Билет № 7

1. Вещество отдающее электроны: а) уменьшает свою степень окисления, б) окислитель, в) окисляется, г) вызывает окисление.

2. Какая из молекул имеет наибольшую энергию связи: а) О₂, б) Сl₂, в) N₂, г) F₂?

3. Степень окисления азота в сульфате аммония равна: а) +3, б) –3, в) –5, г) +5.

4. Если система получает обратимым образом количество теплоты q при температуре Т, то об ее энтропии верно следующее утверждение: а) возрастает на величину qT, б) возрастает на величину q/T, в) возрастает на величину > qT, г) возрастает на величину < qT.

5. Определите тип электролита и напишите уравнение протолитического равновесия, определяющего кислотность 0.015 М раствора анилина (рКBH⁺ = 4.6). Качественно оцените характер среды. Рассчитайте значение рН раствора.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: (NH₄)₂Cr₂O₇  Cr₂O₃  CrCl₃ (безв.)  Сr₂S₃.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl  CrCl₃ + KCl + O₂ + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Рассчитайте значение рН 0.05 М раствора сульфита натрия. Для H₂CO₃ K_a1=1.5•10^–2, K_a2=5•10^–8, рК_а1 = 1.88, рК_а2 = 7.3.

9. В 5 л насыщенного раствора PbSO₄ содержится в виде ионов 0.185 г свинца. Вычислите K_ПР(PbSO₄). Образуется ли осадок при добавлении к этому раствору 0.005 моль Na₂S (K_ПР(PbS) = 8·10^–28)?

10. 666.7 мл раствора нитрата меди с молярной концентрацией соли 0.6 М смешали с 146 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% и плотностью 1.15 г/мл. Полученную смесь упарили и остаток прокалили. Определите массовые доли веществ в остатке после про­каливания и объемный состав выделившихся при этом газов (после их приведения к н.у.).

Билет № 8

1. Как меняется сила кислот в ряду: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄: а) уменьшается, б) увеличивается, в) практически не изменяется?

2. Для какого элемента неизвестны соединения типа Э₂О₅ и Э₂S₅: а) P, б) As, в) Sb, г) Bi?

3. Какой объем раствора соляной кислоты (0.1 М) потребуется для полной нейтрализации продуктов гидролиза 1.08 г силицида кальция: а) 400 мл, б) 300 мл, в) 200 мл, г) 100 мл?

4. Укажите наиболее устойчивое соединение: а) Al₂O₃, б) Ga₂O₃, в) In₂O₃, г) Tl₂O₃.

5. Определите тип электролита и напишите уравнение протолитического равновесия, определяющего кислотность 0.02 М раствора Na₃PO₄. Рассчитайте значение рН раствора. Для H₃PO₄ рК_а1 = 2.12, рК_а2 = 7.2, рК_а3 = 12.0. Учитывать только первую ступень гидролиза.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: HCl  H₂  NaH  H₂ H₂O  H₂ NH₃.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: KMnO₄ + NH₃  KNO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Не производя вычислений установите знак изменения энтропии для реакции 2С₂Н₅ОН_{(г) D С4Н6(г) + 2Н2О(г) + Н2(г)} (Н < 0)_{. Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации Н2О и температуры?}

9. Имеется 1 л раствора, содержащего 0.008 моль CaCl₂ и 0.002 моль BaCl₂. Образуется ли осадок и какой при добав­лении к этому раствору 0.002 моль Na₂SO₄? Ответ подтвердите расчетом П_с. K_ПР(CaSO₄) = 2.510^–5; K_ПР(BaSO₄) = 110^–10.

10. Смесь кислорода с сероводородом, имеющую плотность по воздуху 1.14, подожгли, в результате чего выделилось 185,8 кДж теплоты. Определите объемы газов в исходной смеси (н.у.), если известно, что теплоты сгорания сероводорода до серы и до оксида серы (IV) равны 246 и 560 кДж/моль, соответственно, и что исходные вещества прореагировали полностью.