- •1. Атом, изотоп, химический элемент, вещество ( простое, сложное, реальное, раствор, смесь).
- •2. Способы выражения состава раствора. Концентрация (молярная, моляльная, массовая доли).
- •3. Квантово-механическая модель атома, квантовые числа, типы атомных орбиталей.
- •4. Основные принципы заполнения Атомных Орбиталей электронами. Принцип Паули, правило Хунда.
- •5. Периодическая система элементов (псэ). Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов и электроотрицательности в периодах и группах псэ.
- •6. Химическая связь: природа, основные виды и свойства.
- •1. Энергия связи.
- •3. Валентный угол.
- •4. Полярность.
- •5. Дипольный момент.
- •7. Валентность, степень окисления атома элемента в химическом соединении.
- •8. Ковалентная связь. Насыщаемость, направленность. Строение, структурные формулы. Св-ва веществ.
- •9. Ионная связь, ее свойства. Строение и св-ва веществ с ионной связью. Примеры веществ с ионной связью.
- •10. Металлическая связь и ее свойства. Строение и свойства веществ с металлической связью.
- •11. Типы химических превращений. Уравнения химических реакций в ионно-молекулярной форме.
- •12. Основные законы термохимии ( закон Гесса, закон Лавуазье-Лапласа) и следствия из них.
- •13. Стандартная энтальпия образ в-ва (сложного, простого). Теплов эффект хим превращения, расчет.
- •14. Стандартная энтропия вещества (простого, сложного). Расчет изменения энтропии в химической реакции.
- •6 Частиц (6 ионов):
- •15. Опр направления хим р-ции по термодинамич ф-циям состояния. Энергия Гиббса, расчет.
- •16. Обратимые реакции. Хим равновесие. Закон действующих масс. Константы равновесия
- •17. Равновесие диссоциации слабых к-т и основ. Константа диссоци. З-н разбавления Оствальда. Расчет рН.
- •18. Равновесие гидролиза солей. По катиону,по аниону, рН водных р-ров солей, константа гидролиза.
- •19. Пр малорастворимых соединений . Расчет р-римости соли и концентрации ионов по значению пр.
- •20. Уравнение скорости простой и сложной химической реакции. Порядок и молекулярность реакции.
- •22. Зависимость скорости реакции от температуры ( уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа).
- •23. Катализ. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ.
- •24. Комплексные соединения. Типичные комплексообразователи и лиганды. Координационное число.
- •25. Константа нестойк. Расчет концентрац ионов ко и лигандов в растворе комплексной соли по Кн.
- •26. Химические свойства комплексных солей
- •27. Растворы. Физико-хим взаимодействия в растворах. Сольватация, гидратация, ассоциация, диссоциация.
- •28. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Закон Вант-Гоффа.
- •29. Коллигативные св-ва р-ров. Ткип и Тзамерз р-ров. Следствия из з-на Рауля. Определение состояния вещества в р-ре (электролит, неэлектролит, ассоциат) по коллгативным свойствам.
- •30. Коллоидные растворы. Дисперсные системы, классификация, области их применения.
- •31. Строение мицеллы. Правило Пескова-Фаянса. Адсорбция. Св-ва коллоидных р-ров (агрегативная и кинетическая устойчивость, седиментация, коагуляция, оптические и электрические).
- •32. Методы получения и разрушения коллоидных систем.
- •33. Окислительно-восстановительные сис. Степ окисл. Процессы ок и вос. Пр типичных ок и восстанов.
- •35. Окислительно-восстановительная двойственность на примере н2о2 и NaNo2.
- •36. Электрохимические процессы. Двойной электрич слой на границе электрод/электролит.
- •37. Типы электродов (I рода (Ме и НеМе); газовые электроды (водородный и кислородный); ок-вос электроды). Ур-ние Нернста для электрод потенциала. Стандарт водородный электрод как.
- •38. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (эдс) гальванических элементов. Токообразующая реакция гальванических элементов.
- •39. Обратимые гальванические эл-ты (аккумуляторы), необратимые гальванические эл-ты (сухие элементы).
- •1) Прямой процесс(работа, т.Е. Получение эл. Тока )
- •2) Обратный процесс(приобретение эл. Энергии (зарядка))
- •2) Обратный процесс
- •40. Коррозия. Хим и электрохим коррозия Ме. Электрохим коррозия Ме в кислой среде ( Fe/Zn и Fe/Sn).
- •41. Методы защиты от коррозии. Защитные покрытия, катодная и протекторная защита от коррозии.
- •42. Лантаноиды (4-f элементы). Особенность электронного строения. Лантаноидное сжатие. Лантаноиды с переменной степенью окисления.
- •43. Свойства соединений церия и европия в разных степенях окисления. Получение и области применения.
- •44. Актиноиды (5-f элементы). Особенность электронного строения. Актиноидное сжатие. Изменение степени окисления в ряду актиноидов.
- •45. Свойства урана и его соединений в разных степенях окисления. Получение и области применения.
- •1.Свойства гидроксидов:
- •Гидролиз:
- •46. Свойства тория и его соединений. Получение и области применения.
- •47. Радиоактивность и радиохим превращения веществ. Стабильные и нестабильные изотопы. Применение.
- •48. Основные виды ионизирующего излучения.
- •49. Реакции радиоактивного распада. Период полураспада. Ядерные реакции.
