расположите в ряд по убыванию рН 0.1 М растворы: серной кислоты, сернистой кислоты, соляной кислоты, сульфита калия, сульфата натрия.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: KMnO₄  Cl₂  NaCl  HCl FeCl₃  AgCl.

7. Допишите реакцию, уравняйте методом электронного баланса: H₂O + K₂S + K₂MnO₄  S + MnO₂ + …. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Не производя вычислений установите знак изменения энтропии для реакции 2С₂Н₅ОН_{(г) D С4Н6(г) + 2Н2О(г) + Н2(г)} (Н < 0)_{. Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации Н2О и температуры?}

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 1 M растворе [Hg(Gly)₂] (Gly = NH₂CH₂COO^–). При какой концентрации ионов C₂O₄^2– начнется выпадение осадка HgC₂O₄

10. В 140 мл азотной кислоты с массовой долей кислоты 50% и плотностью 1.44 г/мл растворили некоторое количество серебра. При этом выделилось 6.72 л (н.у.) газовой смеси с плотностью по воздуху 1.402. Определите молярные концентрации веществ в полученном растворе, если его плотность равнялась 1.42 г/мл.