Билет № 19

1. Какое из следующих состояний описывается электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁵3s¹? а) возбужденное состояние атома фтора, б) основное состояние неона, в) возбужденное состояние аниона О^2–, г) основное состояние аниона фтора.

2. Определите концентрацию гидроксидных ионов в растворе с рН 2.8 (М): а) 6.3•10^–11, б) 1.6•10^–3, в) 1.6•10^–17, г) 6.3•10^–12.

3. Смешали 250 мл 0.003 М раствора иодида калия и 500 мл 0.0012 М раствора нитрата свинца(II). Определите концентрацию ионов I^– и Pb²⁺ сразу после смешивания (М): а) 0.001, 0.0008, б) 0.002, 0.0004, в) 0.003, 0.0012, г) 0.0075, 0075?

4. Если система получает обратимым образом количество теплоты q при температуре Т, то об ее энтропии верно следующее утверждение: а) возрастает на величину qT, б) возрастает на величину q/T, в) возрастает на величину > qT, г) возрастает на величину < qT.

5. Для реакции N₂O_{4(г) D 2NO2(г) при 25 С Кс = 0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (М): c(N2O4) = 0.3, c(NO2) = 0.4. Как изменится величина Кс с ростом температуры, если Н > 0?}

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Al₂(SO₄)₃ →AlCl₃→Al→Na[Al(OH)₄]→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al→Al₂S₃→Al(OH)₃→Al₂O₃→NaAlO₂→Al(NO₃)₃.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃  MnO_2(тв.) + H₂O + Na₂SO₄ + …. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Одинаковы ли активности ионов цинка в 0.05 М растворах нитрата и сульфата цинка? Ответ поясните.

9. Сравните концентрации ионов Ba²⁺ в насыщенных растворах BaCO₃ и BaSO₄. Рассчитайте, как изменится концентрация этих ионов и величина K_ПР при добавлении к каждому из этих растворов по 0.01 моль/л карбоната калия. K_ПР(BaCO₃) = 5·10^–9, K_ПР(BaSO₄.) = 1.1·10^–10. Изменением объема раствора пренебречь.

10. После обработки смеси поташа и едкого кали избытком серной кислоты образовалось 21.6 г воды и 8.96 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю поташа в исходной смеси двух веществ.

Билет № 20

1. Для какого из следующих атомов следует ожидать наибольшего сродства к электрону: а) Сl, б) I, в) O, г) Na?

2. Для каких ионов характерна ОВ двойственность: а) S₂O₈^2–, б) SO₃^2–, в) S^2–

3. Что представляет собой превращение Hg → Hg(NO₃)₂: а) оксиление азотной кислотой избытка Hg, б) восстановление в присутствии нитрат ионов, в) оксиление избытком азотной кислоты, г) комплексообразование?

4. Какова размерность константы равновесия для реакции: 1/2N₂ + 3/2H_2 D NH₃, если все концентрации выражены в [моль/л]? а) моль^–1•л, б) моль•л^–1, в) моль^–2/3•л^2/3, г) моль^–2•л².

5. Для равновесия BaSO_{4(т) D Ba2+(р-р) + SO42–(р-р) при 298 К Кс = 10–10}. В каком направлении будет про­текать реакция в этой системе в стандартных условиях? Ответ поясните, используя связь G c K_c.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CaCl₂ → Ca → CaC₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaO → Ca.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: KMnO₄ + NH₃  KNO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Сравните рН среды в 0.05 М растворах аммиака и хлорида аммония. Ответ поясните.

9. Какова масса серебра, содержащегося в виде ионов Ag⁺ в 10 л насыщенного при 25 C раствора AgCl (K_ПР(AgCl) = 210^–10)? Выпадет ли осадок при добавлении 10^–3  моль KBr? K_ПР(AgBr) = 510^–13.

10. Смесь фосфата калия и оксида фосфора (V), в которой массовая доля кислорода как элемента составляет 45.16%, растворили в 160 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2.5 М и плотностью 1.2 г/мл, и получили раствор массой 241.6 г. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.