МБилет № 1

1. Все изотопы одного элемента имеют одинаковое: а) массовое число, б) порядковый номер, в) атомную массу, г) число нейтронов.

2. Сколько молей газообразного НСl можно получить из 1 моля газообразного H₂ и 2 молей газообразного Cl₂? а) 1 моль, б) 2 моль, в) 0.5 моль, г) нет верного ответа.

3. До какого объема следует разбавить 5 мл 6 М раствора HCl, чтобы получить раствор с концентрацией 0.1 М? а) 300 мл, б) 30 мл, в) 120 мл, г) нет верного ответа.

4. Какова размерность константы равновесия для реакции: 1/2N₂ + 3/2H_2 D NH₃, если все концентрации выражены в [моль/л]? а) моль^–1•л, б) моль•л^–1, в) моль^–2/3•л^2/3, г) моль^–2•л².

5. Расположите в ряд по возрастанию рН растворы (0.1 М) следующих электролитов: хлорид калия, фторид калия, хлорид меди. Напишите уравнения протолитических равновесий в этих растворах.

6. Осуществите следующие превращения: SiO₂ → Si → Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → SiF₄

7. Методом электронного баланса уравняйте ОВР: K₂Se + NaNO₃  K₂SeO₄ + NaNO₂. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Сколько теплоты выделится в стандартных условиях при брожении 90 г глюкозы (М = 180 г/моль) по реакции C₆H₁₂O_6(к)  2С₂H₅OH_(ж) + 2СО_2(г), если стандартные энтальпии образования глюкозы, этилового спирта и углекислого газа равны –1270, –80 и –390 кДж/моль соответственно.

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 M растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем 1 М KCN. При какой концентрации ионов S^2– начнется выпадение осадка CdS из этого раствора при добавлении к нему K₂S? K_уст([Cd(CN)₄]^2–) = 1.310¹⁷, K_ПР(CdS) = 7.810^–27. Коэффициенты активности ионов принять равными 1. Изменением объема раствора пренебречь

10. Смесь сероводорода с фосфином сожгли в избытке кислорода, а продукты сгорания растворили в 50 мл воды. На полную нейтрализацию полученного раствора пошло 85.7 мл раствора гидро­кси­да натрия с массовой долей щелочи 40% и плотностью 1.4 г/мл. Рассчитайте объемные доли газов в исходной смеси, если массовая доля воды в растворе после нейтрализации составила 67.04%.

Билет № 2

1. Сколько нейтронов содержится в атоме урана-238: а) 92, б) 146, в) 184, г) 54?

2. Природный углерод представляет собой изотопную смесь из 98.89% углерода-12 с углеродом-13. Определите естественную атомную массу углерода? а) 12.000, б) 12.011, в) 12.1332, г) 11.8668.

3. Какую массу газообразного хлора необходимо взять для полной конверсии 1 кг газообразного водорода: а) 10000 г, б) 35170 г, в) 70906 г, г) 496 г? Ответ подтвердите расчетами.

4. Сравните число молекул содержащихся в 1 моле водорода и аммиака: а) больше молекул водорода, б) больше молекул аммиака, в) равны. Ответ подтвердите расчетами.

5. Расположите в ряд по возрастанию рН растворы (0.1 М) следующих электролитов: хлорид бария, фтороводородная кислота, фосфат калия. Напишите уравнения протолитических равновесий.

6. Осуществите следующие превращения (укажите условия проведения реакций; число стадий должно быть минимальное): Rb  RbO₃ (+H₂O)  X  RbHS  Rb₂CO₃  Rb.

7. Методом электронного баланса уравняйте ОВР: Cr(NO₃)₃  Cr₂O₃ + NO₂ + O₂. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. При сгорании серы в избытке кислорода в стандартных условиях выделилось 149.2 кДж теплоты и образовалось 14.2 г Р₂О₅. Рассчитайте энтальпию образования Р₂О₅. Напишите термохимическое уравнение соответствующей реакции.

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в растворе, 1 л которого содержит 0.03 моль [Ag(NH₃)₂]NO₃ и 1 моль аммиака? Какую массу NaCl нужно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl? K_уст([Ag(NH₃)₂]⁺) = 1.510⁷, K_ПР(AgCl) = 1.810^–10. Коэффициенты активности ионов принять равными 1. Изменением объема раствора пренебречь.

10. При растворении 5.1 г сплава магния с алюминием в 50.72 мл 36.5 % (по массе) соляной кислоты с плотностью 1.183 г/мл выделилось 5.6 л газа (н.у.). Образовавшийся раствор обработали 78.13 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 26% и плотностью 1.28 г/мл. Выпавший осадок отделили. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе.