- •1.Техническая тд как теоретическая основа теплоэнергетики.
- •2.Первый закон термодинамики как закон сохранения и превращения энергии
- •3.Термодинамические свойства и процессы идеального газа
- •4.Смеси (смесь) идеальных газов
- •5.Обратимые и необратимые процессы.
- •6.Возрастание энтропии изолированной системы
- •7.Эксергия как мера работоспособности системы
- •8.Статистический смысл второго закона тд
- •9.Характеристические функции и дифференциальные уравнения
- •10.Формулировки и аналитическое выражение третьего закона тд гипотеза планка абсолютная энтропия
- •10.Третий закон тд
- •Отметим, что в модели идеального газа т. Н. Места нет!
- •Закон Дальтона нарушается
- •13. Вириальное уравнение состояния для умеренно сжатых газов.
- •14. Принцип соответственных состояний и подобие
4.Смеси (смесь) идеальных газов
В качестве рабочих тел (веществ, с помощью которого происходит преобразование энергии) используются как чистые вещества, так и смеси (растворы).
Все, что мы изучали пока (уравнения состояния, определения и формулы для термических и калорических параметров), относилось к чистым веществам. Посмотрим, какие изменения надо внести в уравнения и формулы в случае смесей.
Сначала дадим определения.
Чистое вещество - вещество, все молекулы которого одинаковы
Примеры: вода, этиловый спирт, азот, хлористый натрий, медь
Смесь (раствор) - совокупность химически не взаимодействующих нескольких чистых веществ. Когда они образуют смесь, их называют компонентами, а саму смесь - многокомпонентной системой.
Примеры: воздух, водоаммиачные растворы, водка, сплавы металлов
Частным случаем смесей (растворов) является газовая смесь (смесь различных газов)
Пример: воздух,
Смесь идеальных газов - совокупность материальных точек, отличающихся массой
Ее можно рассматривать как идеальный газ с некоторыми средними характеристиками.
СПОСОБЫ ЗАДАНИЯ СОСТАВА СМЕСИ (идеальных газов)
Самый главный параметр смеси - это состав. Именно через него определяются средние характеристики. Посмотрим, как он задается.
1.Весовая концентрация (весовая доля, массовая доля, весовая долевая концентрация) - g
, где i - номер газа, n - общее число газов
M - масса смеси, Мi - масса i-го газа
Бинарная смесь: g1 и g2 или g и 1-g
2.Молярная концентрация (мольная доля) - x
, где
Ni - число молей i-ого газа, N - общее число молей смеси
Бинарная смесь: N1 и N2 или N и 1-N
Связи между g и N:
3.Объемные доли - r
Если бы i-й компонент смеси находился не под парциальным давлением, а под полным давлением смеси, то он бы имел меньший объем. Этот объем Vi называют парциальным объемом (приведенным объемом i-ого газа)
ri=Vi/Vсм
Объемная доля численно равна мольной доле, и она связана с массовой долей также как и мольная.
Единицы измерения: доли (относительные единицы) и проценты
Основной закон газовой смеси: Закон Дальтона:
Каждый отдельный идеальный газ ведет себя в идеально-газовой смеси так, как будто он один занимает весь объем смеси. Каждый газ (компонент смеси) имеет (оказывает) свое давление.
Давление это называется парциальным. Сумма парциальных давлений и есть давление смеси: (Закон Дальтона)
РАСЧЕТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ ПО СВОЙСТВАМ КОМПОНЕНТОВ
pv=R'T - уравнение Клапейрона
pV=(M/)RT - уравнение Клапейрона-Менделеева
R=R'
pV=MR'T - уравнение Клапейрона
Давление смеси:
(Закон Дальтона)
Связь парциального давления с объемными и мольными долями: pi/pсм=ri=Ni
Температура смеси: Ti=Tсм
Молекулярная масса смеси:
Газовая постоянная:
Плотность смеси:
см=rii
Удельный объем:
, где v - удельный объем при давлении смеси**-везде сумма
Внутренняя энергия и энтальпия смеси - как величины аддитивные - равны сумме внутренних энергий и энтальпий отдельных компонент
Удельные их значения - определяются через массовые доли.
Теплоемкость смеси: молярная - через мольные доли
удельная - через массовые доли
В химически реагирующей смеси число молей и см может меняться.