Билет № 15

1. Как изменяется восстановительная активность в ряду S^2–, Se^2–, Te^2–: а) уменьшается, б) увеличивается, в) практически не изменяется, г) изменяется произвольно?

2. рН раствора HBr с молярной концентрацией 0.01 М равен: а) 2, б) 4, в) 0.01, г) 12.

3. Металлические элементы, как правило, обладают всеми ниже перечисленными свойствами, кроме одного: а) ковкость, б) пластичность, в) способность проводить теплоту и электрический ток, г) склонность к образованию кислотных оксидов.

4. Растворимость CaSO₄ при 20 С 2 г/л. Что является результатом смешивания насыщенного раствора CaSO₄ с равным объемом раствора оксалата аммония (С 0.002 М): а) осадок, б) насыщенный раствор, в) ненасыщенный раствор?

5. Для равновесия BaSO_{4(т) D Ba2+(р-р) + SO42–(р-р) при 298 К Кс = 10–10}. В каком направлении будет про­текать реакция в этой системе в стандартных условиях? Ответ поясните, используя связь G c K_c.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CaCl₂ → Ca → CaC₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaO → Ca.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: СuS_(т) + HNO_3(конц)  CuSO₄ + NO_2(г) + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Одинаковы ли активности ионов цинка в 0.05 М растворах нитрата и сульфата цинка? Ответ поясните.

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.01 M растворе K[Ag(CN)₂], содержащем 0.01 моль/л КСN. Образуется ли осадок бромида серебра, если к 1 л этого раствора добавить 0.01 моль KBr? Ответ подтвердите расчетом П_с. K_уст([Ag(CN)₂]^–) = 1.2510²¹, K_ПР(AgBr) = 510^–13.

10. К раствору фосфата калия с массовой долей соли 5 % добавили некоторое количество раствора нитрата ртути с концентрацией соли 0.25 М и плотностью 1.1 г/мл. Раствор отделили от осадка, воду выпарили и оставшийся сухой остаток прокалили, в результате чего выделилось 0.896 л газа (н.у.) с плотностью по воздуху 1.3454. Определите массу осадка, образовавшегося при сливании растворов и массовые доли веществ в растворе перед выпариванием.

Билет № 16

1. При превращении металла в ион, он: а) восстанавливается, б) окисляется, в) диспропорционирует, г) вступает в реакцию самоокисления – самовосстановления?

2. Рассчитайте рН раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0.01 М (рК_а 4.76).

3. До какого объема следует разбавить 5 мл 6 м раствора hCl, чтобы получить раствор с концентрацией 0.1 м? а) 300 мл, б) 30 мл, в) 120 мл, г) нет верного ответа.

4. Сравните число молекул содержащихся в 1 моле водорода и аммиака: а) больше молекул водорода, б) больше молекул аммиака, в) равны. Ответ подтвердите расчетами.

5. При некоторой температуре в системе 2NO_{2(г) D 2NO(г) + O2(г) Кс = 12.8, а равновесная концентрация кислорода составляет 0.2 М. Определите начальную концентрацию реагента.}

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: SiO₂  Si  Mg₂Si  SiH₄  SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: Zn + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + … + … + … . Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Для трех температур определены константы равновесия реакции H₂ + I_2 D 2HI: К_с(300 К) = 3.2•10¹⁶; К_с(600 К) = 2.5•10⁸; К_с(900 К) = 5.5•10⁵. Определите знак изменения энтальпии реакции в этом интервале температур и напишите выражения для константы равновесия.

9. Рассчитайте концентрацию ионов кальция в насыщенном растворе CaHPO₄. Как изменится концентрация Ca²⁺, если к 1 л этого раствора добавить 1.74 г K₂HPO₄. K_ПР(CaHPO₄) = 2.7·10^–7. Изменением объема раствора пренебречь.

10. 8.96 л (н.у.) смеси оксида углерода (IV) и бромоводорода с плотностью по водороду 26.625 пропустили через 82.64 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1.21 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.