Билет № 3

1. Сколько граммов ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 100 г гидроксида магния? а) 66.7 г, б) 252 г, в) 112 г, г) 168 г.

2. При добавлении ацетата натрия к водному раствору уксусной кислоты: а) рН и степень диссоциации возрастают, б) рН и степень диссоциации уменьшаются, в) рН возрастает, а степень диссоциации уменьшается, г) рН уменьшается, а степень диссоциации увеличивается.

3. Какая из указанных величин остается неизменной в ходе реакции N₂ + 3H_2 D 2NH₃ (110 С): а) масса, б) объем, в) энтропия, г) энтальпия?

4. Какой из следующих элементов обладает наибольшим сродством к е^–: а) Cl, б) I, в) O, г) F, д) N, е) Na.

5. Напишите уравнения гидролиза по 1 ступени для следующих солей: нитрат натрия, фосфат натрия, хлорид бария. Оцените значение рН растворов.

6. Осуществите следующие превращения (укажите условия проведения реакций; число стадий должно быть минимальное): Te + HNO_3(конц.) XH₂TeCl₆Na₂TeO₃TeO₂H₆TeO₆TeO₃.

7. Методом электронно-ионного баланса уравняйте ОВР: C + HNO₃  CO₂ + … + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) при 298 К равна 4•10^–8. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если с(ClO^–) = с(H⁺) = 4•10^–4, c(HClO) = 10^–4 М. Дайте пояснения.

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в растворе, 1 л которого содержит 0.4 моль [Cu(en)₂](NO₃)₂. Какую массу Na₂CO₃ нужно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка CuCO₃? K_уст([Cu(en)₂]²⁺) = 110²⁰, K_ПР(CuCO₃) = 110^–10.

10. Газ, полученный при обжиге 37.45 г смеси сульфида железа (II) и сульфида цинка, пропустили через 181.8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12% и плотностью 1.1 г/мл, в результате чего было получено 200 мл раствора с молярной концентрацией кислой соли 1 М. Определите массовые доли сульфидов в исходной смеси.

Билет № 4

1. Какое из следующих состояний описывается электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁵3s¹? а) возбужденное состояние атома фтора, б) основное состояние неона, в) возбужденное состояние аниона О^2–, г) основное состояние аниона фтора.

2. Какое соединение бора и водорода будет изоэлектронно с метаном и ионом аммония: а) ВН₃, б) ВН₄^–, в) В₂Н₆, г) ВН₄⁺?

3. Изменению рН на 2 единицы соответствует изменение концентрации иона водорода в: а) 2 раза, б) 0.5 раза, в) 10² раза, г) 10^1/2 раза

4. Чему равен рН после смешивания равных объемов 0.005 М раствора гидроксида натрия и 0.01 М раствора азотной кислоты: а) 9.7, б) 2.85, в) 2.6, г) 7.7, д) 2.31, е) нет правильного ответа.

5. Не производя вычислений, расположите в ряд по убыванию рН 0.1 М растворы: метиламина, гидроксида калия, гидроксида стронция, хлорида калия, хлорида аммония.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: SiO₂  Si  Mg₂Si  SiH₄  SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: Mg + HNO₃  Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Рассчитайте константу равновесия процесса H₂ + I_2 D 2HI при 298 К, если G^o (HI) = 1.8 кДж/моль. Как изменится эта величина при понижении температуры, если H^o реакции < 0?

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.01 M растворе [Zn(NH₃)₄]Cl₂, содержащем 0.01 М аммиака. Образуется ли осадок карбоната цинка, если к 1 л этого раствора добавить 10^–4 моль K₂CO₃? K_уст([Zn(NH₃)₄]²⁺) = 8.310¹², K_ПР(ZnCO₃) = 110^–10.

10. Смесь веществ, образовавшихся после реакции алюминия со смешанным оксидом железа (Fe₃O₄), обработали раствором щелочи, в результате чего выделилось 1.344 л газа (н.у.). При обработке такого же количества этой смеси избытком соляной кислоты выделяется 5.376 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси алюминия с оксидом железа.