Билет № 13

1. До какой степени окисляет серу дифтор: а) +6, б) +4, в) +2?

2. Константа равновесия N₂O_{4 D} 2NO₂ при 25С равна 10^–1. При следующих концентрациях веществ (М): с(NO₂) = 0.1, с(N₂O₄) = 0.1 реакция протекает: а) вправо, б) влево, в) система находится в равновесии?

3. Что образуется при горении H₂S в избытке кислорода: а) S, б) SO₂, в) SO₃, г) H₂S?

4. При растворении СО₂ в водном растворе присутствуют: а) только молекулы H₂CO₃, б) только ионы HCO₃^–, в) гидратированная молекула CO₂ , г) все перечисленные частицы.

5. В каком направлении будет протекать реакция: SO₂ + NO_{2 D SO3 + NO при некоторой темпе­ра­­туре, при которой Кс = 0.25, а концентрации SO2, NO2, SO3 и NO равны: 4, 5, 2 и 1 М, соответственно.}

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Al₂(SO₄)₃ →AlCl₃→Al→Na[Al(OH)₄]→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al→Al₂S₃→Al(OH)₃→Al₂O₃→NaAlO₂→Al(NO₃)₃.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: Cu_(т) + H₂SO_4(конц)  CuSO₄ + SO_2(г) + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Одинаковы ли активности ионов никеля в 0.05 М растворах сульфата и натрата никеля? Ответ поясните.

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.01 M растворе K₂[Zn(OH)₄], содержащем 0.01 М КОН. Образуется ли осадок сульфида цинка, если к 1 л этого раствора добавить 10^–4 моль K₂S? Ответ подтвердите расчетом П_с. K_уст([Zn(OH)₄]^2–) = 2.510¹⁵, K_ПР(ZnS) = 210^–24. Коэффициенты активности ионов принять равными 1. Изменением объема раствора пренебречь.

10. При сгорании некоторого количества сахарозы выделилось 113.4 кДж теплоты. Определите теплоту сгорания сахарозы, если известно, что при растворении продуктов сгорания в 85 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0.15 и плотностью 1.13 г/мл образовался раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней соли.

Билет № 14

1. Самым слабым окислителем является: а) GaCl₃, б) InCl₃, в) TlCl₃, г) AlCl₃.

2. рН водного раствора сернистой кислоты с молярной концентрацией 0,01 М равен: а) 2, б) 1.55, в) 0.01, г) 1.96.

3. Что представляет собой превращение Hg → Hg(NO₃)₂: а) оксиление азотной кислотой избытка Hg, б) восстановление в присутствии нитрат ионов, в) оксиление избытком азотной кислоты, г) комплексообразование?

4. Какие вещества не реагируют друг с другом: а) Bi(OH)₂ + HCl, б) H₃SbO₃ + HCl, в) As₂O₃ + HCl, г) H₃PO₃ + HCl?

5. Для реакции N₂O_{4(г) D 2NO2(г) при 25 С Кс = 0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (М): c(N2O4) = 0.3, c(NO2) = 0.4. Как изменится величина Кс с ростом температуры, если Н > 0?}

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Al → Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃→K[Al(OH)₄]→KAlO₂→Al(OH)₃→AlCl₃→Al(NO₃)₃ → Al₂O₃ → Na[Al(OH)₄].

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: Al(т) + NaOH + H₂O  Na[Al(OH)₄] + H_2(г). Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Одинаковы ли активности ионов меди в 0.04 М растворах хлорида и сульфата меди? Ответ поясните.

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 1 M растворе [Hg(Gly)₂] (Gly = NH₂CH₂COO^–). При какой концентрации ионов C₂O₄^2– начнется выпадение осадка HgC₂O₄ из этого раствора при добавлении к нему Na₂C₂O₄? K_уст([Hg(Gly)₂]) = 1.710¹⁹, K_ПР(HgC₂O₄) = 110^–7.

10. 148 г раствора нитрата железа (III) с концентрацией соли 0.6 М и плотностью 1.11 г/мл постепенно при нагревании добавили к 49.07 мл раствора карбоната натрия с массовой долей соли 12 % и плотностью 1.08 г/мл. Раствор отделили от осадка, воду выпарили и оставшийся сухой остаток прокалили. Определите массовые доли веществ в растворе перед выпариванием и плотность по воздуху газовой смеси, выделившейся при прокаливании.