Билет № 9

1. Как изменится концентрация ионов водорода в растворе уксусной кислоты при разбавлении водой в 4 раза: а) ↑ в 4 раза, б) ¯ в 4 раза, в) ¯ в 2 раза, г) не изменится.

2. Запишите уравнение протолитического равновесия нитрата меди(II). Оцените рН раствора: а) < 7, б) > 7, в) = 7, г) ~ 7?

3. Концентрация ионов ОН^– в растворе с рН = 2: а) 10^–2 М, б) 10^–12 М, в) 2 М, г) 0.2 М.

4. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие 2Cl_2(г) + 2H₂O_{(г) D} 4HCl_(г) + O_2(г) (H⁰ 115 кДж) в сторону образования HCl: а) понижение температуры, б) ↑ объема, в) ↑ давления, г) введение катализатора?

5. Рассчитайте значение рН и напишите уравнение протолитического равновесия, определяющего кислотность 0.1 М раствора K₂C₂O₄. Для H₂C₂O₄ рК_а1 = 1.27, рК_а2 = 4.27.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: KMnO₄  Cl₂  NaCl  HCl FeCl₃  AgCl.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: KMnO₄ + NH₃  KNO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Не производя вычислений установите знак изменения энтропии для реакции СН₃ОН_{(г) D С4Н6(г) + 2Н2О(г) + Н2(г)} (Н < 0)_{. Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации Н2О и температуры?}

9. Сравните концентрации ионов Ba²⁺ в насыщенных растворах BaCO₃ и BaSO₄. Рассчитайте, как изменится концентрация этих ионов и величина K_ПР при добавлении к каждому из этих растворов по 0.01 моль/л карбоната калия. K_ПР(BaCO₃) = 5·10^–9, K_ПР(BaSO₄.) = 1.1·10^–10. Изменением объема раствора пренебречь.

10. 8.96 л (н.у.) смеси оксида углерода (IV) и бромоводорода с плотностью по водороду 26.625 пропустили через 82.64 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1.21 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Билет № 10

1. Действием какого реактива можно растворить осадок AgBr: а) H₂O, б) NaNO₃, в) C₂H₅OH, г) Na₂S₂O₃?

2. Для каких ионов характерна ОВ двойственность: а) S₂O₈^2–, б) SO₃^2–, в) S^2–

3. Смешали 250 мл 0.003 М раствора иодида калия и 500 мл 0.0012 М раствора нитрата свинца(II). Определите концентрацию ионов I^– и Pb²⁺ сразу после смешивания (М): а) 0.001, 0.0008, б) 0.002, 0.0004, в) 0.003, 0.0012, г) 0.0075, 0075?

4. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие 2N_2(г) + 3H_{2(г) D} 2NH_3(г) (H⁰ –92 кДж) в сторону NH₃: а) ¯ температуры, б) ↑ объема, в) ↑ давления, г) введение катализатора?

5. Рассчитайте значение рН и напишите уравнение протолитического равновесия, определяющего кислотность 0.15 М раствора K₂CO₃. Для H₂CO₃ рК_а1 = 6.35, рК_а2 = 10.33.

6. Cоставьте уравнения в соответствии со схемой:

7. Методом электронного баланса составьте уравнения ОВР: Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂  Ca₂SiO₄ + P₄ + CO. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Не производя вычислений установите знак изменения энтропии для реакции СН₃COOН_{(г) D 2CO(г) + 2Н2(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при увеличении концентрации Н2? Определите знак энтальпии, если с ростом температуры константа равновесия увеличивается.}

9. Рассчитайте концентрацию ионов кальция в насыщенном растворе CaHPO₄. Как изменится концентрация Ca²⁺, если к 1 л этого раствора добавить 1.74 г K₂HPO₄. K_ПР(CaHPO₄) = 2.7·10^–7. Изменением объема раствора пренебречь.

10. 7.4 л (н.у.) смеси бромоводорода и сероводорода с плотностью по воздуху 1.6355 пропустили через 113.2 мл раствора с плотностью 1,06 г/мл, содержащего гидроксид натрия (массовая доля 10%) и сульфид натрия (массовая доля 6,5%). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.