Билет № 5

1. Какое из следующих квантовых чисел недопустимо для электрона на одной из 3d-орбиталей согласно уравнению Шредингера? а) n = 3, б) l = 1, в) m = 1, г) m = 2.

2. Определите концентрацию гидроксидных ионов в растворе с рН 2.8 (М): а) 6.3•10^–11, б) 1.6•10^–3, в) 1.6•10^–17, г) 6.3•10^–12.

3. Согласно периодическому закону, периодические свойства элементов изменяются систематичес­ки в зависимости от: а) атомной массы, б) массового числа, в) заряда ядра, г) числа нейтронов.

4. Какое из указанных ниже соединений содержит ионную связь: а) LiH, б) CsH, в) HF, г) HI.

5. Не производя вычислений, расположите в ряд по убыванию рН 0.1 М растворы: серной кислоты, сернистой кислоты, соляной кислоты, сульфита калия, сульфата натрия.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Ca  Ca(OH)₂  CaOHCl  CaCl₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CO₂.

7. Методом электронно-ионного баланса уравняйте ОВР: PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃  PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Для трех температур определены константы равновесия реакции H₂ + I_2 D 2HI: К_с(300 К) = 3.2•10¹⁶; К_с(600 К) = 2.5•10⁸; К_с(900 К) = 5.5•10⁵. Определите знак изменения энтальпии реакции в этом интервале температур и напишите выражения для константы равновесия.

9. Какова масса серебра, содержащегося в виде ионов Ag⁺ в 10 л насыщенного при 25 C раствора AgCl (K_ПР(AgCl) = 210^–10)? Выпадет ли осадок при добавлении 10^–3  моль KBr? K_ПР(AgBr) = 510^–13.

10. В 140 мл азотной кислоты с массовой долей кислоты 50% и плотностью 1.44 г/мл растворили некоторое количество серебра. При этом выделилось 6.72 л (н.у.) газовой смеси с плотностью по воздуху 1.402. Определите молярные концентрации веществ в полученном растворе, если его плотность равнялась 1.42 г/мл.

Билет № 6

1. Какое из следующих утверждений верно: а) Ве имеет более высокий первый потенциал ионизации, чем Li, б) Ве имеет меньшую электроотрицательность, чем Li, в) атом Ве больше атома Li, г) Ве имеет большее сродство к электрону, чем Li?

2. Аргументировано покажите, какая из молекул не должна существовать: а) C₂, б) Li₂, в) Be₂, г) B₂?

3. Каким должно быть парциальное давление кислорода (атм.), чтобы количества SO₂ и SO₃ в реакции 2SO₂ + O_2 D 2SO₃ были равны (константа равновесия при 1000 К равна 3.5): а) 0.29, б) 3.5, в) 0.53, г) 1.87?

4. Какое из веществ имеет наибольшую абсолютную (3 закон термодинамики) молярную теплоемкость: а) С (алмаз), б) Pb (тв.), в) Hg (ж.), г) Hg (г.)?

5. Вычислите рН двух растворов, если концентрации ионов водорода в них равны 10^–4 и 10^–6 М. Определите рН растворов при тех же концентрациях ионов гидроксила.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Р  Ca₃Р₂  РН₃  Р₂О₅  НРO₃  Н₃РO₄.

7. Методом электронно-ионного баланса уравняйте ОВР: H₂C₂O₄ + KMnO₄  CO₂ + K₂CO₃ + MnO₂ + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Сравните рН среды в 0.05 М растворах аммиака и хлорида аммония. Ответ поясните.

9. Сравните концентрацию ионов меди в 0.01 M растворе [Cu(Gly)₂] и в насыщенном растворе CuCO₃. K_уст([Cu(Gly)₂]) = 2.5·10¹⁵, K_ПР(CuCO₃) = 1·10^–10.

10. Газ, полученный в результате обжига природного пирита, растворили в 136.4 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 8% и плотностью 1,1 г/мл, после чего образовался раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней соли. Определите массу использованного пирита, если известно, что он содержал 20% (по массе) не окисляющихся примесей.