- •50. Современные методы разделения и очистки веществ на примерах очистки воды, воздуха, извлечения и разделения актиноидов. Химические методы, ионообменная сорбция, экстракция.
47. Радиоактивность и радиохим превращения веществ. Стабильные и нестабильные изотопы. Применение.
Радиоактивность и радиохимические превращения.
Радиохимия изучает химию ядерных превращений и сопутствующие им физико-химические процессы, а также химию радиоактивных вещ-в.
Радиоактивность – это самопроизвольное испускания, ионизирующего излучения каким-либо элементом в результате распада его атомного ядра.
Радиохимические превращения - тоже самое, что ядернохимические реакции превращения =реакции в принципе. Ядерные реакции - те реакции, в которых ядра одних хим.эл-тов превращаются в ядра других хим. эл-тов под воздействием излучения.
Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, различающиеся массовыми числами из-за разного содержания нейтронов в ядре атома.
Изотопы бывают:
1.Стабильные – это те изотопы, кот. Не подвергаются радиоактивному распаду и в природе сохраняются сколь угодно долго;
2.Нестабильные(радиоизотопы, радионуклиды) – это те изотопы, кот. подвергаются радиоактивному распаду, в природе их содержание постоянно уменьшается (их 1800 в природе).
Стабильность изотопа связывают со стабильностью ядра его строения. Полагают, что ядра имеют строение подобно электронным облачкам. Для ядер существуют стабильные ядерные конфигурации, как правило с четным количеством нейтронов и нечетным протонов. Применение радиоактивных изотопов для изучения диффузии в твёрдых телах. Диффузионные процессы играют чрезвычайно важную роль в ряде областей техники, в частности в металлургии. А также применяются в области медицины.
48. Основные виды ионизирующего излучения.
£-излучение – это поток ядер гелия, движущихся с большой скоростью. Если какой – либо элемент теряет £ частицу, то его ядро одновременно теряет 2 нейтрона и 2 протона и образуется новый элемент с порядковым номером на 2 ед. меньше.
22688 Ra → 22286 Ra + 42 £ (правило записи реакции радиоактивного распада)
β-излучение – характерно для нестабильных ядер и происходит в результате взаимного превращения нейтронов и протонов.
Β—излучение- это поток электронов движущихся со скоростью света, при Β— распаде получается новый хим. элемент с порядковым номером на ед. больше.
10n → 11 p + 42 e → Β—
11p → 10 n + 01 e (позитрон)→ Β+
Β+-излучение- это поток позитронов(частица с положительным единичным зарядом) движущихся со скоростью света, при Β+ распаде получается новый хим. элемент с порядковым номером на ед. меньше.
Β— : 23490Th → 23492 Pa + Β— ( 0 -1 e)
Β+ : 3819K → 3818 Ar + Β+ ( 0 +1 e)
γ-излучение – это поток электромагнитных волн, подобных рентгеновским, но меньшей длиной волны и большей энергией.
При £ и β распадах ядро переходит в возбужденное состояние, возврат его в нормальное состояние сопровождается сбросом энергии в γ-излучение.
Свойства (γ): - проникающая способность – проникает в материалы до его поглощения.
- ионизирующая способность – способность разрушать хим. связи, молекулы с образованием ионов и радикалов.
49. Реакции радиоактивного распада. Период полураспада. Ядерные реакции.
£-излучение –Если какой – либо элемент теряет £ частицу, то его ядро одновременно теряет 2 нейтрона и 2 протона и образуется новый элемент с порядковым номером на 2 ед. меньше.
22688 Ra → 22286 Ra + 42 £ (правило записи реакции радиоактивного распада)
β-излучение – характерно для нестабильных ядер и происходит в результате взаимного превращения нейтронов и протонов.
при Β— распаде получается новый хим. элемент с порядковым номером на ед. больше.
10n → 11 p + 42 e → Β—
11p → 10 n + 01 e (позитрон)→ Β+
при Β+ распаде получается новый хим. элемент с порядковым номером на ед. меньше.
Β— : 23490Th → 234 92 Pa + Β— ( 0 -1 e)
Β+ : 3819K → 38 18 Ar + Β+ ( 0 +1 e)
Ядерные реакции.
Ядерные реакции – это взаимодействие ядер одних элементов с другими или с ионизирующим излучением в результате чего образуется ядра новых хим. элементов.
1)Реакции ядерного синтеза(термоядерные е реакции) – это реакции слияние ядер легких элементов с образованием ядер более тяжелых элементов.
4 11H → 11H + 2β+( 0 +1 e) + 2ν + 26,7 МэВ
2)Ядерные реакции под действием 10n – нейтронов:
а)легкие ядра с 10n
105B + 10n→ 73Li + 42He
б)стабильные изотопы со средними ядрами(по массе)
5327Сo + 10n→ 5427Co + γ
в)реакция деления ядер тяжелых элементов(цепные реакции)
23592U + 10n → 14454Xe + 9038Sr
↓ →9336Kr + 14056Ba + 310n}200МэВ(=1014 - 1015 кДж)за 10-6 с.
в)реакция деления ядер тяжелых элементов(цепные реакции)
23592U + 10n → 14454Xe + 9038Sr
↓ →9336Kr + 14056Ba + 310n}200МэВ(=1014 - 1015 кДж)за 10-6 с.